1. 难度:简单 | |
化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A.加碘盐的溶液遇淀粉变蓝 B.汽油和柴油均为石油分馏得到的产品 C.CaCO3可用作工业废气的脱硫剂 D.蔗糖、淀粉、蛋白质溶于水均能形成胶体
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2. 难度:简单 | |
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3含有氮元素,可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 D.Al2O3硬度大,可用作耐高温材料
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3. 难度:中等 | |
设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14g乙烯和丙烯混合气体中的原子数为2NA B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为3NA D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
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4. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.氢氧燃料电池工作时,1mol H2在正极上失去2mol电子 B.0.1mol/LNa2CO3溶液加热后,溶液的CO32-的数目小于6.02×1022个 C.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个 D.室温下,稀释0.1mol/LCH3COOH溶液,溶液的导电能力减弱
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5. 难度:中等 | |
下列指定反应的离子方程式正确的是 A.将铜插入浓硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe3+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+
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6. 难度:中等 | |
次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是 A.H3PO2溶于水的电离方程式为:H3PO23H++PO23- B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O C.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的氧化产物为H3PO4 D.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:H2PO2-4e-+2H2O =O2↑+4H+
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7. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是( ) A.沸水中滴入FeCl3饱和溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ B.一小块钠投入水中:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:OH-+CO2===HCO D.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-===2Fe2++I2
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8. 难度:中等 | |
下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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9. 难度:中等 | |
下列各组离子,在指定条件下不能大量共存的是( ) ①某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、MnO、SO ②水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Cl-、NO ③使紫色石蕊溶液变红的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO、Cl- ④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液:K+、Ba2+、HCO、Cl- ⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中:SO、S2-、K+、Na+ ⑥在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、NH、I-、ClO- ⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、K+、CO A.①③④⑥ B.②③⑤⑦ C.②⑤⑦ D.②④⑤⑦
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10. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||
下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是( )
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11. 难度:中等 | |
已知下列实验事实: ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液; ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液; ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。 下列判断不正确的是( ) A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D.实验③证明氧化性:Cr2O>I2
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12. 难度:中等 | |
在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+和H2O,下列叙述正确的是( ) A.为防止Fe2+水解,Fe(NO3)2溶液需要加酸酸化 B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1 C.若有1molNO发生氧化反应,则转移电子5mol D.该反应中Fe2+是还原剂,NH是还原产物
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13. 难度:中等 | |
高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂,在化学实验中被大量使用,下列关于它的性质和用途的叙述正确的是( ) A.为了增强其氧化性,在配制时加入一定浓度的盐酸 B.该物质在反应中可以被还原,也可以被氧化 C.可用酸化的KMnO4溶液可以鉴别甲烷和乙烯 D.KMnO4中Mn元素为其最高价+7,故含有最高价元素的化合物,均有强氧化性。
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14. 难度:困难 | |
二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。 下列说法正确的是 A.电解时发生反应的离子方程式为:NH4++3Cl-2H2↑+NCl3 B.溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH- C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D.可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2
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15. 难度:中等 | |
在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O和Pb2+,则生成1mol Cr2O反应所需PbO2的物质的量为( ) A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol
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16. 难度:中等 | |
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH— = Fe3O4 + S4O62 + 2H2O,关于该反应下列说法中正确的是( ) A.H2O和S4O62- 都是还原产物 B.Fe2+和S2O32-都是还原剂 C.1mol Fe2+被氧化时,转移2mol电子 D.x = 2
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17. 难度:中等 | |||||
欲配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题。 (1)计算:需要NaOH固体的质量为___________。 (2)假定最终称量小烧杯的质量为____________(填“32.6g”或“32.61g”)。 在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)。 (3)某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L-1,原因可能是________。
E.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出 F.转移溶液时未经冷却 (4)假设该同学成功配制了0.400mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含100 mL的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。
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18. 难度:困难 | |
酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2还可用于漂白,是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除,Fe(NO3)3也是重要氧化试剂,下面是对这三种氧化剂性质的探究。 (1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,写出该反应的离子方程式_______________。 (2)取300mL0.3mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。 (3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色。解释产生这两个过程的原因______________________。 (4)NaClO具有很强的氧化性,可以和Fe(NO3)3制取具有高效净水功能的Na2FeO4,写出相关的方程式 。
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19. 难度:困难 | |
(10分)已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH-、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验: ①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②D和B反应生成的气体能被A吸收;③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题: (1)D的化学式是____________,判断理由是____________________。 (2)写出其余几种物质的化学式: C__________________, (3)写出实验②中有关反应的离子方程式___________________。
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20. 难度:困难 | |
NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。 (1)上述反应中氧化剂是___________。 (2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有:①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有___________(填序号)。 (3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。 A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4 (4)请配平以下化学方程式:□Al+□NaNO3+□NaOH===□NaAlO2+□N2↑+□H2O。若反应过程中转移5 mol e-,则生成标准状况下N2的体积为________L。
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21. 难度:压轴 | |
铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用。 (1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在该反应中作___________剂。 (2)自然界Cr主要以+3价和+6价(Cr2O7-)存在。+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出离子方程式:__________________ (3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”,工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛,该反应的化学方程式是 。 (4)NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下: ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质,除去Cu2+的离子方程式为__________。 ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH,调pH的目的是 。 ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是____________。 ④为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值,称取26.3 g晶体加热至完全失去结晶水,剩余固体15.5 g,计算x的值等于 。
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