2016-2017学年广东省高二上学期开学模拟化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是（    ）

A．空气，熟石灰，盐酸 B．青铜，纯碱，水玻璃

C．石英，二氧化硫，硫酸 D．液氯，烧碱，漂白粉

2. 难度：中等

选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（    ）

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小

3. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A．1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A个电子

B．常温常压下，18 g H₂O 中含有的原子总数为3N_A

C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N_A

D．1 mol Cl₂与1 mol Fe反应，转移的电子数为3N_A

4. 难度：中等

下列实验目的无法实现的是（    ）

A．用激光笔光束鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体

B．用KSCN溶液鉴别Fe³⁺和Fe²⁺

C．用NaOH溶液和红色石蕊试纸鉴别溶液是否含NH₄⁺

D．在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体

5. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + Fe²⁺

B．Na₂O₂与H₂O反应产生O₂ ：2Na₂O₂ + 2H₂O ＝ 4Na⁺ + 4OH^－ + O₂↑

C．将铁溶于稀盐酸： 2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺ + 4NH₃·H₂O = AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

6. 难度：中等

用0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液30 mL，恰好将2×10^－3 mol XO₄^－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（    ）

A．＋4       B．＋3         C．＋2         D．＋1

7. 难度：简单

下列说法不正确的是（   ）

A. 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe³⁺

B. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中

C. 漂白粉常作环境消毒剂

D. 工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠。

8. 难度：简单

下列有关²³⁰Th和²³²Th的说法正确的是（ ）

A. ²³⁰Th和²³²Th的核外电子数不同    B. ²³⁰Th和²³²Th的化学性质不同

C. ²³⁰Th和²³²Th互为同位素    D. ²³⁰Th和²³²Th是同一种核素

9. 难度：简单

右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 （   ）

A. N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

B. M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C. X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应

D. 工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

10. 难度：简单

下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是 （    ）

A．HCl      B．Na₂S      C．MgCl₂       D．NaOH

11. 难度：简单

下列表示物质结构的化学用语正确的是（    ）

A．8个中子的碳原子的核素符号：¹²C

B．HF的电子式：

C．

D．Cl^—离子的结构示意图：

12. 难度：简单

分析图，不能得出的结论是（    ）

A．H₂与O₂反应是放热反应

B．断开化学键要放出能量

C．化学反应伴随着物质变化和能量变化

D．2mol H₂和1mol O₂的总能量高于2mol H₂O 的总能量

13. 难度：简单

铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（    ）

A．降低温度                   B．加入适量的水

C．加入少量CuSO₄溶液         D．加入浓度较大的盐酸

14. 难度：简单

对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N₂+3H₂2NH₃，下列有关推断正确的是（    ）

A．3mol H₂与足量的N₂在该容器内充分反应可生成2mol NH₃

B．当生成N₂和NH₃的速率之比为1：2时反应处于平衡状态

C．在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中 NH₃的含量

D．当反应速率之比v(N₂): v(H₂): v(NH₃)=1:3:2时，反应处于平衡状态

15. 难度：简单

下列实验现象与对应化学（或离子）方程式都正确的是（    ）

A．金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；

Na +  H₂O   Na⁺ + OH^-  +  H₂↑

B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H₂ + Cl₂ 2HCl

C．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

D．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+ H₂O + Ca²⁺ + 2ClO^- = CaSO₃↓+ 2HClO

16. 难度：简单

在pH＝1的溶液中能大量共存的离子组合是（    ）

A．Ba^2＋、Na^＋、、              B．Mg^2＋、Cl^－、Na^＋、

C．K^＋、Cl^－、、               D．K^＋、Na^＋、Fe^2＋、

17. 难度：中等

将4gNaOH和0.1mol Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加1. 0mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是 （    ）

18. 难度：中等

下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（    ）

A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

B．工业上用电解熔融Al₂O₃的方法冶炼铝

C．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化

19. 难度：中等

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（    ）

	叙述I	叙述II
A	氯气具有强还原性	可用于自来水的消毒杀菌
B	SiO2导电能力强	可用于制造太阳能电池板
C	SO2有还原性	SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D	盐酸和氨水都能溶解Al(OH)3	Al(OH)3是两性氢氧化物

20. 难度：中等

在50mL 2mol/L 的AlCl₃溶液中滴入含有0.3mol溶质的NaOH溶液，充分反应后铝元素的存在形式是 （    ）

A．Al(OH)₃和Al³⁺ B．Al³⁺ 、Al(OH)₃ 和AlO₂^－

C．Al(OH)₃ D．全部为AlO₂^－

21. 难度：中等

下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（    ）

①Al        ②Al₂O₃            ③Al(OH)₃        ④AlCl₃       ⑤NaHCO₃

A．①③④ B．②③⑤ C．②③④ D．全部

22. 难度：中等

关于下列一组图示的说法中正确的是（    ）

A．图①表示可逆反应“CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)”为吸热反应

B．图②可以制取金属锰

C．图③形成原电池

D．图④制取乙酸乙酯

23. 难度：简单

下列说法正确的是 （    ）

A．CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体      B．原子核内有8个中子的氧原子：

C． CH₃CH₂CH₂CH₃的一氯代烃只有一种       D． CO₂的结构式：O－C－O

24. 难度：中等

巴豆酸的结构简式为CH₃—CH=CH—COOH。现有：  ①氯化氢、 ②溴水、 ③纯碱溶液、 ④乙醇、 ⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是 （    ）

A．只有②④⑤     B．只有①③④     C．只有①②③⑤      D．①②③④⑤

25. 难度：中等

下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是 （   ）

①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰

②苯在特定条件下能与氢气发生加成反应

③苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应

④苯分子具有平面正六边形结构，其中6 个碳原子之间的键完全相同

A. ①②    B. ②③    C. ③④    D. ①

二、填空题

26. 难度：中等

(1)将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池。该电池中负极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)；溶液中的H^＋移向___________(填“正极”或“负极”)。若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质变质量为47 g，试计算产生氢气的体积(标准状况)___ ___________。

（2）现有反应2FeCl₃＋Cu===2FeCl₂＋CuCl₂，请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液 。

（3）实验室制备Fe(OH)₂沉淀时，由于其在空气中极易发生反应______________．

（填化学方程式）而很难观察到沉淀的颜色。

为制得Fe(OH)₂白色沉淀，有人设计了如右图所示的装置，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备．实验时试管Ⅰ里应加入                     

（填试剂名称）．在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_______     _.

三、推断题

27. 难度：中等

下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

A	B	C	D	E
①能使溴水褪色 ②比例模型为 ③能与水在一定条件下反应生成物质C	①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为	①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应 ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯	①相对分子质量 比物质C小2 ②能由物质C氧 化而成	①由C、H、O三种元素组成 ②球棍模型为

根据表中信息回答下列问题：

（1）A与水在一定条件下反应生成的物质C是               （填名称）；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式：                     。

（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式                。当n＝          时，这类有机物开始出现同分异构体。

（3）B具有的性质是        (填序号)。

①无色无味液体   ②有毒   ③不溶于水 ④密度比水大  ⑤任何条件下不与氢气反应 ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色

写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：                     。

（4）写出由C氧化生成D的化学方程式：                      。

（5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为             ； 其化学方程式为：                      。