2017届河南省高三上9月综合能力测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

混合气体由N₂和CH₄组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N₂和CH₄的体积之比为(   )

A、1：1             B、1：4       C、4：1           D、1：2

2. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写中，正确的是(     )

A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓

B．用Cl₂将苦卤中的Br^﹣氧化：Cl₂+Br^﹣═Cl^﹣+Br₂

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^﹣+H⁺═CO₂↑+H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺

3. 难度：中等

根据CH₂=CHCH₂COOH的结构，它不可能发生的反应是（ ）

A．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应

B．使溴的四氯化碳溶液褪色

C．与银氨溶液反应析出银

D．与新制氢氧化铜反应

4. 难度：中等

在实验探究课上，同学们积极思考，涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的方案有几种（  ）

A．3种           B．4种

C．5种           D．6种

5. 难度：中等

A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B与C在放电条件下可生成无色气体，D与E可形成离子化合物，A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等．下列说法正确的是（ ）

A. B与C只能形成一种化合物

B. A、C形成的某种化合物不可能与A、E形成的化合物电子总数相同

C. A、C、E三种元素形成的化合物一定是弱酸

D. 工业上单质D可用海水为原料制备

6. 难度：中等

通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（  ）

选项	操作	可能的实验现象	解释
A	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液	有白色沉淀生成	溶液中一定含有SO4^2﹣
B	向淀粉KI溶液中不断通入C12	溶液变蓝后褪色	C12先表现氧化性后表现漂白性
C	CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液	溶液不显红色	黑色固体没有Fe3O4
D	将SO2通入BaCl2溶液中	没有白色沉淀生成	BaSO3可溶于酸

7. 难度：中等

如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na⁺通过，充放电的化学方程式为Na₂S₄+3NaBr2Na₂S₂+NaBr₃．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是(     )

A．负极反应为4Na﹣4e^﹣═4Na⁺

B．闭合K后，b电极附近的pH变小

C．闭合K后，a电极上有气体产生

D．当有0.01mol Na⁺通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mL

二、填空题

8. 难度：压轴

为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过反应CCl₄+H₂CHCl₃+HCl△H＜O，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．已知CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据．

实验序号	温度℃	初始CCl4浓度（mol·L^﹣1）	初始H2浓度（mol·L^﹣1）	CCl4的转化率
1	110	1	1	50%
2	100	1	1	x
3	110	0.8	y	60%

（1）实验1中，10h后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H₂的平均反应速率为            mol·L^﹣1·h^﹣1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl₄和0.5mol HCl，平衡将怎样移动？              （填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）．

（2）实验2中，x为          （填字母）．

A．等于50%        B．大于50%       C．小于50%      D．无法确定

（3）实验3中的y为             ．

（4）在100℃条件下，能说明反应CCl₄+H₂CHCl₃+HCl△H＜O达到平衡状态的是         （填字母）．

A．压强不再变化            B．生成HCl的速率和消耗H₂的速率相等

C．混合气体的密度不变     D．H₂的质量不再变化

（5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr⁶⁺还原为Cr³⁺，其装置示意图如图所示．

若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为KOH溶液），则燃料电池中b极应通入            ，a极的电极反应为              ．

能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？          （填“能”或“不能”），理由是           

③除去重铬酸根离子的离子反应是                      ．

三、实验题

9. 难度：困难

过氧化钙为白色晶体，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．

Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO₂·8H₂O．

（1）A为实验室制取氨气的装置，则A中试管所装的试剂的名称为            ．

（2）仪器B的作用是            ．

（3）写出生成CaO₂·8H₂O的化学方程式                   ．

（4）制取CaO₂·8H₂O一般在低温下进行，原因是                     ．

Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO₂与SO₂反应的特点，装置如图：（硬质玻璃管中为无水CaO₂）

【提出假设】

假设1：只发生反应：2SO₂+2CaO₂=2CaSO₃+O₂，SO₂未被氧化；

假设2：只发生反应：SO₂+CaO₂=CaSO₄，SO₂完全被氧化；

假设3：上述两个反应均发生，SO₂部分被氧化．

【实验探究】

（5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正：                      ．

（6）试剂B为碱石灰，其作用是                    ．

【实验数据处理】

实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）．

（7）如果假设3成立，则V的取值范围是               ．、

四、推断题

10. 难度：困难

如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第        周期        族．

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            ．

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是         ．（填写序号）

（4）反应④的离子方程式是：                    ．

（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：                           ．

11. 难度：压轴

[化学——选修5：有机化学基础]G是一种常见的氨基酸，其合成路线如下

已知以下信息：

①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为1：2：2：2：2：1；D和F的苯环上的一氯代物都只有2种．

②F、G能与FeCl₃溶液发生显色反应，F能发生银镜反应

③

回答下列问题

（1）A的分子式为_____________，其名称为             ．

（2）A→B的反应类型是             ；鉴别A和B可用的试剂是        ．

（3）B→C的化学方程式为                     ．

（4）G的结构简式为                           ．

（5）F的同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应的异构体有       种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是                        ．