2017届河南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

炼丹鼻祖葛洪在《抱朴子》中写道：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（“积变”是指将水银与单质硫混合），下列有关说法错误的是

A．上述反应涉及两种基本反应类型

B．丹砂的主要成分是硫化汞

C．“积变”属于复分解反应

D．丹砂“烧之”涉及氧化还原反应

2. 难度：简单

下列有关化学用语的表示正确的是

A．Ne和Na^＋的结构示意图均为

B．NaHCO₃在水中的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^－

C．聚氯乙烯的结构简式为

D．MgCl₂的电子式为

3. 难度：简单

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 L 0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中NH₄⁺数目为0.1N_A

B．标准状况下，11.2 L SO₂和SO₃的混合物中硫原子数为0.5N_A

C．通常情况下，3.4 g NH₃中共用电子对数为0.8N_A

D．6.4 g Cu在足量的硫蒸气中燃烧，转移的电子数为0.1N_A

4. 难度：中等

FeCl₃溶液是实验室中使用比较广泛的一种试剂，下列有关离子方程式正确的是

A．FeCl₃溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe^3＋＋3H₂O=3H^＋＋Fe(OH)₃

B．FeCl₃溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe^3＋＋3OH^－=Fe(OH)₃↓

C．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe^3＋＋Cu=Cu^2＋＋Fe^2＋

D．检验溶液中的Fe^3＋用KSCN溶液：Fe^3＋＋3SCN^－Fe(SCN)₃

5. 难度：中等

某溶液中只大量含有如下离子中的X种：Cu^2＋、Mg^2＋、Na^＋、H^＋、Ba^2＋、Br^－、OH^－、CO₃^2－，下列说法正确的是

A．若溶液的pH＞7，则X最多为5

B．若向溶液加入铝粉得到AlO₂^－，则溶液中一定有Na^＋

C．若溶液有颜色，则溶液中一定有Cu^2＋、Br^－

D．若X＝5，则溶液中一定有CO₃^2－

6. 难度：简单

美国航天局于2015年9月28日宣布，在火星表面发现溶解有高氯酸盐的液态水活动。下列有关说法一定正确的是

A．高氯酸盐和水均为强电解质

B．¹H₂O与²H₂O互为同位素

C．高氯酸盐结构中一定含有共价键和离子键

D．常温下，高氯酸盐水溶液的pH=7

7. 难度：简单

W、X、Y、Z均为元素周期表中短周期主族元素，且原子序数依次增大，X⁺的电子层结构与He相同，Y原子核外K层和L层电子数之比为1：3，元素Z的最高化合价与最低化合价代数和为6。下列叙述正确的是

A. Y、Z两种元素位于同一周期

B. 最外层电子数：Z＞Y＞X＞W

C. 离子半径：Z^－＞Y^2－＞X⁺

D. W与Y形成的A₂B₂型化合物，既含离子键又含共价键

8. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．FeCl₃溶液：NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

B．1.0mol/L的Na溶液：H⁺、Cu²⁺、I^－、SO₄^2－

C．c(H⁺)=0.001mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2－、NO₃^－

D．能使含NH₄⁺的溶液放出NH₃的溶液：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

9. 难度：中等

下列除杂试剂的选择和除杂后检验杂质是否除尽的方法均正确的是

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	检验方法
A	CO2（SO2）	饱和NaHSO3溶液	将已除杂质的少量气体通入品红溶液
B	NaHCO3溶液（Na2CO3）	过量CO2	取少量溶液，加入Ca (OH)2溶液，观察现象
C	NO（NO2）	水	观察颜色
D	乙烷（乙烯）	酸性KMnO4溶液	将已除杂质的少量气体通入溴水

10. 难度：中等

下列从海洋中获取物质的方案不合理的是

A．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉

B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入到SO₂水溶液中，最后通入氯气后蒸馏得粗溴

C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H₂O₂得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质

D．向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)₂，加入盐酸得到MgCl₂溶液，最后电解该溶液得到镁单质

11. 难度：简单

下列说法正确的是

A．FeO、ClO₂、SO₂都属于氧化物

B．液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质

C．能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等

D．除去氢氧化铁胶体中的Na⁺和Cl^－可用过滤的方法

12. 难度：简单

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4L N₂中共用电子对为3N_A

B．25℃时，pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^－数目为0.1N_A

C．常温常压下，分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有氧原子数为2N_A

D．78g苯中含有C=C键数目为3N_A

13. 难度：简单

下列实验能达到相应目的的是

A．用Zn与浓硫酸反应可获得高浓度SO₂

B．检验某溶液是否含有SO₄^2－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸

C．选择相同的气体发生装置分别用Na₂O₂、CaCO₃制备O₂、CO₂

D．可用分液的方法分离碘和酒精

14. 难度：中等

甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是

A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应

B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸

C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲

D．若甲为浓盐酸，乙为MnO₂，则戊可能使品红褪色

15. 难度：中等

亚硫酸及其盐在工业上具有广泛的用途。下面来解释亚硫酸及其盐的有关性质的方程式正确的是

A．亚硫酸水溶液的pH＜7：H₂SO₃2H⁺+SO₃^2－

B．将亚硫酸滴入饱和Na₂CO₃溶液有气泡产生：2H⁺+CO₃^2－=H₂O+CO₂↑

C．Na₂SO₃溶液能使红色石蕊变蓝：SO₃^2－+H₂O=HSO₃^－+OH^－

D．Na₂SO₃溶液中加入足量的酸化Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀：

3SO₃^2－+2NO₃^－+2H⁺+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+H₂O

16. 难度：简单

原子序数依次增大的4种元素a、b、c、d，它们的原子核外L层电子数分别为5、6、8、8。c⁺的电子层结构与Ne的电子层结构相同，d^－比c⁺多一个电子层。下列叙述正确的是

A. 元素的非金属性：c＞b

B. a与b只能形成化合物ab和ab₂

C. c和其他3种元素均能形成离子化合物

D. c与d形成的化合物能促进水的电离

17. 难度：简单

向Al₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量，加入Ba(OH)₂溶液的体积和生成沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是

A．OA段反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^－+Ba²⁺+SO₄^2－=Al(OH)₃↓+BaSO₄↓

B．B点对应的溶液中，Na⁺、CO₃^2－、NO₃^－可以大量共存

C．C点对应的溶液中，通入过量的CO₂气体有白色沉淀生成

D．原溶液中Al₂(SO₄)₃和AlCl₃的物质的量之比为1:1

18. 难度：中等

X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增加，Y、Z为同周期相邻的元素，且四种元素分布在所有短周期中。四种元素原子最外层电子数之和为16，且W为金属元素。下列有关叙述正确的是

A. 常见单质的沸点：X＜Y＜W    B. 简单氢化物的热稳定性：Y＞Z

C. 简单离子的半径：W＞Y＞Z    D. 四种元素只能形成两种离子化合物

19. 难度：中等

下列实验所对应的现象和结论均正确，且两者均有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	常温下，将光亮的铁钉投入足量浓硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液	有大量红棕色气体产生。溶液变为血红色	铁还原浓硝酸生成NO2，铁被氧化为Fe^3+
B	将氨气缓缓通入到少量AlCl3溶液中	先出现沉淀，后沉淀溶解	Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶解在碱溶液中
C	向乙酸钠溶液中滴入酚酞，微热	溶液先出现红色，后红色变深	CH3COO^－水解使溶液显碱性，水解反应是吸热反应
D	将装满氯水的圆底烧瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射	烧瓶内有气泡生成	日光照射时，溶解在水中的Cl2逸出

20. 难度：中等

火法炼汞是在不太高的温度下（450℃～800℃），将汞矿石或精矿进行焙烧，直接将汞还原呈气态分离出来，而后冷凝成液态汞。目前工业上制粗汞的流程如下：

下列有关说法正确的是

A．流程中加入氧化钙的目的是减少SO₂的排放

B．“辰砂”加热时发生反应：HgS+O₂Hg+SO₂，该方法属于热分解法

C．洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸

D．含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放

二、填空题

21. 难度：困难

A、B、C、D、E、F是六种常见元素，其中A、B、C、D、E五种元素在周期表中的相对位置如下图所示：

			A		B
C		D				E

其中B、F形成的二元化合物与D的单质在高温条件下能发生置换反应，该反应可用于焊接铁轨。

回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置           。

（2）B、C两种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式         。

（3）工业上制备D的单质的方法是电解其          （填字母），阴极反应式为           。

a．氧化物       b．氢氧化物        c．氯化物         d．硫酸盐

（4）常温条件下，向20ml浓度为0.010mol/L的D的氯化物和F的最高价氯化物的混合溶液中逐滴滴入0.020mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随着滴入NaOH溶液的变化曲线如图所示：

已知：D和F的最高价氧化物的水化物的溶度积分别为K_sp(D)=1.30×10^－33、K_sp(F)=4.0×10^－38。

①图像中产生F的最高价氧化物的水化物的沉淀曲线为         （填字母）

a．bc段           b．cd段         c．de段       d．ef段

②沉淀量最大的点为         （填图像中合适的字母）。

三、实验题

22. 难度：困难

某化学兴趣小组利用如图所示装置对SO₂的性质进行实验研究。

请回答下列问题：

（1）装置B的作用是            。

（2）装置C的目的是检验SO₂          性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是          。

（3）向装置D所得NaHSO₃溶液中加入漂白粉，有三种可能的情况：

I．HSO₃^－与ClO^－刚好反应完   II．漂白粉不足   III．漂白粉过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请完成下表。

（已知酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO）

实验序号	实验操作	现象	可能的情况
①	滴加少量淀粉-KI溶液，振荡		III
②	滴加少量溴水，振荡		II
③	滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡	溶液呈紫色
④	加入几小块CaCO3固体	有气泡产生

（4）该小组同学认为，SO₂通入含有BaCl₂的双氧水中会出现白色沉淀，该反应的离子方程式为          。

23. 难度：困难

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂的实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的            （写化学式）转化为可溶性物质，写出产生CO₂这一步的化学方程式         。

（2）第②步反应的离子方程式是              。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、           ，已知蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还含有              （写化学式）。

（4）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224L CO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要          mol NaClO₃。