2016-2017学年湖北省十堰市高一上9月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N_A

B．常温下，1L 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有的离子总数为0.3N_A

C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N_A

D．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N_A

2. 难度：简单

某温度下，反应2A(g) B(g)+C(g)的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A(g)。20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（   ）

物质	A(g)	B(g)	C(g)
物质的量/mol	1.2	0.6	0.6

A．反应前20s的平均速率为v(A)=0.6mol·L^－1·S^－1

B．20s时，正反应速率等于逆反应速率

C．达平衡时，A(g)的转化率为100%

D．若升高温度，平衡常数将变为0.5，则反应的△H＜0

3. 难度：中等

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（   ）

A．用图1 所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B．用图2 所示装置蒸干NH₄HCO₃饱和溶液制备NH₄HCO₃晶体

C．用图3 所示装置制取少量纯净的CO₂气体

D．用图4 所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

4. 难度：困难

设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．常温常压下，16g¹⁴CH₄所含中子数目为8nA

B．标准状况下，22．4 LCCl₄所含分子数目为nA

C．1 L 0．5 mol·L^-1的CH₃COONa溶液中所含的CH₃COO^-离子数目为0．5n

D．6．2g白磷（分子式为P₄，分子结构如右图所示）所含P-P键数目为0． 3nA

5. 难度：困难

已知溶液中：氧化性IO₃^—>I₂>SO₃^2-。向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（   ）

A．a点反应的还原剂是NaHSO₃，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO₃^-+IO₃^-+3OH^-=3SO₄^2-+I^-+3H₂O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200mL 1 mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO₃^-+ 2IO₃^- =I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O

6. 难度：简单

用12moL·L^-1浓盐酸配制250mi-0．1 mol．L^-1的盐酸溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )

A. 用量筒量取浓盐酸时俯视读数

B. 最后定容时仰视读数

C. 将浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中

D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再加水至刻度线

7. 难度：中等

下列能达到实验目的的是（   ）

         

A．吸收HCl防倒吸                B．制取少量蒸馏水

C．CaCO₃和稀硫酸制取CO₂          D．除去杂质气体CO₂

8. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
B[XK]	向2mL NaCl和NaI(浓度均为0.1 mol·L^－1 )混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L^－1 AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	该溶液一定有SO4^2－或Ag^＋
D	向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸	没有生成砖红色沉淀	淀粉未水解

9. 难度：中等

“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7。对这三种物质的说法中正确的是（    ）

A．质子数之比为1︰2︰3            B．中子数之比为1︰1︰1

C．摩尔质量之比为8︰9︰10         D．化学性质不相同

10. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A.22.4 L O₂的质量约为32g

B.17g NH₃所含原子数为4N_A，所含电子数为10N_A

C.标准状况下，22.4LH₂O所含水分子为N_A个

D.0.5 mol/L  Fe₂(SO₄)₃ 溶液中，SO₄^2－的数目为1.5 N_A

11. 难度：中等

下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是（  ）

A. 除去粗盐中的不溶性杂质，选用④⑦⑧⑨

B. 检验A的滤液中是否含SO₄^2－，选用②③⑩

C. 利用提纯后的NaCl固体配制0.1mol/L的溶液，选用④⑥⑦⑩

D. 用NaCl固体与浓H₂SO₄共热制备HCl气体，选用①⑤⑧⑨

12. 难度：简单

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (   )

A．1 mol Na与 O₂完全反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A个电子

B．1mol Na₂O₂与足量CO₂反应时，转移2N_A个电子

C．1mol·L^-1的NaOH溶液中含Na⁺数目为N_A

D．23gNa⁺中含有的电子数为N_A

13. 难度：简单

下列实验操作中错误的是（  ）

A. 在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌

B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

14. 难度：简单

下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl₃溶液中氯离子数目相等的是（   ）

A．75 mL 2 mol/L的CaCl₂       B．150 mL 1 mol/L的NaCl

C．150 mL 3 mol/L的KCl        D．100 mL 2 mol/L的NH₄Cl

15. 难度：简单

设N_A表示的值，下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，2. 24LCH₄含有的H原子数为0.1N_A

B．常温常压下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

C．1 mol·L^-1 A1Cl₃溶液中含有的Cl^-数目为3N_A

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 N_A

16. 难度：简单

下列实验操作正确的是（  ）

A. 把试剂瓶中的Na₂CO₃溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

B. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

D. 萃取碘水中的碘时，可选择苯或酒精作萃取剂

17. 难度：简单

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

A．23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为N_A

B．标准状况下，18g水所含的电子数目为10N_A

C．标准状况下，11.2L氢气在足量的氧气中完全燃烧所得产物的分子数为N_A

D．标准状况下，2.24 LN₂和O₂的混合气体所含原子数为0.2N_A

18. 难度：简单

在标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（   ）

A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m∶n

B．25℃时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数之比为n∶m

C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n∶m

D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为n∶m

19. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（   ）

A．18g水中所含的电子数为8N_A

B．11.2L氯气所含的分子数为0.5N_A

C．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N_A

D．32g氧气中所含的氧原子数为N_A

20. 难度：简单

下列溶液中Cl^－浓度最小的是（   ）

A．200mL 2mol/L MgCl₂溶液      B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．300mL 5mol/L KClO₃溶液       D．250mL 1mol/L AlCl₃溶液

21. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，22．4 L H₂O含有的分子数为N_A

B．500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0．5 N_A

C．通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积约为22．4 L

D．通常状况下，71 g Cl₂所含原子数为2 N_A

22. 难度：简单

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是（   ）

A．0.1 mol Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N_A

B．0.1 mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15 N_A

C．常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于0.15 N_A

D．10 g D₂O所含的中子数为4 N_A

23. 难度：简单

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A．1 mol NH₃与1 mol OH^-所含的质子数均为10N_A

B．标准状况下，22．4L CHCl₃中含C—H键数目为N_A

C．1mol Fe与足量的稀HNO₃反应时，转移3N_A个电子

D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH^-数目为0．1N_A

24. 难度：简单

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（   ）

A．在 H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反应中，每生成32 gO₂，转移4N_A个电子

B．一定条件下，56 g Fe与33.6 L Cl₂充分反应，转移电子数一定为3N_A

C．标准状况下分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．在1 L 0.2 mol·L^－1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数为0.4N_A

25. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是(  )

A.1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况一定是标准状况

B.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 N_A

C.1molCl₂参加化学反应获得的电子数都是2N_A

D.将1molNO₂气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为N_A

26. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．标准状况下，5.6L CCl₄含有的分子数为0.25N_A

B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N_A

C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

D．在标准状况下，18gH₂O所含有的电子数不是10N_A

27. 难度：中等

中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者，青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅，它属于有机物，易溶于乙酸、苯，可溶于乙醇、几乎不溶于水，下列说法不正确的是（   ）

A．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段

B．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化

C．可以用苯把溶解在乙醇中的青蒿素萃取出来，静置分层后，下层为苯的青蒿素溶液

D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素

28. 难度：中等

在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是：（   ）

A．36.5g HCl    B．22.4L O₂   C．4g H₂   D．0.5mol SO₂

29. 难度：简单

为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（      ）

A. 往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀

B. 在一个集气瓶中收集满CO₂气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧。

C. 为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na₂S溶液的pH值

D. 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水

30. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是 （    ）

A．标准状况下，11.2L SO₃所含分子数为0.5 N_A

B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N_A

C．常温下，4.4g CO₂和N₂O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 N_A

D．一定量的铜与足量的浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为0.2 N_A

二、填空题

31. 难度：困难

按要求填空：

（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。

①Fe₂O₃中混有少量SiO₂                        ；

② NO中混有NO₂                               。

（2）为什么不能用加热NH₄Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）：             。

（3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为              ；所产生的气体中NO₂的体积分数为            。

三、实验题

32. 难度：中等

（2）实验操作的正确顺序是            （填序号）。

①继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；

②盖好容量瓶瓶塞，充分摇匀；

③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；

④称量固体；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中

⑥把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

（3）下列操作对溶液浓度有何影响            （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

a．配制溶液时，容量瓶未干燥：

b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：

c．定容时，俯视刻度线：

d．从配制好的溶液中取出10 mL ：

四、填空题

33. 难度：困难

照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下，AgBr分解成“银核”   AgBr→Ag+Br   显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的AgBr粒子被还原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）反应形成 [Ag(S₂O₃)₂]^3-络离子而溶解于定影液中：Ag⁺ + 2S₂O₃^2-= [Ag(S₂O₃)₂]^3-

本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法。其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络离子中的银转化为Ag₂S沉淀，并使定影液再生；再将硫化银送至高温炉灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，就达到回收银的目的。

（1）写出Na₂S与Na₃[Ag(S₂O₃)₂]反应的化学方程式               

（2）如果废定影液中含银量为5.68g.L^-1试计算2升废定影液中至少加入Na₂S的物质的量是                 （保留小数点后四位数）

五、实验题

34. 难度：压轴

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸铁铵矾：

已知：

Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有较强氧化性；

Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸；

Ⅲ．硫酸铁铵矾［Fe₂(SO₄) ₃·(NH₄) ₂SO₄·24H₂O］广泛用于水的净化处理。

（1）滤液A的主要成分                （填写化学式）。

（2）写出反应①的离子方程式                      。

（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是                。

（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce₂(SO₄)₃ (水层)+ 6HT(有机层)2CeT₃ (有机层）+3H₂SO₄(水层) ，分液得到CeT₃ (有机层），再加入H₂SO₄ 获得较纯的含Ce³⁺的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是               。

（5）用滴定法测定制得的Ce(OH)₄产品纯度。

所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)₄产品的质量分数        。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（6）已知Fe³⁺沉淀的pH范围：2.2～3.2，Fe²⁺沉淀的pH范围：5.8～7.9，Zn²⁺沉淀的pH范围：5.8～11.0，pH>11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。现用FeSO₄溶液（含有ZnSO₄杂质）来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂： KMnO₄溶液、30%H₂O₂、 NaOH溶液、饱和石灰水、稀H₂SO₄溶液、稀盐酸。

实验步骤依次为：

向含有ZnSO₄杂质的FeSO₄溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH>11，                 ；

②                             ；

③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，                        ，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH₄) Fe(SO₄)₂·12H₂O。