2017届江西省高三上学期第一次段考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A	B	C	D
铝制饭盒	聚乙烯盒	铁罐车	带玻璃塞的试剂瓶
不宜长时间存放酸性或碱性的食物	能用于盛放食品	可用于运输浓硫酸	可用于盛放氢氧化钠溶液

2. 难度：简单

下列有关化学用语使用正确的是

A．硫离子的结构示意图：

B．原子核内有10个中子的氧原子：O

C．NH₄Cl的电子式：

D．乙烯的结构简式C₂H₄

3. 难度：简单

有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是

选项	古文或谚语	化学解释
A	日照香炉生紫烟	碘的升华
B	以曾青涂铁，铁赤色如铜	置换反应
C	煮豆燃豆萁	化学能转化为热能
D	雷雨肥庄稼	自然固氮

4. 难度：简单

下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是

选项	X	Y	Z
A	光导纤维	酸性氧化物	传统无机非金属材料
B	纯碱	碱	化合物
C	电解质	化合物	纯净物
D	H2SO4	含氧酸	强酸

5. 难度：简单

磷酸（H₃PO₄）、亚磷酸（H₃PO₃）和次磷酸（H₃PO₂）都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是

A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐

B．NaH₂PO₄、NaH₂PO₃、NaH₂PO₂都是酸式盐

C．H₃PO₄、H₃PO₃、H₃PO₂都是含氧酸

D．H₃PO₃是三元酸，又是还原性酸

6. 难度：中等

已知某酸性溶液中存在较多的Cu²⁺、NO₃^－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．OH^－、CO₃^2－、Na⁺                    B．SO₄^2－、Cl^－、NH₄⁺

C．ClO^－、HCO₃^－、K⁺                    D．Br^－、Fe²⁺、Ba²⁺

7. 难度：中等

下列溶液配制实验的描述完全正确的是

A. 在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B. 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol •L^－1）通常需要用容量瓶等仪器

C. 配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄以防水解

D. 用pH =1的盐酸配制100 ml  pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

8. 难度：中等

向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是

A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性

B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸

C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂

D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂

9. 难度：简单

在实验室进行教材中重点演示实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是

A. 验证牺牲阳极的阴极保护法（Fe电极、烧杯、K₃[Fe(CN)₆]溶液）

B. 铝热反应（漏斗、KClO₃、铝粉）

C. 探究温度对化学平衡的影响（温度计、NO₂球、烧杯）

D. 制氢氧化铁胶体（饱和FeCl₃溶液、玻璃棒、胶头滴管）

10. 难度：中等

下列药品和装置合理，能完成相应实验的是

A	B	C	D
碳酸氢钠受热分解	二氧化碳喷泉式样	乙二酸和乙二醇酯化反应	实验室制氨气

11. 难度：简单

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12g石墨和C₆₀的混合物中质子总数为6N_A

B．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺数为0.2N_A

C．78gNa₂O₂固体中含有的阴离子数为2N_A

D．500ml 2mol·L^－1FeCl₃溶液中Fe³⁺数为N_A，且=3

12. 难度：简单

下列离子方程式中，正确的是

A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO₃)₂溶液：2OH^－+Mg²⁺=Mg(OH)₂↓

B．向足量NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(HCO₃)₂溶液：HCO₃^－+Ba²⁺+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑

C．酸性KMnO₄溶液与H₂O₂反应：2MnO₄^－+10H⁺+3H₂O₂=2Mn²⁺+3O₂↑+8H₂O

D．向Fe(NO₃)₃溶液中加入过量HI溶液：Fe³⁺+3NO₃^－+12H⁺+10I^－=Fe²⁺+3NO↑+5I₂+6H₂O

13. 难度：简单

一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO₃(s) CaO(s)+CO₂(g)达到平衡，下列说法正确的是

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO₂的浓度为原来的2倍

B．CaCO₃(s)加热分解生成CaO(s)和CO₂，△s＜0

C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变

D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

14. 难度：简单

已知：①KMnO₄+HCl(浓)→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（未配平）

②检验Mn²⁺的存在：5S₂O₈^2－+2Mn²⁺+8H₂O=10SO₄^2－+2MnO₄^－+16H⁺

下列说法中错误的是

A．S₂O₈^2－离子中存在一个过氧键（—O—O—），则S₂O₈^2－离子中硫元素的化合价为+6

B．反应②若有0.1mol还原剂被氧化，则转移电子0.5mol

C．K₂S₂O₈与浓盐酸混合可得到黄绿色气体

D．反应①配平后还原剂与还原产物之比为8:1

15. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，其中一种为金属元素。Y元素在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族，q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，m、n、p分别是元素Z、X、W的单质，p通常为黄绿色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 化合物Z₂Y₂与X₂Y₂中化学键完全相同

B. 最简单氢化物的沸点：Y＞W

C. 36g物质q与过量的物质r反应则有2mol电子发生转移

D. 由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性

16. 难度：中等

常温下，向20ml0.01mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L^－1的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H⁺)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进

B．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H⁺)=10^－7的点

C．b点：2c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

D．a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10^－12、＞10^－7

二、填空题

17. 难度：中等

有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO₃^－、CO₃^2－、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_________和_________。

（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为          （填序号）。

A．Br^－       B．SO₄^2－     C．CH₃COO^－         D．HCO₃^－

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式              。

若要将Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物质的量是               。

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为               。

三、实验题

18. 难度：困难

为提高资源的利用率，可以将富锰渣（主要成分为Mn、SiO₂、Al₂O₃、Fe）里面的锰再提炼以利用。下图为由富锰渣制备无水氯化锰的工艺流程，回答下列问题：

（1）“浸出”前将富锰渣粉碎成细颗粒，其目的是           。

（2）滤渣I的主要成分是           （填化学式）。

（3）加入MnO₂氧化时，发生反应的离子方程式为           。

（4）结合下表数据（25℃），应调节pH的范围为             ，从下表中数据计算可得Al(OH)₃的溶度积，该温度下K_sp[Al(OH)₃]约为           。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH	沉淀开始溶解时的pH
Al^3+	4.0	5.2	7.8
Mn^2+	8.8	10.4	14

（5）已知MnCl₂溶液呈弱酸性，操作X为          （填字母序号）。

A．蒸发结晶      B．降温结晶         C．渗析          D．盐析

（6）MnO₂的生产方法之一是以惰性电极电解MnCl₂和HCl混合溶液，阳极的电极反应是        。

19. 难度：困难

四氯化锡用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息如下：

有关信息：

①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。

②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点－33℃，沸点114.1℃。

⑧暴露于空气中与空气中的水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，遇水分解。

回答下列问题：

（1）仪器C的名称是        。

（2）制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是（    ）→（   ）→（   ）→（   ）→（   ）（填装置序号）。

（3）装置V的作用是            。

（4）若无装置V存在，在装置Ⅲ中除生成SnCl₄外，还存在的副产物化学式为            。

（5）若Ⅱ中用去锡粉5.95 g，反应后，Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0 g SnCl₄，则SnCl₄的产率为          。

20. 难度：困难

下面是改良西门子法生产多晶硅的工艺流程。

（1）用惰性电极电解饱和食盐水，写出常温下X与Z反应的化学方程式           。

（2）在合成SiHCl₃的过程中，还会有生成副产物SiCl₄。已知两物质的沸点分别为57.6℃和31.8℃，则提纯SiHCl₃的方法是             。

（3）SiHCl₃提纯后用H₂还原：SiHCl₃(g)+H₂(g) Si(s)+3HCl(g)。不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图图20-1所示。

X是          （填“H₂”或“SiHCl₃”）。

②上述反应的平衡常数K（1150℃）           K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）SiH₄（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图20-2所示，电解时阳极的电极反应式为           。

四、推断题

21. 难度：压轴

已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

．请根据如图回答：

（1）A中所含官能团的名称为            。

（2）质谱仪分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2:2:2:3:3，其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为             。

（3）写出下列反应方程式：①              ；②             。

（4）符合下列条件的B的同分异构体共有         种。

①属于芳香族化合物

②含有三个取代基，其中只有一个羟基，另两个取代基相同且处于相同的位置

③能发生水解反应和银镜反应

（5）已知：。

请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH₃COCH₂COOC₂H₅），设计合成路线（其他试剂任选）。

合成路线流程图示例：。