2017届江苏省苏州市高三上学期期初调研化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列电池均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

A．氢气           B．天然气          C．液化石油气       D．甲醇

2. 难度：简单

下列有关化学用于表示正确的是

A．对羟基苯甲醛的结构简式：

B．质量数为37的氯原子：

C．NH₄Br的电子式：

D．二氧化碳分子的比例模型：

3. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

B．氨气具有还原性，可用作制冷剂

C．Na₂O₂呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂

D．明矾水解形成Al(OH)₃胶体，可用作水处理中的净水剂

4. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z^2－与W^＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D. 化合物X₂Z₂与W₂Z₂所含化学键类型完全相同

5. 难度：简单

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

B．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

C．电解饱和NaCl饱和溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

D．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH^－＋H₂O＝AlO₂^－＋2H₂↑

6. 难度：中等

从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

B．加热0.1mol/LNa₂CO₃溶液，CO₃^2－的水解程度和溶液的pH均增大

C．1 L 1 mol•L^―1的NaClO溶液中含有ClO^―的数目为6.02×10²³

D．相同条件下，溶液中Fe²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次减弱

8. 难度：简单

接触法制硫酸工艺三个步骤中的热化学方程式如下：

①4FeS₂(s)＋11O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)＋8SO₂(g) △H₁＝―3412 kJ·mol^－1

②2SO₂(g)＋O₂(g)＝2SO₃(g) △H₂＝―196.6 kJ·mol^－1

③SO₃(g)＋H₂O(l)＝H₂SO₄(l) △H₃＝―130.3 kJ·mol^－1

A．反应①为吸热反应

B．反应②使用催化剂V₂O₅，△H₂减小

C．反应③在接触室中进行

D．以FeS₂为原料，理论上生产2mol H₂SO₄(l)所释放出的热量为1310.2 kJ

9. 难度：中等

制备下列物质的工业生产流程合理是

A．由SO₂制亚硫酸钠：

B．由NaCl制漂粉精：

C．由NH₃制硝酸：

D．由乙烯制乙酸：

10. 难度：中等

下列图示与对应叙述相符的是

A．图甲表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大

B．图乙表示CH₃COOH溶液中通入NH₃至过量的过程中溶液导电性的变化

C．图丙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

D．图丁表示一定浓度Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，生成CO₂与滴加盐酸物质的量的关系

11. 难度：中等

阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质的描述，正确的是

A．阿克拉酮的分子式为C₂₂H₂₂O₈

B．分子中含有4个手性碳原子

C．该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应

D．1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应

12. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在0.01 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液中：Al³⁺、NH₄⁺ 、NO、HCO

B．0.1 mol/L的FeCl₂溶液中：H⁺、Al³⁺、SO₄^2-、ClO^－

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH₄^＋、K^＋、Cl^－、I^－

D．由水电离产生的c(H⁺)＝1×10^-13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、NO、Cl^－

13. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向浓度均为0.1 mol·L^－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
B	向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清	酸性：苯酚> HCO3^—
C	向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色	氯水既有酸性又有还原性
D	淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现	淀粉没有水解

14. 难度：简单

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)

B．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

D．0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：

c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

15. 难度：简单

一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)

编号	温度(℃)	起始物质的量 (mol)	平衡物质的量 (mol)	达到平衡所需时间 (s)
PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列说法正确的是

A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl₅的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl₅)＝mol·L^－1·s^－1

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl₅ 0.30 mol、PCl₃ 0.45 mol和Cl₂ 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

二、实验题

16. 难度：中等

粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al₂O₃，其流程如下图：

已知烧结过程的产物主要是：NaAlO₂、Ca₂SiO₄、NaFeO₂和Na₂SiO₃等。

（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式             。

（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是                  。

（3）浸出过程中，NaFeO₂可完全水解，水解反应的离子方程式为             。

（4）操作b的名称是            ，所用的玻璃仪器有            、          和烧杯。

（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为              。

（6）上述过程中循环使用的物质是                 。

三、推断题

17. 难度：困难

酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：

（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为            和            。

（2）化合物E的结构简式为            ；由C→D的反应类型是              。

（3）写出B→C的反应方程式            。

（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式           。

①能发生银镜反应；②与FeCl₃发生显色反应；③分子中含有5种不同化学环境的氢。

（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图：

四、计算题

18. 难度：中等

镁铝碱式碳酸盐[Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·x H₂O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。

（1）将Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·x H₂O表示成氧化物形式             。

（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：

准确称取15.050 g样品进行灼烧至恒重，生成CO₂ 0.560 L(已换算成标准状况下)。分析测得残留物中MgO为6.000 g，Al₂O₃为2.550 g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式。(写出计算过程)

（3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl₂、NaAlO₂、NaOH和Na₂CO₃反应制备，制备的化学方程式为             。

五、实验题

19. 难度：简单

碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼(N₂H₄·H₂O，100℃以上分解)还原法制取碘化钠，工艺流程如下：

（1）合成过程的反应产物中含有IO₃^－，写出合成过程的离子方程式             。

（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能          。工业上也可以用Na₂S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是              。

（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO₃^－的实验方案：取适量还原液，            。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液。

（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a. 称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

c. 用0.1000mol·L^－1AgNO₃溶液滴定至终点，记录消耗AgNO₃溶液的体积；

d. 重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。

①滴定过程中，AgNO₃溶液应放在            中；步骤d的目的是           。

②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差)，其可能的原因是           。

六、填空题

20. 难度：简单

CO和联氨(N₂H₄)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

（1）①用CO、O₂和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为              。

②用CO、O₂和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为              。

（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。

①在图示2的转化中，化合价不变的元素是              (填元素名称)。

②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将             (填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N₂H₄参与反应时，需要消耗O₂的物质的量为                   。

③加入NaClO时发生的反应为：

Cu(NH₃)＋2ClO^－＋2OH^－＝Cu(OH)₂↓＋2N₂H₄↑＋2Cl^－＋2H₂O

该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有                、               。

图3

（3）CO与SO₂在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO₂和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：                。

21. 难度：中等

已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H₂N－CH₂－COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为              。

（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为                   。

（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为                 。

（4）1mol氨基乙酸钠(H₂N－CH₂－COONa)含有键的数目为               mol。

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：            (写化学式)。

（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图5所示，则该化合物的化学式是          。