1. 难度:简单 | |
下列仪器中①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃烧匙,常用于物质分离的是 ( ) A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑦
|
2. 难度:简单 | |
下列有关物质分类或归类正确的一组是 ( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 ⑥CH3COONa 、 Na2CO3 、NaHSO3、NaF溶液均为碱性 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑥
|
3. 难度:中等 | |
① 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 ② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中,并不断搅拌; ③ 用pH试纸测得氯水的pH为2; ④ 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管; ⑤ 浓硝酸保存在棕色细口瓶中; ⑥ 将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液,镁条上产生气泡 ⑦ 某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,溶液中含NH4+ A. ①④⑤⑦ B. ③④⑦ C. ①②⑥ D. ②③⑤⑥
|
4. 难度:简单 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子 B.1L0.1 mol/L的氨水中有NA个NH4+ C.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2NA电子
|
5. 难度:中等 | |
R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2+ + Z = X + Z2+ ; Y + Z2+ = Y2+ + Z。这四种离子的氧化性大小符合 ( ) A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+ C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
|
6. 难度:中等 | |
氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是 ( ) ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ A.①③ B.②③ C.②④ D.③④
|
7. 难度:中等 | |
将5.4gA1投入200.0mL 2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分应后有金属剩余,该溶液可能为 ( ) A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
|
8. 难度:中等 | |
下列各组离子在碱性条件下能大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( ) A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B.K+、CO32-、Cl—、NO3— C.Na+、K+、NO3—、SO32— D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—
|
9. 难度:中等 | |
某10% NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液,则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 ( ) A.6.25mol·L-1 B.12.5mol·L-1 C.7mol·L-1 D.7.5mol·L-1
|
10. 难度:中等 | |
某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,然后过滤,再在滤渣中加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是 ( ) A.Mg2+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.Al3+
|
11. 难度:中等 | |
能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2
|
12. 难度:困难 | |
氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 ( ) A.由反应可确定:氧化性HClO3>O2 B.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4 C.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-
|
13. 难度:简单 | |
用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL,还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6 mL,则元素X在还原产物中的化合价是 ( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
|
14. 难度:简单 | |
Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl―、OH―;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 ( ) A.3:2:1 B.2:4:1 C.2:3:1 D.4:2:1
|
15. 难度:简单 | |
将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36 L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72 L NO(标准状况),向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为 ( ) A.33.2 g B.25.4 g C.22.4 g D.19.6 g
|
16. 难度:困难 | |
向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B,产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示:则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为 ( ) A.1:1 B.10:1 C.2:1 D.5:1
|
17. 难度:压轴 | |||||||||||||||||
下表是实验室制备气体的有关内容:
(1)上述气体中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是______________(填气体的化学式,下同);从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是___________,写出实验室制取该气体的化学方程式 (2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置,将其编号填入上表的空格中。 (3) 若用上述制备O2的装置制备NH3,则选择的试剂为____________________。 (4) 制备Cl2需用8 mol/L的盐酸100mL,现用12 mol/L的盐酸来配制。 ①需要12 mol/L的盐酸的体积为 mL(精确到0.1 mL) ②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 (填写标号)。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平 D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
|
18. 难度:困难 | |
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量,实验步骤如下: 请回答下列问题: (1) 证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,该过程的现象为: 。 (2) 步骤②加入过量H2O2的目的: 。 (3) 步骤③中反应的离子方程式: 。 (4) 步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、 、灼烧、 、称量。 (5) 若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g。 (6) 该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 (5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O) ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需 。 ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是 。 a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸 ③滴定到终点时的颜色为 色。若滴定到终点时俯视滴定管刻度线,对测量值有何影响 ( 填 “偏高、偏低或无影响” )。
|
19. 难度:困难 | |
有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-, 取该溶液进行以下实验: (1) 取PH试纸检验,溶液呈强酸性,可以排除 离子的存在。 (2) 取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色,可以排除 离子的存在。 (3) 写出(2)所发生的反应的离子方程式 。 (4) 另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则又可以排除 离子的存在。 (5) 取出(4)部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明 离子存在,又可排除 _ 离子的存在。 (6) 将(4)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离子是 ,还不能确定是否存在的离子是 ,鉴别的方法是 (具体的操作方法)。
|
20. 难度:困难 | |
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有1.16g白色沉淀析出,向所得的浊液里,逐渐加入0.5mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示: (1) 写出m-n段反应的离子方程式 。 (2) 混合物中NaOH的物质的量是____________,AlCl3的物质的量是 ,MgCl2的物质的量是___________。 (3) P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。
|