2017届山东省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是 (    )

A. ①③④    B. ①②⑥    C. ①③⑤    D. ③④⑦

2. 难度：简单

下列有关物质分类或归类正确的一组是  (    )

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均为钠盐

⑥CH₃COONa 、 Na₂CO₃ 、NaHSO₃、NaF溶液均为碱性

A．①和②     B．②和③     C．③和④ D．②③⑥

3. 难度：中等

① 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；

③ 用pH试纸测得氯水的pH为2；

④ 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

⑤ 浓硝酸保存在棕色细口瓶中；

⑥ 将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡

⑦ 某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH₄^＋

A. ①④⑤⑦    B. ③④⑦    C. ①②⑥    D. ②③⑤⑥

4. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(    )

A．常温常压下，8gO₂含有4N_A个电子

B．1L0.1 mol/L的氨水中有N_A个NH₄⁺

C．标准状况下，22.4L盐酸含有N_A个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na₂O₂，失去个2N_A电子

5. 难度：中等

R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺ + Z ＝ X + Z²⁺ ； Y + Z²⁺ ＝ Y²⁺ + Z。这四种离子的氧化性大小符合 (    )

A．R²⁺>X²⁺>Z²⁺>Y²⁺              B．X²⁺>R²⁺>Y²⁺>Z²⁺

C．Y²⁺>Z²⁺>R²⁺>X²⁺                            D．Z²⁺>X²⁺>R²⁺>Y²⁺

6. 难度：中等

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是 (    )

①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

③2F₂+2H₂O=4HF+O₂

④2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

A．①③           B．②③          C．②④            D．③④

7. 难度：中等

将5.4gA1投入200．0mL 2．0mol／L的某溶液中有氢气产生，充分应后有金属剩余，该溶液可能为 (    )

A．HNO₃溶液       B．Ba(OH)₂溶液    C．H₂SO₄溶液        D．HCl溶液

8. 难度：中等

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(    )

A．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^—                 B．K⁺、CO₃^2-、Cl^—、NO₃^—

C．Na⁺、K⁺、NO₃^—、SO₃^2—                 D．NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^—

9. 难度：中等

某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 (    )

A．6.25mol·L^－1   B．12.5mol·L^－1      C．7mol·L^－1   D．7.5mol·L^－1

10. 难度：中等

某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，然后过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是 (    )

A．Mg²⁺      B．Fe²⁺       C．Fe³⁺       D．Al³⁺

11. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是(    )

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe³⁺+3H₂↑

B．钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu↓+2Na⁺

C．NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应：CO^2-₃+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D．向FeCl₃溶液中加入Mg(OH)₂:3Mg(OH)₂+2Fe³⁺=2Fe(OH)₃+3Mg²

12. 难度：困难

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。下列有关说法不正确的是 (    )

A．由反应可确定：氧化性HClO₃＞O₂

B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO₃ = 2O₂↑+ C1₂↑+ HClO₄ + H₂O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^－

13. 难度：简单

用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10^-3 mol X2O7^2-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn²⁺)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是 (    )

A．+1            B．+2               C．+3              D．+4

14. 难度：简单

Na₂O₂、HCl、Al₂O₃ 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na^＋、H^＋、Cl^―、OH^―；且溶液呈中性，则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比可能为  (    )

A．3:2:1          B．2:4:1             C．2:3:1          D．4:2:1

15. 难度：简单

将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 (    )

A．33．2 g     B．25．4 g     C．22．4 g     D．19．6 g

16. 难度：困难

向100 mL BaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合液A中逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na₂SO₄与FeCl₃的物质的量浓度之比为 (    )

A．1：1           B．10：1            C．2：1            D．5：1

二、实验题

17. 难度：压轴

下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	发生装置
①	制氧气	H2O2→O2
②	制氨气	NH4Cl→NH3
③	制氯气	HCl→Cl2

（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是______________（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是___________，写出实验室制取该气体的化学方程式

（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。

（3） 若用上述制备O₂的装置制备NH₃，则选择的试剂为____________________。

（4） 制备Cl₂需用8 mol/L的盐酸100mL，现用12 mol/L的盐酸来配制。

①需要12 mol/L的盐酸的体积为          mL（精确到0.1 mL）

②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是               (填写标号)。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平

D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

18. 难度：困难

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1） 证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加             ，该过程的现象为：                  。

（2） 步骤②加入过量H₂O₂的目的：                             。

（3） 步骤③中反应的离子方程式：                             。

（4） 步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、        、灼烧、         、称量。

（5） 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量          g。

（6） 该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺＝5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需                 。

②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是             。

a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸

③滴定到终点时的颜色为        色。若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响             （ 填 “偏高、偏低或无影响” ）。

三、推断题

19. 难度：困难

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe^3＋、I^－、NO₃^-、CO₃^2－、SO₄^2-、AlO₂^-， 取该溶液进行以下实验：

（1） 取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除                离子的存在。

（2） 取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，可以排除            离子的存在。

（3） 写出（2）所发生的反应的离子方程式                   。

（4） 另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除               离子的存在。

（5） 取出（4）部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后,有白色沉淀生成，证明      离子存在，又可排除     _ 离子的存在。

（6） 将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是           肯定不存在的离子是                  ，还不能确定是否存在的离子是        ，鉴别的方法是              (具体的操作方法)。

四、填空题

20. 难度：困难

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

（1） 写出m-n段反应的离子方程式                    。

（2） 混合物中NaOH的物质的量是____________，AlCl₃的物质的量是           ，MgCl₂的物质的量是___________。

（3） P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。