2017届湖北省高三上学期8月摸底化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 (    )

	化学性质	实际应用
A．	Al2（SO2）3和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B．	铁比铜金属性强	Fe^3+腐蚀Cu刻制印刷电路板
C．	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
D．	HF与SiO2反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

2. 难度：简单

下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 (    )

A．冷水浸泡	B．加热煎制	C．箅渣取液	D．灌装保存

3. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (  )

A．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于N_A至2N_A之间

B．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO₂的体积约为22.4 L

C．0.2 mol·L^－1 Na₂S溶液中含有的S^2－数目小于0.2N_A

D．在反应Zn＋2HNO₃＋NH₄NO₃===N₂↑＋3H₂O＋Zn(NO₃)₂中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2N_A

4. 难度：简单

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是(    )

5. 难度：简单

向1L含0.01molNaAlO₂和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO₂)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO₂) 0.015时发生的反应是：2 NaAlO₂+ CO₂+2H₂O=2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃下列对应关系正确的是(    )

选项	n(CO2)/mol	溶液中离子的物质的量浓度
A	0	c(Na^+)>c(AlO2^-)+c(OH^-)
B	0.01	c(Na^+)>c(AlO2^-)> c(OH^-)>c(CO3^2-)
C	0.015	c(Na^+)> c(HCO3^-)>c(CO3^2-)> c(OH^-)
D	0.03	c(Na^+)> c(HCO3^-)> c(OH^-)>c(H^+)

6. 难度：简单

由Al₂O₃、MgO、SiO₂、Fe₂O₃组成的混合粉末．现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是(   )

A．该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物

B．溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺

C．沉淀X的成分是SiO₂

D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）₃和Mg（OH）₂

7. 难度：简单

氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。

下列说法不正确的是 (  )

A．卤块中加入KMnO₄发生的氧化还原反应有2个

B．加入BaCl₂为沉淀SO₄^2-

C．也可用Mg(OH)₂代替MgO调节溶液的pH

D．在滤液中加NaClO₃饱和溶液得到产品利用了相同温度下，Mg(ClO₃)₂溶解度比NaClO₃的溶解度小

8. 难度：简单

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（    ）

A．向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O

B．向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂：SiO₃^2-+ SO₂+ H₂O=H₂SiO₃↓+SO₃^2-

C．向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量的NH₃·H₂O：Al^{3 +}+4 NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D．向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O=4Na⁺+2Cu(OH)₂↓+ O₂↑

9. 难度：中等

将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是(    )

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围： a mol≤n_e≤a mol

D．改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为 a mol

10. 难度：中等

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(     )

A．H^＋、Fe^2＋、Cr₂O₇^2－、SO₄^2－

B．Ca^2＋、H^＋、SO₄^2－、HCO₃^－

C．Na^＋、Cu^2＋、Cl^－、S^2－

D．Fe^3＋、K^＋、SCN^－、Cl^－

11. 难度：中等

下列说法不正确的是（   ）

A．为除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，可加入过量铁粉，再过滤

B．明矾中Al³⁺水解产生具有吸附性的胶体，明矾可用于自来水的净化

C．为除去CO₂中少量的HCl，可使其通过饱和的Na₂CO₃溶液

D．为除去KCl溶液中少量的MgCl₂，可加入适量KOH溶液，再过滤

12. 难度：中等

某饱和溶液中含有三种阳离子：Cu^2＋、Ba²⁺、Al³⁺，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液所含有的阴离子可以是下列中的（    ）

A．CO₃^2-            B．SO₄^2-             C．Cl^－           D．S^2-

13. 难度：简单

下列叙述不正确的 (    )

A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

14. 难度：简单

仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的--(  )

选项	实验目的	仪器
A	除去氯化钠溶液中的泥沙	漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒
B	从食盐水中获得NaCl晶体	坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
C	用0.10 mol·L^－^1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度	碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯
D	用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2	圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网

15. 难度：困难

制备（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 (     )

A．通入过量Cl₂:Fe²⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．加入过量NaClO溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、H⁺、SO₄^2-、ClO^-

C．加入过量NaOH溶液：Na⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-

D．加入过量NaClO溶液和NaOH溶液：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-、OH^-

16. 难度：困难

将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，其中NaNO₃的物质的量为---(    )

A．0.2 mol      B．0.4 mol        C．0.8 mol        D．0.9 mol

二、实验题

17. 难度：简单

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是_________________.小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____________________.

(二)过氧化钙的制备

CaCO₃滤液 白色晶体

（2）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈__________性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________________.

（3）步骤③中反应的化学方程式为________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是__________________

（4）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是______________.

18. 难度：简单

CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl₂·2H₂O制备CuCl，并进行相关探究。

【资料查阅】

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是____________________.

（2）实验操作的先后顺序是a→_________→__________ → _________→e（填操作的编号）

a．检查装置的气密性后加入药品          b．熄灭酒精灯，冷却

c．在“气体入口”处通入干燥HCl          d．点燃酒精灯，加热

e．停止通入HCl，然后通入N₂

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_________________.

（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是____________________.

（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl₂，则产生的原因是：_________________________.

②若杂质是CuO，则产生的原因是:_________________________.

三、填空题

19. 难度：简单

二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂来回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式:___________________ .

（2）已知：Se + 2H₂SO₄（浓）＝ 2SO₂↑ + SeO₂+ 2H₂O

2SO₂ + SeO₂ + 2H₂O ＝ Se + 2SO₄ ^2－ + 4H⁺

SeO_2、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是: _________________.

（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：

①  SeO₂ +  KI +  HNO₃ ＝ Se + I₂ +  KNO₃ +  H₂O

②  I₂ +  2Na₂S₂O₃  ＝ Na₂S₄O₆ +  2NaI

配平方程式①:____________ ____(只写方程式中的计量系数).

(4) 实验中，准确称量SeO₂样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃ 溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为__________ .

20. 难度：简单

氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。

（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F₂，其原因是_________________；

但电解液态KHF₂时，两极分别得到F₂和H₂，写出阳极上HF₂^—放电产生气体的电极反应式___________________.

（2）利用化学反应也能制取氟：K₂MnF₆+SbF₅ → KSbF₆+ MnF₃+ F₂↑（未配平）；其中还原产物是___________.如果生成该还原产物33.6克，则反应中转移电子数目为_______________.

（3）一定浓度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH溶液使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：___________________________________ .

21. 难度：简单

Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为: ___________________，混合物中的Al的物质的量为_______________.（用含字母的数学式表示）

（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为____________.混合物中Fe的质量为____________________.（用含字母的数学式表示）

（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为_____________.

四、实验题

22. 难度：简单

某无色废水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺、Cl^﹣、OH^﹣、SO₄^2﹣、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：

I．进行焰色反应实验，火焰为无色．

Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33g白色沉淀．

Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．

请根据上述信息回答下列问题：

（1）该废水中一定不含有的离子是_______________．

（2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有:___________________．

（3）写出图中A→B反应的离子方程式:___________________．

（4）通过计算，该废水中_____________Cl^﹣（填“含有”或“不含有”）；

若含有，则c（Cl^﹣）=_____________（若不含有，此问不必作答）．