2017届河北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(    )

A．淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象

B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

C．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质

D．鸡蛋清溶液中加入CuSO₄溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯

2. 难度：中等

某溶液有①NH₄⁺、②Mg^2＋、③Fe^2＋、④Al^3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 (    )

A．①②    B．②③   C．①③    D．③④

3. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )

A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5N_A

B．pH=1的稀硫酸中含有的H⁺ 数为0.1N_A

C．133g氯化铝分子中含有铝离子的个数为N_A

D．在反应KIO₃ + 6HI = KI+ 3I₂ + 3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为6N_A

4. 难度：中等

等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：3：2，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(    )

A．1：2：3     B．1：4：9     C．1：9：6        D．1：6：3

5. 难度：中等

下列变化的实质相似的是(    )

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变混浊

A．只有②④⑤       B．只有⑤⑦       C．只有①③⑦        D．只有①②

6. 难度：中等

辨析以下的说法：①^l6O与 ^l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥ ⁵⁴ ₂₄Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是(    )

A．①④⑤       B．①③④        C．③⑤       D．②③⑥

7. 难度：困难

向100 mol FeBr₂的溶液中，通入3 mol Cl₂ 。反应后溶液中Br^-和Cl^-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为 (    )

A．2Fe²⁺+Cl₂ = 2Fe³⁺+2Cl^-                 B．2Br^-+Cl₂ = Br₂+2Cl^-

C．4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂ = Br₂+4Fe³⁺+6Cl^-        D．2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂ = 2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

8. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A．当7.8 g Na₂O₂与H₂O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移

B．FeCl₂溶液与K₃[Fe(CN)₆]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe²⁺

C．用浓盐酸酸化KMnO₄溶液以增强其氧化性

D．在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1

9. 难度：中等

如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中能实现图示转化关系的是(    )

选项	W	X	Y	Z
A	S	SO2	SO3	H2SO4
B	Na	Na2O2	NaOH	NaCl
C	Fe	FeCl3	Fe(OH)2	FeCl2
D	Al	AlCl3	NaAlO2	Al2(SO4)3

10. 难度：中等

下列各组离子在无色溶液中能够大量共存的是(    )

A．NH₄⁺、NO₃^－、Na⁺、SO₄^2－                 B．H^＋、Fe³⁺、Na⁺、NO₃^－

C．Ba²⁺、K⁺、Al^3＋、HCO₃^－                 D．NH₄⁺、Li⁺、OH^－、SO₄^2－

11. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是（   ）

A．向FeI₂溶液中加入少量氯水2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－

B．NaClO (aq) 中通入过量 SO₂: C1O^- + SO₂ + H₂O = HClO +HSO₃^-

C．氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ ClO^-

D．次氯酸钙溶液中通入少量CO₂：Ca²⁺+2ClO-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2 HClO

12. 难度：中等

将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H₂SO₄和稀HNO₃组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是(    )

A．反应过程中不可能产生H₂

B．剩余的金属粉末中一定有铜

C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，则金属粉末的质量一定会减少

13. 难度：中等

甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是(    )

A．Al₂(SO₄)₃       B．BaCl₂           C．NaOH          D．FeSO₄

14. 难度：简单

下列有关物质的性质和应用均正确的是(    )

A．NH₃能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化

B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的氢氧化物

C．Fe在O₂中的燃烧产物可用于制红色涂料

D．Mg (OH)₂分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂

15. 难度：困难

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是(    )

A. Cu与Cu₂O 的物质的量之比为2：1

B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D. Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

16. 难度：困难

120ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（   ）

A．2.0 mol/L    B．0.18 mol/L    C．1.5 mol/L   D．0.24 mol/L

二、推断题

17. 难度：困难

A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H₂O已略去）：

 

（1）Y的电子式为                ，构成C单质的元素在周期表中位于              

（2）反应①的离子方程式为                 反应②的离子方程式为

（3）某工厂用B制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式              

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：               静置。待完全反应后，用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为              （保留到小数点后两位）。

三、填空题

18. 难度：困难

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄ + a Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + b X + 2Na₂SO₄ + c O₂↑

该反应中物质X应是            ，a与c的关系是                    

②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用              

（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、C1O^－、OH^－、FeO₄^2-、C1^－、H₂O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：              

②每生成1mol FeO₄^2-转移          mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为          mo1。

四、推断题

19. 难度：困难

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-，取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除                 的存在。

（2）取出部分溶液加入少量CCl₄及数滴新制氯水经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除               的存在。

（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除                 的存在。

（4）取出(3)中碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明有            的存在，又可以排除                              的存在。

（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是          ，还不能确定是否存在的离子                 .

20. 难度：压轴

某实验小组拟用有机物A来合成阿司匹林和M，M是一种防晒剂，结构式为。合成路线如下：

已知：

1. E的相对分子质量为138

2. F的相对分子质量为240

3. 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，容易脱水形成羰基

4.

根据以上信息回答下列问题：

1.写出B的结构简式          ，由H生成I的第二步反应的反应类型是         。

2.写出下列反应的化学方程式

D+ NaOH（高温高压）                    。

E→F                         。

3.阿司匹林为常用解热镇痛药，试写出两种阿司匹林的同分异构体（要求：苯环上有3个取代基；属于酯类，每摩尔该物质水解消耗4摩尔NaOH；且能发生银镜反应。）             、              。