2017届广东省山一高三上学期第一次统测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeC1₂溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液馄合

③少量Ca (OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中

④向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂

⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂

A.①②③④⑤      B.只有①④     C.只有②③      D.只有③④⑤

2. 难度：中等

下列有关金属的说法中，正确的是

①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭

③KSCN溶液可以检验Fe^3＋

④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

A．①③④      B．②③④⑤       C．①③④⑤    D．①②⑤

3. 难度：简单

下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是

A．铜和硝酸反应               B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

C．细铁丝在氯气中燃烧         D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应

4. 难度：中等

向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是

A．氯化亚铁溶液中加入双氧水

B．硫酸亚铁酸性溶液中滴加硝酸钾溶液

C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液

D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

5. 难度：简单

以下物质可以通过化合反应直接制得的是

A．Al(OH)₃   B．Fe(OH)₃   C．Fe(OH)₂  D．H₂SiO₃

6. 难度：困难

将a克Fe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀,用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为

A.0.1 mol.L^-1           B.0.2 mol.L^-1       C.0.4 mol.L^-1           D.0.8 mol.L^-1

7. 难度：中等

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：Ca^2＋_、、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^－、NO₃^－

C．水电离出的c（H⁺）＝10^一13mol·L^一1的溶液中：K⁺_、、Na⁺_、、SO₄^2－_、、AlO₂^－

D．有较多Fe³⁺的溶液中：Na^＋、NH₄^＋、SCN^一、HCO₃^－

8. 难度：中等

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na₂O₂或K₂O₂颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na₂O₂的叙述正确的是：

①Na₂O₂中阴、阳离子的个数比是1：1

②Na₂O₂分别与水及CO₂反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等

③Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

④Na₂O₂能与酸反应生成盐和水，所以Na₂O₂是碱性氧化物

⑤Na₂O₂与水反应，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

A.①③⑥   B. ②③⑤      C.①②⑤   D.①④⑤

9. 难度：中等

下列解释事实的方程式不正确的是

A．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-＝BaSO₄↓+2H₂O

B．铁盐净水的原理：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3H⁺

C．用少量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃·H₂O＋SO₂＝2NH₄^＋＋SO₃^2－＋H₂O

D．Fe₂O₃溶于过量氢碘酸溶液中：Fe₂O₃ + 6H⁺ + 2I^- ＝2Fe²⁺+ I₂ + 3H₂O

10. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-= CaCO₃↓+ CO₃^2-+2H₂O

B．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO₃^2-+H⁺= HCO₃^-

C. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe²⁺+H₂S↑

D. NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃+OH^-=CO₃^2-+H₂O

11. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A

B．2.5mL 16mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N_A

C．7.8g Na₂S和Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A

D．常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N_A

12. 难度：中等

已知反应：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，

②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O，

③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄。下列结论正确的是

A．①②③均是氧化还原反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

C．氧化性强弱顺序是：K₂Cr₂O₇＞I₂＞Fe₂(SO₄)₃

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为0.5N_A

13. 难度：简单

下列叙述中正确的是（  ）

A．将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色

B．向Fe(OH)₃胶体中滴加稀H₂SO₄，先出现沉淀，后沉淀溶解

C．向FeCl₂溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则FeCl₂溶液完全变质

D．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

14. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A. ①③⑤     B. ②③④     C. ②④⑤    D. ①④⑤

15. 难度：中等

氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO₄溶液和“某物质”在40~50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（       ）

A．“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应可能产生H₂

C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl₂=CuCl+HCl

16. 难度：困难

下列A—D四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是：

	（Ⅰ）	（Ⅱ）
A	少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中	少量NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液中
B	少量NaOH滴入Al2(SO4)3溶液中	少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水中
C	FeO与足量的盐酸	FeO与足量的稀硝酸
D	0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中	0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeCl2的溶液中

17. 难度：中等

用下列装置能达到有关实验目的的是

甲          乙                       丙                     丁

A．用甲图装置灼烧海带成海带灰

B．用乙图装置实验室制氨气

C．用丙图装置可制得金属锰

D．用丁图装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的稳定性

18. 难度：中等

有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V₁、V₂和V₃，则V₁、V₂和V₃的大小关系正确的是

A．V₁>V₂>V₃        B．V₁>V₃>V₂      C．V₂>V₃>V₁        D．V₁＝V₂＝V₃

19. 难度：困难

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

A．能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色溶液退色

B．装置C的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO₄溶液，紫红色退去

20. 难度：困难

FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为（    ）

A．1:6     B．1:7           C．2:11       D．16:25

二、填空题

21. 难度：困难

减少二氧化碳的排放是一项重要课题。

(1)CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g) C₂H₄(g)+4H₂O(g)   △H

在0.1 MPa时，按＝1：3投料，图所示不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。

①该反应的△H__________0(填“>”、“＝”或“<”)。

②曲线b表示的物质为__________。

③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是__________。

(2)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO₂可得到多种燃料，其原理如图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有_________。

②b为电源的________(填“正”或“负”)极，电解时，生成乙烯的电极反应式是_________。

(3)以CO₂为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。

①过程1每反应1mol Fe₃O₄转移电子的物质的量为__________。

②过程2发生反应的化学方程式是__________。

22. 难度：困难

某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、 CaMg(CO₃)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表，请回答下列问题：

沉淀物	Fe^3+	Al^3+	Mg^2+
PH	3.2	5.2	12.4

(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有          (要求写出两条)。

(2)滤渣I的主要成分有                   。

(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有                    。

(4)若将MgCl₂溶液加热蒸干得到的固体是__________，若要得到MgCl₂应采取的操作是___________。

(5)用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程式有_____________________。

三、实验题

23. 难度：困难

废旧显示屏玻璃中含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)₄和硫酸铁铵矾［Fe₂(SO₄) ₃·(NH₄) ₂SO₄·24H₂O］，流程设计如下：

已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce⁴⁺有较强氧化性；Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答以下问题：

(1)反应①的离子方程式是               。

(2)反应②中H₂O₂的作用是                     。

(3)反应③的离子方程式是                  。

(4)已知有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：

2Ce³⁺ (水层)+ 6HT(有机层)2CeT₃ (有机层)+ 6H⁺(水层)

从平衡角度解释：向CeT₃ (有机层)加入H₂SO₄ 获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是            。

(5)硫酸铁铵矾［Fe₂(SO₄) ₃·(NH₄) ₂SO₄·24H₂O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是                 。

24. 难度：困难

实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO₄)₂溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。

(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO^－具有氧化性。实验如下：

Ⅰ. 用pH试纸检验，漂白液pH>7，饱和溶液pH<7。

Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na₂SO₃溶液和BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。

Ⅲ. 另取10 mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。

Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。

①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)__________。

②由实验Ⅱ得出ClO^－具有氧化性，写出相应的离子方程式__________。

③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO^－氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。

(2)小组同学依据(1)中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl₂生成。用图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl₂。

①装置B的作用是__________；盛放的药品是__________。

②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式________。

③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和溶液，观察到产生大量的白色胶状沉淀，同时有黄绿色气体产生。A中加溶液反应的离子方程式是__________。

(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl₂。若取10 mL漂白液与足量BaCl₂溶液混合后，不断通入SO₂至过量，在实验过程中可能的实验现象是__________。

25. 难度：压轴

亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利     用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂＝HNO₃＋2NO↑＋H₂O；

②在酸性溶液中，NO₂^－可将MnO₄^－还原为Mn^2＋。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

回答下列问题：

（1）装置中仪器a的名称为             ；D装置的作用是               。

（2）A中反应的化学方程式是                          ；C中反应生成NaNO₂的化学方程式是                 。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是           。

a.取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO_2。

b.取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO_2。

（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

①．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是__________（写名称）。

②．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是                   。

（5）NaNO₂有毒，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30mg/kg。从1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃与NaNO₂后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO₂的含量是____________mg/kg。