| 1. 难度：简单 | |
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东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”这里的“黄芽”是指（ ） A．金 B．硫黄 C．黄铜 D．黄铁矿
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| 2. 难度：中等 | |
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以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能作稳定剂的是（ ） A．Na2S2O3 B．FeCl3 C．NaHCO3 D．CaO
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| 3. 难度：简单 | |
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等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ） A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4
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| 4. 难度：中等 | |
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下列反应中，反应后面体物质增重的是( ) A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
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| 5. 难度：简单 | |
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下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ） A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．“可燃冰”指的是冰在一定条件下可以燃烧 C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
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| 7. 难度：简单 | |
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含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大共存的是( ) A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3- B．Ba2＋、Cl-、Al3+、H+ C．K+、NH4+、I-、HS- D．Na+、CO32-、K+、NO3-
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| 8. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是( ) A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32-+2H+=CO2↑+H20 B．四化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O C．将氨气通入硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+ D．将Al条投入NaOH溶液中：Al+4OH-＝Al3+＋2H20
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| 9. 难度：中等 | |
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离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（ ） A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应． C．Ca(HCO3)2与与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
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| 10. 难度：中等 | |
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某无色溶液含下列离子中的若干种H+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、OH-、NO3-。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
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| 11. 难度：中等 | |
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已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) △H2 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H3 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H4 2NH3(g)+3Cl2(g)= N2(g)+6HCl(g) △H5 下列关于上述反应始变的判断正确的是( ) A．△H1＞0，△H2>0 B．△H3＞0，△H4>0 C．△H2=△H4+△H5 D．△H3=△H1-2△H2
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| 12. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W四种物质的转化关系如洲所示。下列组合中不符合该关系的是（ ）
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| 13. 难度：中等 | |
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二氧化二硫(S2Cl2)分子中的各原子最外层电子数均满足8电子，易与水反应： 2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S↓.对该反应下列说法正确的是( ) A．lmolS2Cl2最外层电子数为66NA B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:7 C．每生成1molSO2转移4NA电子 D．每生成48g硫单质会断裂5NA共价健
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| 14. 难度：中等 | |
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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是( )
A．④⑤ B．③④ C．②⑤ D．①②
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| 15. 难度：中等 | |
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足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
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| 16. 难度：困难 | |
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某同学在实验室从如图（I）标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，见图（II）。
（1）装置的名称为____________；实验中，观察到的淡黄色的固体物质是____________（写化学式）；观察到的黄色火焰是___________元素的发射光谱。 （2）实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。 则该氧化物可能是___________或____________(写化学式）。 （3）对黑色固体物质的组成做如图所示探究：
①实验I中加入盐酸的目的是：________。 ②仅通过实验II，用最简的步骤能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计。 【限选试剂：稀盐酸、KSCN溶浓、K3[Fe(CN)6] 溶液、l0％的H2O2溶液】
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| 17. 难度：困难 | |
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氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用。 （1）我国长征系列运载火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质。 ①写出肼与盐酸反应的离子方程式：_______________。 ②在火箭推进剂中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：______________。 ③火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，在此反应过程中若转移2 mol电子，则消耗燃料肼的质量为__________。 （2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。写出净化过程中总反应的化学方程式：_______________。
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| 18. 难度：简单 | |
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某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。 （1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_________， ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为________。 （2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是______________，其物质的量之比为________, ab段反应的离子方程式为_______________。
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| 19. 难度：简单 | |
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如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。
（1）化合物A的化学式是_________。 （2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是_________。 H+I反应的化学方程式为___________。 （3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），所得溶液的pH=__________。此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完生反应后所得溶液的pH<7，用离子方程式表示其原因__________。 （4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池（用KOH溶液作电解质），则该原电池负极的电极反应式为_________。
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| 20. 难度：困难 | |
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硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化 II.SnCl2易水解生成碱式氧化亚锡，Sn相对原子质量为119。 回答下列问题： （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是______。 （2）操作I是________________。 （3） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因____________。 （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液：②______________。 （5）反应I中发生反应的离子方程式为：________。 （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作H2O2去除剂，发生反应的离子方程式是：_______。 （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）: ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ ②加入过量的FeCl3 ③用已知浓度的K2Cr2O7，滴定生成的Fe2+，发生的反应为：Sn+2HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O 取1.226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。锡粉中锡的质量分数是_______。
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