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2017届广西省桂林市高三上第二次月考化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

下列成语或俗语涉及化学变化的是

A钻木取火      B滴水成冰      C积沙成塔     D铁杵磨成针

 

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2. 难度:中等

下列说法正确的是

A石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

BNa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

C根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体

D根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质

 

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3. 难度:简单

下列有关化学用语,表达正确的是

A乙醇的分子式:CH3CH2OH              B.次氯酸的电子式:

C.NH4Cl的电子式:       D.乙醛结构简式:CH3CHO

 

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4. 难度:中等

下列反应的离子方程式书写错误的是

A.澄清石灰水中通入足量的CO2 OH + CO2HCO3

B.FeS固体中加入稀HCl:  FeS + 2H=Fe2 + H2S↑

C.3 mol的Cl2通入含2 mol FeI2的溶液中2Fe2+ + 4I+ 3 Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl + 2I2

D.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液Ca2+ + 2HCO3 + 2 OH= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

 

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5. 难度:中等

下列有关物质的性质与应用相对应的是

A二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂

BK2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

C.Fe3+具有氧化性,可溶解印刷线路板上的金属铜

DSO2具有漂白性,能使紫色KMnO4溶液褪色

 

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6. 难度:困难

实验室将氯酸钠亚硫酸钠按物质量之比1:2倒入烧杯中,水浴加热,同时滴入硫酸溶液,产生棕黄色气体X,反应后测得氯酸钠亚硫酸钠恰好完全反应,则X为

ACl2             B.Cl2O             C.ClO2           D.Cl2O7

 

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7. 难度:中等

下列条件一定能使化学反应速率加快的是

①增加反应物的物质的量  ②升高温度  ③缩小反应容器的体积  ④加入生成物  ⑤加入MnO2

A全部             B①②⑤            C             D②③

 

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8. 难度:中等

已知热化学方程式:

C(金刚石,s)+O2(g) CO2(g) ΔH1  

C(石墨,s)+O2(g) CO2(g) ΔH2     

C(石墨,s) C(金刚石,s) ΔH3=+1.9 kJ·mol-1   

下列说法正确的是

A金刚石比石墨稳定        B石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

CΔH3=ΔH1-ΔH2                  DΔH1>ΔH2

 

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9. 难度:中等

下列粒子组在指定介质中一定能大量共存的是

A.酸性溶液中:C2H5OH、Na+、MnO4、NO3

B.溶有二氧化硫气体的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、Cl

C.加入铝产生H2的溶液:Na+、K+、HCO3、AlO2

D.常温下,水电离c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液:Al3+、Cu2+、SO42-、Cl

 

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10. 难度:中等

NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4LCl2与足量的铁粉反应,转移的电子数为3NA

B.含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间

C.在0℃、101kPa条件下,11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA

D.5NH4NO3 4N2↑+2HNO3 +9H2O中氧化产物比还原产物每多14g,转移电子数为15NA

 

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11. 难度:中等

向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2,发生反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  △H= -197.74 kJ·mol-1,4min后达到平衡,这时c(SO2)=0.2mol·L-1,且SO2和O2的转化率相等。下列说法中,不正确的是

A2min时,c(SO2)=0.6mol·L-1

B用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)-1

C再向容器中充入1mol SO3,达到新平衡,n(SO2):n(O2)=2:1

D4min后,若升高温度,平衡向逆方向移动,平衡常数减小

 

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12. 难度:中等

下列图示变化为吸热反应的是

 

 

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13. 难度:简单

下列应用和相应的原理用化学方程式表示及基本反应类型均正确的是

A酸雨的形成CO2 + H2O H2CO3    化合反应

B干粉灭火器的反应原理6NaHCO3 + 2Al2(SO4)3 3Na2SO4 + 6CO2↑+Al(OH)3    分解反应

C用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu + H2SO4 CuSO4 + H2    置换反应

D误服用氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl2 + MgSO4 MgCl2 + BaSO4     复分解反应

 

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14. 难度:中等

一定条件下体积为1L密闭容器中存在如下反应:

SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g)  △H= +148.9kJ/mol

下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是

A.HF体积分数不再变化                    B.υ(SiF4) 生成 = 4υ(HF) 生成

C容器内气体的总质量不再变化           D.生成容器内气体压强不再变化

 

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15. 难度:中等

下列各组物质,前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一离子方程式表示的是还原性Fe2+>Br>C1

A稀盐酸,碳酸钠溶液                      B稀盐酸,碳酸氢钠溶液

C碳酸氢钠溶液,澄清石灰水                D氯水,溴化亚铁溶液

 

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16. 难度:困难

足量铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L标准状况 ),这些气体与一定体积O2标准状况混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀则消耗NaOH溶液的体积是50 mL下列说法正确的是

A混合气体中含NO21.12 L                    B消耗氧气的体积为1.68 L

C此反应过程中转移的电子为0.3 mol           D参加反应的硝酸是0.4mol

 

二、填空题
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17. 难度:困难

高锰酸钾在不同条件下发生反应如下:

①  MnO4+5e+8HMn2++4H2O

②  MnO4+3e+2H2O ═  MnO2↓+4OH

③  MnO4+eMnO42- (溶液绿色)

⑴ 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的____________影响。

⑵ 将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为 __________→___________。

⑶ 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列说法正确的是________

a.氧化性PbO2 > KMnO4       b.还原性PbO2 > KMnO4   c.该反应可以用盐酸酸化

⑷ 将高锰酸钾逐滴加入到强碱性硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2,完成下列化学方程式(横线上填系数,括号内填物质),并用单线桥法表示电子转移情况。

① _______KMnO4+_______K2S+_______(     ) ________K2MnO4+________K2SO4+________S↓+________(       )。

② 若生成6.4g单质硫,反应过程中转移电子为____________。

已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:

MnO4→Mn2+;    Fe3+→Fe2+;    IO3→I2;     HNO3→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是________

aMnO4               bFe3+                 cIO3-              d.HNO3

 

三、实验题
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18. 难度:困难

I.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2O

⑴【查阅资料

Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4

Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。

⑵【制备产品实验装置如图所示省略夹持装置

 

实验步骤:

按图示加入试剂之前,必须进行的操作是               。仪器a的名称是           ;E中的试剂是          选填下列字母编号

A.稀H2SO4          B.NaOH溶液           C.饱和NaHSO3溶液

先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加H2SO4

等Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,滤液         填写操作名称冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。

【探究与反思】为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充

完整。所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择

取适量产品配成稀溶液,滴入足量的BaCl2溶液            ,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4

为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤进行了改进,改进后的操作是                  

Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大,所得产品通过           方法提纯。

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍Ni、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示假设电解前后体积变化忽略不计。下列推断合理的是                

 

A铁是阳极,电极反应为Fe-6e+ 4H2O = FeO42-+ 8H+

B电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C若隔膜为阴离子交换膜,则OH自右向左移动

D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,pH比原溶液降低

 

四、填空题
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19. 难度:困难

氯化亚铜CuCl常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl生产CuCl的流程:

按要求回答下列问题:

废液①的主要含有的金属阳离子是__________填化学符号,下同;废的成分是_____________Y为__________。

废液①Z反应的离子方程式为:______________________。

写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式_____________________。

为得到纯净的CuCl晶体,可用下列_________填序号进行洗涤。

a.纯净水   b.乙醇   c.稀硫酸   d.氯化铜溶液

生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___________________。

写出产生CuCl的离子方程式_______________________。

氯化亚铜的定量分析:

称取样品0.25g加入10mL过量的FeCl3溶液250mlL锥形瓶中,不断摇动;

待样品溶解后,加水50mL和2滴指示剂;

立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点;

重复三次,消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。

已知:CuCl的分子式量为99;CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

则CuCl的纯度为____________。

 

五、实验题
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20. 难度:困难

为测定补血剂样品主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:

方案一:用标准酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量

写出滴定反应的离子方程式                    

下列滴定方式中,最合理的是              (夹持部分略去)(填字母序号)

实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需             (填仪器名称)

方案二:将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量变化操作流程如下:

步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是              

步骤②是否可以省略             ,理由是                 

步骤④中一系列操作依次是:过滤、                    、冷却、称量

假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量          g(用含a的代数式表示)

 

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