2017届甘肃省高三上学期9月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是（    ）

A. 铁、金属活动性顺序表    B. 金、质量守恒定律

C. 银、元素周期律    D. 铜、金属密度顺序表

2. 难度：简单

下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（   ）

A．明矾作净水剂               B．甘油作护肤保湿剂

C．漂粉精作消毒剂             D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

3. 难度：简单

分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（     ）

A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B．HClO、H₂SO₄（浓）、HNO₃均具有强氧化性，都是氧化性酸

C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

D． Na₂O，NaOH，Na₂CO₃，NaCl，Na₂SO₄，Na₂O₂都属于钠的含氧化合物

4. 难度：中等

下列有关物质的性质与应用相对应的是（  ）

A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H₂O₂分解的氧化剂

B．K₂FeO₄具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸

D．SO₂具有漂白性，能使紫色KMnO₄溶液褪色

5. 难度：简单

下列叙述正确的是（   ）

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C．SO₃的水溶液能导电，SO₃是电解质

D．硫磺不导电，因此硫磺是非电解质

6. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（  ）

①

②

③

④

⑤

A．①⑤        B．②③       C．②⑤         D．③④

7. 难度：中等

下列说法不正确的是（   ）

A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C．Ba²⁺浓度较高时危害健康， 但BaSO₄可作为造影剂用于X−射线检查肠胃道疾病

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb²⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Hg²⁺等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

8. 难度：简单

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（      ）

A．向稀硝酸中加入铁粉

B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水

C．向NaOH溶液中通入CO₂气体

D．向MgSO₄、H₂SO₄的混合液中加入过量的Ba(OH)₂溶液

9. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是（      ）

	实验目的	实验操作
A	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B	由MgCl2溶液制备无水MgCl2	将MgCl2溶液加热蒸干
C	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D	比较水和乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

10. 难度：中等

O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是（     ）

A．氧气是氧化产物

B．O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1︰4

11. 难度：中等

下列实验设计能完成或实验结论合理的是（      ）

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO₃气体

12. 难度：中等

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（      ）

A．向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液

B．向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液

C．向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

D．向澄清石灰水中通入过量SO2

13. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（     ）

A．0.1 mol·L^－1NaAlO₂溶液：H^＋、Na^＋、Cl^－、SO

B．pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、S^2－、SO₃^2－

C．水电离的H⁺浓度为10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₃^2－

D．使甲基橙变黄的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^－、NO₃^－、Na⁺、SO₄^2－

14. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（     ）

A．1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A

B．常温下，4 g CH₄含有N_A个C-H共价键

C．标况下，22.4L氨水含有N_A个NH₃分子

D．1 mol SO₂与足量O₂在一定条件下反应生成SO₃，共转移2N_A个电子

15. 难度：中等

某铁的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl₂，恰好将Fe²⁺完全氧化。x值为（   ）

A．0.80     B．0.85    C．0.90     D．0.93

16. 难度：中等

下列条件的离子反应方程式不正确的是（     ）

A．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的：NaOH溶液：Mg²⁺ +2HCO₃^－+ 4OH^－=Mg(OH)₂↓ + 2CO₃^2－↑+2H₂O

B．FeBr₂溶液中通入等物质的量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

C．苯酚与纯碱溶液反应：2C₆H₅OH+CO₃²⁻=CO₂↑+H₂O+2C₆H₅O⁻

D．向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂:2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O=4Na⁺+2Cu(OH)₂↓+O₂↑

17. 难度：中等

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（   ）

18. 难度：中等

若以w₁和w₂分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（     ）

A．2w₁=w₂         B．2w₂=w₁            C．w₂＞2w₁     D．w₁＜w₂＜2w₁

19. 难度：困难

将9g铝粉跟一定量金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（     ）

①Fe₂O₃和MnO₂    ②MnO₂和V₂O₅       ③Cr₂O₃和V₂O₅    ④Fe₃O₄和FeO

A．①②      B．①④       C．②④       D．②③

20. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（  ）

A．若甲为AlCl₃溶液，则丁可能是NaOH溶液

B．若甲为氮气，则丁可能是O₂

C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂

21. 难度：中等

甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L^–1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（      ）

A．2.7g     B．3.6g      C．5.04g      D．4.05g

22. 难度：中等

下列物质的检验，其结论一定正确的是（  ）

A．向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入HNO₃后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO₄^2–

B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO₃^2– 或SO₃^2–

C．取少量久置的Na₂SO₃样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl₂溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl₂时有白色沉淀产生，说明Na₂SO₃样品已部分被氧化

D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO₂

23. 难度：中等

标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（      ）

A．c =         B．ω =

C．ω =        D．ρ =

24. 难度：困难

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（  ）

A．60 mL      B．45 mL      C．30 mL      D．50 mL

25. 难度：中等

在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（   ）

A．①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH⁻

C．c点，两溶液中含有相同量的OH⁻

D．a、d两点对应的溶液均显中性

二、填空题

26. 难度：中等

A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm – l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：____________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。

(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。

(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_______________________。

(4)完成以下氧化还原反应方程式：

(    )Pt +(    )HNO₃ +(    )HCl ＝(    ) H₂PtCl₆＋(    )NO + _______

三、推断题

27. 难度：困难

常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl^－、NO、CO，阳离子可能是Ag^＋、NH、Na^＋、Al^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋，已知：

①M的焰色反应呈黄色。

②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

(1)五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________

(2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)______________________

(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________

(4)N和氨水反应的离子方程式是___________________________

(5)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是____________________

四、填空题

28. 难度：困难

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

完成下列填空：

（1）写出上述制备小苏打的化学方程式。____________________

（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤

②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是__________（选填编号）

a．①析出的氯化铵纯度更高     b．②析出的氯化铵纯度更高

c．①的滤液可直接循环使用     d．②的滤液可直接循环使用

（3）提取的NH₄Cl中含少量Fe^2＋、SO₄^2－。将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是____________________________。

滤渣的主要成分是_________________、_________________。

（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。

实验中所需的定量仪器除电子天平外，还有__________________。

样品中NaHCO₃的质量分数为__________________。（保留1位小数）

（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果______________。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

五、推断题

29. 难度：困难

某工业废液中含有Cu²⁺、Mg²⁺、Zn²⁺等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺

已知Zn(OH)₂的性质与Al(OH)₃相似

所用试剂在下列试剂中选择

① 铁粉 ②锌粉 ③稀HNO₃ ④稀H₂SO₄ ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水

请回答下列问题：

(1)试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)

(2)操作2是_______________、______________、______________

(3)操作3是________________________________

(4)加过量CO₂时发生反应的离子方程式________________________

(5)用离子方程式解释试剂3能分离出Mg(OH)₂的原理：__________________、_________________

(6)在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________