2017届江西省等六校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是(   )

A．石英只能用于生产玻璃

B．从海水提取物质不一定要通过化学反应才能实现

C．二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，故常用氢氧化钠溶液作为雕刻玻璃的试剂

D．为了提高土壤肥力，往往将碳铵与熟石灰混合使用

2. 难度：中等

下列说法都正确的是(   )

① 中国有长江、珠江、黄河三角洲，三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②“瓦良格”号航母使用了大量特种钢材，钢材是合金,合金是混合物

③ 醋酸为弱酸，一水合氨为弱碱，因此醋酸铵为弱电解质

④氯酸钠是强氧化剂，与有机物混合可形成爆炸混合物，二者应分类、分区存放，氯酸钠与木头、塑料袋、编织袋等有机可燃物不能混放在一起

⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥ 水陆两用坦克中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A. ①②③④       B. ①②④⑥       C. ①②⑤⑥       D. ③④⑤⑥

3. 难度：中等

仅利用所提供实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是(   )

	实验器材(省略夹持装置)	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	氯化钠溶液的蒸发结晶
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体硫酸钠配制0.1 mol/L的溶液
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

4. 难度：中等

某非金属单质气体Y₂在加热条件下，1mol Y₂ (g)与80克烧碱恰好完全反应，生成NaY、H₂O和另一种气体，该气体是下列中的  (        )

A、H₂      B、HY     C、Y₂O      D、O₂

5. 难度：中等

广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是(  )

A．Mg₃N₂与盐酸反应能生成两种盐

B．CaC₂的水解产物是Ca(OH)₂和C₂H₂

C．Si₃N₄的水解产物之一是H₂SiO₃

D．PCl₅的水解产物是HClO和PH₃

6. 难度：简单

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(   )

A．62g白磷(白磷P₄为正四面体结构P原子位于顶点)中含P-P共价键为6N_A

B．1molCl₂全部发生反应时，无论什么时候都是得到的电子数一定为2N_A

C．若一个CO的质量为a g, 则CO的摩尔质量为a N_A

D．常温下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^—离子数为N_A

7. 难度：中等

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(   )

A．偏铝酸钠溶液：K⁺、NO₃^—、NH₃·H₂O

B．空气：C₂H₆、CO₂、SO₂、NO

C．硫酸铜溶液：H⁺、K⁺、S^2—、B_r^—

D．重铬酸钾溶液：H⁺、Na⁺、SO₄^2—、乙醛分子

8. 难度：困难

能正确表示下列反应的离子方程式是   (    )

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂： NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^－

B.氯化钠固体与浓硫酸混合加热：2H⁺+H₂SO₄+2Cl^－SO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

C.氧化亚铁溶于稀硝酸：3 Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D. 0.01 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液等体积混合：

NH+Al³⁺+2SO+2Ba²⁺+4OH^－=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O

9. 难度：中等

根据下列反应所画图象正确的是(   )

A	B	C	D
将二氧化硫通入到一定量氯水中	将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中	NaOH溶液加入AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3溶液	将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

10. 难度：困难

根据下列实验现象，所得结论正确的是(    )

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	还原性：Cl^－＜Br^－＜I^－
C	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色	溶解性AgCl＜AgBr＜Ag2S
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	不能说明非金属性：Cl＞C＞Si

11. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述不正确的是( )

A. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW

B. X最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应

C. Y的最高价氧化物对应的水化物不能溶于稀氨水

D. 一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来

12. 难度：简单

向100 mL0.04 mol / L的Ca(OH)₂溶液中通入CO₂气体，当得到0.1g沉淀时，通入CO₂的物质的量是：(      )

A．0.014 mol       B．0.01 mol    C．0.007 mol   D．0.005 mol

13. 难度：简单

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^—与ClO₃^—的浓度之比为1︰5，则Cl₂与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为(    )

A．1︰1          B．5︰1            C．3︰13           D．4︰15

14. 难度：简单

某不纯的烧碱样品，含Na₂CO₃ 1.06%(质量百分含量)、H₂O 3.6%、NaOH 95.34%, 。取m g样品溶于2 mol/L盐酸40 mL得溶液A(假设生成的气体全部逸出)，用20mL2 mol/L NaOH溶液恰好中和剩余的酸，则A溶液中含溶质氯化钠的质量为    (    )

A．4.68 g       B．6..68 g

C．2.34 g    D．由于m未知，无法计算

15. 难度：中等

在右图中A，B，C，D，4条线表示Na，Mg，Al，Fe，4种金属和定量的Cl₂反应时消耗金属的质量(用纵坐标表示)和消耗Cl₂的质量(用横坐标表示)之间的关系，其中表示Fe和Cl₂反应的是   (     )

16. 难度：困难

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H⁺)>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论正确的是(       )

A．甲为氯化钡                 B．乙溶液含有Cl^－

C．丙溶液含有 SO₄^2－             D．丁溶液含有NH₄⁺

17. 难度：中等

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H₂S(g)+ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g)  △H₁

2H₂S(g)+SO₂(g)=S₂(g)+2H₂O (g)   △H₂

H₂S(g)+O₂(g)=S(g)+H₂O(g) △H₃

2S(g) =S₂(g)   △H₄

则△H₄的正确表达式为      (     )

A. △H₄＝(△H₁+△H₂+3△H₃ )

B.△H₄＝(3△H₃－△H₁－△H₂)

C.△H₄＝ (△H₁+△H₂－3△H₃)

D.△H₄＝(△H₁－△H₂－3△H₃)

二、填空题

18. 难度：困难

⑴已知碳酸二级电离较偏铝酸的电离容易，而石炭酸的电离介于碳酸的一级电离与二级电离之间。下面的推论正确的是_________________：

①将CO₂通入偏铝酸钠溶液中，溶液变浑浊，并生成碳酸钠或碳酸氢钠；②将CO₂通入C₆H₅ONa溶液中，离子反应式为CO₂+H₂O+2C₆H₅O^—2 C₆H₅OH+CO₃^2—；

③HCO₃^—在溶液中既能与AlO₂^—又能与Al³⁺反应，且都发生双水解；④往含有大量CO₃^2—的溶液中加入C₆H₅OH得到澄清溶液，放出CO₂气体；⑤向Al(OH)₃的混浊液中加入Na₂CO₃溶液得不到澄清溶液；⑥相同温度，相同浓度的Na₂CO₃、C₆H₅ONa、NaHCO₃、NaAlO₂的稀溶液PH依次增大。

(2)浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中，存在如下平衡：Fe²⁺+2H₂O Fe(OH) ₂+2H⁺若在此溶液中加入盐酸后，用文字说明溶液颜色的变化及原因__________________.

⑶一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu－2e^－＝Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺+2e^－＝2Fe²⁺。据此，回答下列问题：

①将反应3 Cu+8H⁺ +2NO₃^－＝3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O拆写为两个“半反应式”：

还原反应式：                    。

②已知某反应的两个“半反应式”为：

CH₄+10 OH^－－8e^－＝CO₃^2－+7H₂O，  O₂+2H₂O+4e^－＝ 4OH^－，

则氧化还原反应方程式为                         。

③此原理可用于电化学。锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)。

该电池的正极反应式为                        。

三、推断题

19. 难度：困难

下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。

请按要求回答下列问题：

⑴写出B元素在周期表中的位置           K的化学式______________   。

⑵反应①的离子方程式为_______________        。

⑶将D的溶液蒸干且将所得的固体物质灼烧得到___________固体(写化学式)，若要由D得溶液得到无水的D的固体，请简述其处理方法______________

⑷反应②进行的条件通常是            ，H和Cl₂反应产物中有一种产物M的结构能证明G一定为正四面体结构请写出M的电子式                 。

⑸J与焦炭在高温的情况下可以生成K和二氧化碳，请写出该反应的方程式____________       ；在此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为____________

四、实验题

20. 难度：困难

Ⅰ、某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧，反应方程式如下：

① PbO + CPb + CO (主要)

② PbO + COPb + CO₂

③〔Cu (NH₃ )₂〕Ac + CO +NH₃〔Cu (NH₃ )₃〕Ac·CO；△H<0(Ac^－代表醋酸根离子此反应无明显现象)

试根据下图回答问题：

(1) 盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，其原因是                      。

(2) 烧杯中醋酸二氨合铜 (〔Cu (NH₃ )₂〕Ac ) 的作用为                 。

(3) 实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是          。(说明；不能加药品仅从生产条件考虑，以节约成本)

Ⅱ、图像分析是化学研究的一种重要的手段。某同学分析某无色透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入淡黄色粉末(过氧化钠)并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示(假设产生的气体全部逸出)。请回答：

(1)根据图像所示，推测溶液中肯定有_____________离子。(写化学式)

(2)请写出曲线中过氧化钠物质的量在0.3~0.35mol时，粗的曲线出现下滑的现象，请用两个离子反应方程式解释该过程___________________,_________________.

(3)溶液中离子的物质的量之比为___________ 。

五、填空题

21. 难度：简单

(1)有两种气体单质A_m和B_n。已知7.2g A_m和6.3 g B_n所含的原子个数相同，分子个数之比却为2∶3。又知A原子中L电子层含电子数是K电子层的3倍。通过计算回答：写出B的元素名称______

(2) 向含0.1molFeBr₂的溶液中通入0.1molCl₂充分反应，反应的离子方程式为___________________(写成一个离子方程式)

(3)将192克铜投入1L浓度均为2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反应生成NO______L(标准状态下)(还原产物只有NO)

(4)取100克铜、铁、银、铝金属的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的还原产物为NO，且NO体积在标准状态下为67.2L；向所得的溶液中加入适量的2mol/L氢氧化钠溶液,则能得到沉淀最大值为______克

(5)将一定量经硫酸酸化的KMnO₄溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺ 的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，开始加入的KMnO₄的物质的量为____________(附注：高锰酸钾将16H⁺ + 2MnO₄^- +10I^- =5I₂ +2Mn²⁺ +8H₂O)