1. 难度:简单 | |
如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离( ) A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取
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2. 难度:简单 | |
如图所示的实验操作中,正确的是( )
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3. 难度:简单 | |
选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂不可能是( ) A.苯 B.四氯化碳 C.酒精 D.汽油
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4. 难度:中等 | |
实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )
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5. 难度:简单 | |
下列实验操作中正确的是( ) A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯 D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
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6. 难度:中等 | |
提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为 则X 试剂为( ) A.Na2CO3 B.K2CO3 C.Na2SO4 D.K2SO4
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7. 难度:中等 | |
下列有关描述或应用中,不正确的是( ) A.1molNH4+的质量为18g B.SO2的摩尔质量为64g·mol-1 C.铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.一个水分子的质量约等于g
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8. 难度:中等 | |
只给出下列甲中和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量的公式的是( ) A.②③④ B.③④⑤ C.③④ D.③
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9. 难度:中等 | |
已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( ) A.16g B.32g C.64g/mol D.32g/mol
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10. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2 : 1 B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5 : 1 C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2 : 1 D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1 : 2
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11. 难度:中等 | |
将4g NaOH溶解在10mL水中,再稀释成IL溶液,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度为( ) A.1mol·L-1 B.0.1mol·L-1 C.0.01mol·L-1 D.10mol·L-1
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12. 难度:困难 | |
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH 溶液; ③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
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13. 难度:中等 | |
等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量比为1 : 2 : 3 ,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( ) A.1 : 2 : 3 B.1 : 6 : 9 C.1 : 3 : 3 D.1 : 3 : 6
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14. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.在25 ℃ 、1.01 ×105Pa的条件下,2 .24 LH2中含有的分子数小于0.1NA B.ILlmol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NA C.在标准状况下,22.4LH2O的质量约为18g D.22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同的分子数
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15. 难度:中等 | |
25℃、101KPa时,agNH3与bgCH4的体积相同,下列叙述不正确的是( ) A.NH3、CH4的分子数之比为1 : 1 B.NH3、CH4两种气体的密度之比为a: b C.NH3、CH4的摩尔质量之比为17: 16 D.NH3、CH4的物质的量之比为a: b
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16. 难度:困难 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L B.25 ℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA C.40gNaOH溶解在1L水中,则其100 mL溶液中含Na+数为0.1NA D.标准状况下,11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA
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17. 难度:中等 | |
下列溶液中氯离子的物质的量与50mLlmol/L AlC13溶液中氯离子物质的量相等的是( ) A.150mLlmol/L氯化钾 B.75 mL2mol/L氯化钙 C.150mL3mol/L氯化钾 D.150mL1mol/L氯化铁
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18. 难度:中等 | |
若mg密度为pg ·cm -3的A12(SO4)3溶液中含SO42-ng,则该A12(SO4)3溶液的物质的量 浓度是( ) A. B. C. D.
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19. 难度:困难 | |
1.对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有: A过滤 B蒸发 C蒸馏 D萃取分液 E加热分解等。 下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?(填序号) (1)提取溴水中的溴____________;(2)除去食盐溶液中泥沙____________; (3)淡化海水____________;(4)KCl中含有KC1O3 ____________; II.在实验室利用硫酸铜晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体,其实验操作可分解为如下几步: ①混合;②过滤;③加热分解;④溶解;⑤洗涤。就此实验完成下列填空: (1)正确操作步骤的顺序是应____________(填序号)。 (2)步骤②中所用到的玻璃仪器有________。 (3)在实验中多次用到玻璃棒,其作用有三个,分别是________、________、________。
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20. 难度:中等 | |
(1)__________gH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。 (2)如果ag某气体含有b个分子,则cg该气体在标准状况下的体积为___________L。 (3)标准状况下,密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数为_________。 (4)己知ag的甲烷中含的b个H 原子,则阿佛加德罗常数为__________mol-1。
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21. 难度:困难 | |
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。 (2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是( ) A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。 ①该学生需要量取_________mL上述浓盐酸进行配制。 ②配制时,除用到量筒、烧杯、玻璃捧外,还需要的仪器有___________。 ③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_________ A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻确棒就直接定容 B.在定容时仰视刻度线 C.在定容时俯视刻度线 D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度线 E.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 (4)假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,则该同学需取________L盐酸。
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