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2016-2017学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

对于2C4H10(g)+13O2(g)===8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5800 kJ·mol-1的叙述错误的是(  )

A.该反应的反应热为ΔH=-5800 kJ·mol-1,是放热反应

B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关

C.该式的含义为:25 、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJ

D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol-1

 

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2. 难度:简单

下列变化过程中,一定不存在化学能与热能相互转化的是( 

A.原电池反应 B.干冰升华     C.粮食酿酒    D.节日放鞭炮焰火

 

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3. 难度:中等

在电解水时,为了增强导电性,加入的电解质最好选用( 

A.NaOH    B.HCl     C.NaCl        D.CuSO4

 

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4. 难度:中等

下列过程中:电离、电解、电镀、电焊、电化学腐蚀,需要通电才能进行的是( 

A.①②      B.②③④     C.③④⑤     D.全部

 

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5. 难度:简单

电解CuSO4溶液时,要求达到三点(1)阳极质量减少;(2)阴极质量增加;(3)电解质溶液中c(Cu2+)不变,则可选用的电极是       

A.纯铜作阳极,含Zn和Ag的铜合金作阴极

B.含Zn和Ag的铜合金作阳极,纯铜作阴极

C.用纯铁作阳极,纯铜作阴极

D.用石墨作阳极,纯铜作阴极

 

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6. 难度:简单

已知反应:H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1 N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH2 N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH3  则反应2NH3(g)+O2(g)===2NO(g)+3H2O(g)的ΔH为(  )

A.3ΔH1+2ΔH2-ΔH3       B.ΔH1+ΔH2-ΔH3

C.3ΔH1+ΔH2+ΔH3        D.3ΔH1+ΔH2-ΔH3

 

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7. 难度:中等

用惰性电极实现电解,下列说法正确的是                                (    )

A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液p H不变

B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH,故溶液pH减小

C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为21

D.电解氯化铜溶液,通电一段时间,向溶液中加入适量的CuO或CuCO3均可使电解液恢复到起始状态

 

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8. 难度:中等

如图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽.接通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上镀铜,接通后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是(  )

A.a为直流电源的负极

B.d极发生的反应为2H++2e=H2

C.f电极为铜板

D.e极发生的反应为Cu﹣2e=Cu2+

 

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9. 难度:简单

下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0) kJ·mol-1

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

 

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10. 难度:中等

用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能发生的反应有(  )

①2Cu2++2H2O2Cu+4H+O2

②Cu2++2ClCu+Cl2

③2Cl+2HH2↑+Cl2

④2H2O2H2↑+O2

A.①②③          B.①②④        C.②③④          D.②④

 

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11. 难度:中等

把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中,经充分搅拌后,将所得溶液用石墨电极进行电解,阳极生成的物质是(  )

A.H2         B.Ag             C.Cl2                 D.O2

 

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12. 难度:中等

某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2,实验结果如右图所示,对图中曲线的描述正确的是(  )

A.OA段表示开始时,反应速率稍慢

B.AB段表示反应速率较快,一定因为产物有催化作用

C.BC段表示随时间增加,反应速率逐渐增大

D.BC段表示反应速率最快,在该时间段内收集到的气体最多

 

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13. 难度:中等

实验发现,298 K时,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是(  )

A.该原电池的正极反应是Zn-2e===Zn2+

B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C.该电池铂电极上有气泡出现

D.该电池总反应为3Zn+2Fe3+===2Fe+3Zn2+

 

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14. 难度:中等

如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。下列有关说法中不正确的是(  )

A.从E口逸出的是氢气

B.向B口中加入含少量NaOH的溶液以增强导电性

C.标准状况下每生成22.4 L Cl2,便产生2 mol NaOH

D.向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸,各物质可以恢复到电解前的浓度

 

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15. 难度:简单

C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中现采取下列措施:①缩小体积增大压强 增加碳的量 通入CO2恒容下充入He 恒压下充入He 加热其中能够使反应速率增大的措施是 (  )

A ①④   B②③⑤     C ①③⑥   D①②④

 

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16. 难度:简单

发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低了汽油的消耗;在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池,镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)电解液。镍氢电池充放电原理如下图,其总反应式为 H2+2NiOOH2Ni(OH)2下列有关混合动力车的判断正确的是(  )

A.在上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将减小

B.在上坡或加速时,溶液中的K向甲电极迁移

C.在刹车和下坡时,甲电极的电极反应式为2H2O+2e  ===H2↑+2OH

D.在刹车和下坡时,乙电极增重

 

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17. 难度:简单

如图所示,X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液,组装成一个原电池,下列说法正确的是(  )

A.X为负极,电极反应式为Si-4e===Si4+

B.X为正极,电极反应式为4H2O+4e===4OH+2H2

C.X为负极,电极反应式为Si+6OH-4e===SiO+3H2O

D.Y为负极,电极反应式为Fe-2e===Fe2+

 

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18. 难度:简单

一定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(  )

A0-6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B6-10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

C反应至6min,c(H2O2)=0.30mol·L-1  

D反应至6min,H2O2分解了50%

 

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19. 难度:简单

关于下列装置说法正确的是(  )

A.装置①中,盐桥中的K移向ZnSO4溶液

B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大

C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜

D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成

 

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20. 难度:简单

NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2, 4 min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是(  )

Av(N2)=0.125 mol/(L·min)      Bv(H2O)=0.375 mol/(L·min)

Cv(O2)=0.225 mol/(L·min)      Dv(NH3)=0.250 mol/(L·min)

 

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21. 难度:简单

同温同压下,下列各热化学方程式中反应热数值最小的是(均为吸热反应)(   )

A.2A(g)+B(g)===2C(l) ΔH=+Q3 kJ·mol-1

B.2A(g)+B(g)===2C(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1

C.2A(l)+B(l)===2C(g) ΔH=+Q1 kJ·mol-1

D.2A(l)+B(l)===2C(l) ΔH=+Q4 kJ·mol-1

 

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