2016-2017学年江西省高二上9月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列变化中一定为放热反应的是(  )

A．H₂O(g)===H₂O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol^－1

B．N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g) ΔH＝＋182.6 kJ·mol^－1

C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

2. 难度：中等

根据热化学方程式：S(l)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol^－1 ，分析下列说法中正确的是(  )

A．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol^－1

B．S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol^－1

C．1 mol SO₂(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O₂(g)的键能之和

D．1 mol SO₂(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O₂(g)的键能之和

3. 难度：中等

已知4NH₃+5O₂＝4NO+6H₂O ，若反应速率分别用V(NH₃)、 V(O₂)、V(NO)、V(H₂O)表示，则正确的关系是（   ）

A．V(NH₃)=V(O₂)             B．V(O₂)=V(H₂O)

C．V(NH₃)=V(H₂O)           D．V(O₂)=V(NO)

4. 难度：中等

在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是  （    ）

A．若降低温度，可以加快反应速率

B．在上述条件下，SO₂能完全转化为SO_­3

C．使用催化剂是为了加快反应速率

D．达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等

5. 难度：中等

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为

2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)2N₂(g)＋3H₂O(g) ΔH<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(  )

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

6. 难度：中等

据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO₂(g) ＋ 6H₂(g) CH₃CH₂OH(g) ＋ 3H₂O(g)。下列叙述正确的是

A．当v(CO₂)＝2v(CH₃CH₂OH)时，反应一定达到平衡状态

B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大

C．增大压强，可提高CO₂和H₂的转化率

D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量

7. 难度：困难

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是(  )

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影响，且甲的压强大

C．图③表示向Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

D．图④表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v(H₂)＝0.045 mol·L^－1·min^－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N₂)的变化曲线为d

8. 难度：中等

已知450℃时，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－Q₁。在相同条件下，向一密闭容器中通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达到平衡时放出的热量为Q₂，则Q₁、Q₂满足的关系是(  )

A．Q₂＝Q₁/2         B．Q₂<Q₁/2       C．Q₂>Q₁/2       D．不能确定

9. 难度：中等

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5 O₂(g)→4CO₂(g)＋5H₂O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol^－1

(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5 O₂(g)→4CO₂(g)＋5H₂O(l) ΔH＝－2 869 kJ·mol^－1

下列说法正确的是(  )

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

10. 难度：中等

一种化学冰袋中含有Na₂SO₄·10H₂O和NH₄NO₃，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是(  )

A．Na₂SO₄·10H₂O脱水是吸热过程

B．较长时间制冷是由于Na₂SO₄·10H₂O脱水是较慢的过程

C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应

D．NH₄NO₃溶于水会吸收热量

11. 难度：简单

为进一步提高合成氨的生产能力，科研中最有开发价值的是  （    ）。

A．研制高温下活性较大的催化剂

B．寻求氮气的新来源

C．研制低温下活性较大的催化剂

D．研制耐高温和高压的新材料建造合成塔

12. 难度：困难

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂，发生反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0。2 min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是(  )

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO₃)＝0.35 mol·L^－1·min^－1

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO₃)<1.4 mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

13. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

①由H₂、I₂蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深

②黄绿色的氯水光照后颜色变浅

③使用催化剂可加快SO₂转化为SO₃的速率

④在含有Fe（SCN）₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

A．②③      B．②④      C．①③    D．①④

14. 难度：中等

反应A+BC分两步进行:①A+BX,②XC,反应过程中能量变化如图所示,E₁表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是(  )

A．E₂表示反应XC的活化能

B．X是反应A+BC的催化剂

C．反应A+BC的ΔH<0

D．加入催化剂可改变反应A+BC的焓变

15. 难度：困难

在373K时，把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是（   ）

A．前2s，N₂O₄的平均反应速率为0.005mol·L^－1·s^－1

B．平衡时，N₂O₄的转化率为60%

C．平衡时，体系内NO₂为0.04mol·L^-1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

16. 难度：困难

某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是(  )

t/s	0	5	15	25[o]	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L^－1·s^－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L^－1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v_正<v_逆

二、填空题

17. 难度：困难

在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)3C(g)，达到平衡后生成1.2 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol。

请回答下列问题

（1）该反应的平衡常数K随温度升高而           （填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H          0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=              ，A物质的转化率与B物质的转化率之比为           。

18. 难度：中等

火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

（1）写出肼和过氧化氢的结构式：肼____________过氧化氢____________。

（2）写出反应的热化学方程式：__________________________。

（3）已知H₂O(l)===H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体个很突出的优点是______________。

19. 难度：困难

试回答下列各题：

（1）如图1所示是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化，写出NO₂和CO反应的热化学方程式：____________________。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

①已知：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)  ΔH＝－185 kJ·mol^－1

请填空：

共价键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能/(kJ·mol^－1)	436	247	________

②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写发生分解反应的热化学方程式：_______________________。

（3）已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)    ΔH＝－25 kJ·mol^－1①

3Fe₂O₃(s)＋CO(g)===2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)   ΔH＝－47 kJ·mol^－1②

Fe₃O₄(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO₂(g)    ΔH＝＋19 kJ·mol^－1③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_____________________。

三、实验题

20. 难度：困难

50ml0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。装置中还存在的2个错误是         。

（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有          （填序号）。

A盐酸的浓度    B盐酸的温度

C氢氧化钠溶液的浓度    D氢氧化钠溶液的温度

E水的比热容    F反应后混合溶液的终止温度

（3）使用补全仪器后的装置进行实验，取50ml0.50mol·L^-1盐酸与50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的 比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm³。通过计算可得中和热△H=              。

（4）实验中改用60mL0．50mol·L^-1盐酸跟50mL0．55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量         （填“相等”或“不相等”），所求中和热         （填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会         ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

四、填空题

21. 难度：困难

硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ  SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI

Ⅱ  2HIH₂＋I₂

Ⅲ  2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是____________。

a．反应Ⅲ易在常温下进行   b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O  d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂

（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝____________。该温度下，H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数K＝____________。

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的____________，产生H₂的速率将增大。

a．NaNO₃    b．CuSO₄        c．Na₂SO₄         d．NaHSO₃

（4）以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)    ΔH＝－572 kJ·mol^－1

某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。