2017届湖北省高三上学期调研测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（   ）

A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

2. 难度：简单

下列各组物质的分类正确的是（   ）

A．同位素：¹H₂O、²H₂O、³H₂O        B．同系物： CH₄、 C₂H₆、C₈H₁₈

C．同素异形体： H₂、 D₂、T₂         D．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶

3. 难度：简单

NaCl、Cl₂、NaClO、Cl₂O₅、HClO₄是按某一规律排列的，下列物质的系列中也完全按照此规

律排列的是（   ）

A．Na₂CO₃、C、CO₂、CO、NaHCO₃

B．Na₂S、S、Na₂S₂O₃、SO₂、H₂SO₄

C．NH₃、NO、N₂、NO₂、NaNO₃

D．P₂O₅、H₃PO₄、Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄

4. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是（  ）

A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C. 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂

D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

5. 难度：困难

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A．7.2 g CaO₂晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N_A

B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液中Cl^-离子数目为0.1 N_A

C．反应3H₂(g)＋N₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N_A

D．0.1 mol H₂O₂分子中含极性共价键数目为0.3 N_A

6. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．滴加甲基橙显红色的溶液： K⁺、 NH₄⁺、Cl‾、SO₄^2－

B．加铝粉能放出氢气的溶液： Na⁺、 NO₃^－、 Cl‾、 Ba²⁺

C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液： Na⁺、ClO‾、Cl‾、S²‾

D．c(H⁺)/c(OH‾)=10¹³的溶液：Fe²⁺、Cl‾、MnO₄^－、SO₄^2－

7. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A．2-甲基丁烷也称为异丁烷           B．C₄H₉Cl有3种同分异构体

C．由乙烯生成乙醇属于加成反应       D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

8. 难度：简单

下列化合物不能由化合反应直接制得的是（   ）

A．FeCl₂         B．Na₂O        C．H₂SiO₃       D．Fe(OH)₃

9. 难度：中等

某铁的氧化物（Fe_xO）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl₂，恰

好将Fe²⁺完全氧化。x值为（   ）

A．0.80          B．0.85         C．0.90         D．0.93

10. 难度：中等

下列图示与对应的叙述不相符合的是（   ）

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

11. 难度：中等

a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b^2- 和c⁺ 离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）

A. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

B. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

C. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

D. c的原子半径是这些元素中最大的

12. 难度：中等

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容

器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)    K=0.1  反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（    ）

A．升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H₂S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

13. 难度：中等

Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（   ）

A．负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺

B．负极会发生副反应Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑

C．正极反应式为Ag⁺+e^-=Ag

D．电池放电时Cl^-由正极向负极迁移

14. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A．用石墨作电极电解 AlCl₃溶液：2Cl‾ + 2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH‾

B．酸性高锰酸钾溶液与H₂O₂溶液混合：2MnO―4+3H₂O₂+6H⁺ = 2Mn²⁺ +4O₂↑+6H₂O

C．石灰水中加人过量小苏打溶液：Ca²⁺ +OH‾ +HCO―3 =CaCO₃↓+H₂O

D．0.2 mol/L的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合：

2Al³⁺ +3SO2―4+ 3Ba²⁺ +6OH‾ = 2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

15. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是（   ）

	实验目的	实验操作
A	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B	由MgCl2溶液制备无水MgCl2	将MgCl2溶液加热蒸干
C	比较水和乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
D	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

16. 难度：中等

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（   ）

A．NaHCO₃、Al(OH)₃     B．Na₂SO₃、BaCO₃

C．AgCl、NaHCO₃     D．Na₂CO₃、CuSO₄

二、填空题

17. 难度：中等

日常生活和生产与化学紧密相连。

(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是____________。

A．能全部透过半透膜              B．有丁达尔效应

C．所得液体不稳定，会分层        D．所得物质一定是悬浊液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。

①可以利用____________鉴别水溶液和胶体。

②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。从半透膜里析出的物质是___________，该操作的名称是__________。

(3)生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述几例：

①手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是______________。

②水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了________原理。

18. 难度：困难

NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。

(1)上述反应中氧化剂是____________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl固体。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有____________(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是____________(填编号)。

A．NaCl     B．NH₄Cl     C．HNO₃  D．浓H₂SO₄

(4)请配平以下化学方程式：_______Al＋_______NaNO₃＋_______NaOH===_______NaAlO₂＋_______N₂↑＋_________。若反应过程中转移5 mol e^－，则生成标准状况下N₂的体积为________L。

三、实验题

19. 难度：困难

某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________。

(2)甲组同学取2mLFeCl₂溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______________。

(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；

②第二只试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆] 溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是__________（填离子符号）；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_______________。

(5)丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_____________；生成沉淀的原因是_________________（用平衡移动原理解释）。

四、填空题

20. 难度：困难

有一无色透明强酸性溶液，可能含K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-等离子中的若干种，现做如下实验：

①取少量该溶液，加入足量用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

②另取①中上层澄清溶液，加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示。

请完成下列问题：

(1)原溶液中一定存在（H⁺、OH^-不必写出）___________，一定不存在________________，可能存在____________。

(2)原溶液中肯定含有的阳离子（H⁺除外）物质的量之比为________________。

(3)步骤①中若有氧化还原反应请写出对应离子方程式（若无，填写“无”）________________。

(4)若已知步骤②中最终形成1mol沉淀。现取原溶液加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为        g。

五、实验题

21. 难度：困难

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备

过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

（一）碳酸钙的制备

步骤①加入氨水的目的是________________。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于__________________。

(2)如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_________（填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(二)过氧化钙的制备

(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是______________。

(4)步骤③中反应的化学方程式为____________________。

(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是___________。

(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______________，产品的缺点是_______________。