| 1. 难度：简单 | |
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在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
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| 2. 难度：简单 | |
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下列实验仪器需要垫石棉网加热的是 A. 蒸馏烧瓶 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 试管
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| 3. 难度：中等 | |
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下列关于实验的叙述错误的是 A. 蒸发操作时，当剩余少量水时用余热蒸干 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
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| 4. 难度：中等 | |
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科学家已发现一种新型氮分子，其化学式为N5，在相同温度、压强下等质量的N5和N2具有相同的 A．分子数 B．体积 C．原子数 D．密度
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| 5. 难度：中等 | |
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下列操作正确的是 A. 用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水湿润后靠近气体 B. 胶头滴管应在试管正上方滴加溶液，不能伸入到试管中 C. 称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张相同的滤纸上 D. 可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
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| 6. 难度：中等 | |
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下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A．75 mL 2 mol/L的CaCl2 B．100 mL 2 mol/L的NH4Cl C．150 mL 1mol/L的KCl D．100 mL 3 mol/L的NaCl
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| 7. 难度：中等 | |
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已知氨水的密度小于1g/cm3，现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量分数为 A．7.5% B．大于7.5%. C．小于7.5% D．无法确定
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| 8. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．NA个CO2分子占有的体积一定为22.4L B．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-个数为NA
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| 9. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8g CH4含有5NA个电子 B．标准状况下，22.4L氦气含有2NA个原子 C．常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个氧原子 D．46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数可能为1.5NA个
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| 10. 难度：中等 | |
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有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2。在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3，则A的相对分子质量是 A．17m2/m1 B．17m3/m1 C．17（m3-m1）/（m2-m1） D．17（m2-m1）/（m3-m1）
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| 11. 难度：中等 | |
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某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中 A．一定含有SO42– B．一定含有Ag+ C．可能含有SO42– 或Ag+ 或CO32– D．可能含有SO42– 或Ag+
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| 12. 难度：中等 | |
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如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是
A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L B．该硫酸常用做干燥剂 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L
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| 13. 难度：中等 | |
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下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是 A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4） B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（Cu粉） C．氧化铜中混有少量的铜粉（稀硫酸） D．NaCl溶液中混有BaCl2（CO2）
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| 14. 难度：中等 | |
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下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是 A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的O3和O2 D．同压强、同体积的N2O和CO2
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| 15. 难度：中等 | |
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把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量为 A、2.93 g B、5.85 g C、6.56g D、无法确定
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| 16. 难度：困难 | |
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密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1:3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为
A．2:7 B．5:4 C．1:1 D．7:2
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| 17. 难度：中等 | |
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下列所含分子数由多到少的排列顺序是 （用字母排序） A．标准状况下33.6LH2 B．所含电子的物质的量为4mol的H2 C．20℃时45gH2O D．常温下，16gO2与14gN2的混合气体 E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
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| 18. 难度：中等 | |
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选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上。 A加热升华法 B蒸发结晶 C蒸发浓缩、冷却结晶 D分液法 E蒸馏法 F、过滤法 G、点燃法 H、洗气法 （1）分离沙子和碘的混合物 ； （2）除去CO中的CO2 ； （3）分离水和苯的混合物 ； （4）从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾 ； （5）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）（已知四氯化碳和甲苯互溶）。
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| 19. 难度：中等 | |
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（1）等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比 ，所含氧原子之比 ，密度之比 ，压强之比 。 （2）将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为________。
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| 20. 难度：困难 | |
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用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。配制时涉及到如下操作： ①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合 ②用天平称量纯净的Na2CO3·10H2O晶体 g ③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入 (填容量瓶规格)容量瓶中 ④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀 ⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用 ⑥将称量好的固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解 ⑦改用 加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 ⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中 ⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm~2cm处 （1）请完成操作中的空余部分， ② ，③ ，⑦ 。 （2）在下列选项中选择正确的操作顺序 。 A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤ C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤ （3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求： ①Na2CO3·10H2O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解 ②容量瓶未干燥用来配制溶液 ③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 ⑤定容时俯视刻度线 ⑥溶解固体后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容 其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号，下同)，偏低的有________________，无影响的有__________________。 （4）容量瓶所不具备的功能有________。（多项选择） A．配制某浓度的稀硫酸 B．测量溶液的体积 C．用来溶解固体溶质 D．长期贮存溶液
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| 21. 难度：困难 | |
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空气中N2体积分数为78%，O2体积分数为21%，假设其余都为CO2，求空气的平均摩尔质量及在标准状况下的密度？
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| 22. 难度：困难 | |
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向50mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。 （1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？ （2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？ （3）原溶液中Na+物质的量浓度是多少？
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