2017届福建省高三上适应性考试（一）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

以下食品化学知识的叙述不正确的是(    )

A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

2. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(    )

A．在10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有H原子数目为1．2N_A

B．标准状况下22．4LNO与11．2LO₂混合后气体的分子数为2N_A

C．4．0gH₂与足量O₂完全反应生成水，反应中断裂共价键数目为2N_A

D．常温常压下，将0．1molFe投入足量浓硝酸中，转移电子数为0．3N_A

3. 难度：简单

分子式为C₅H₉ClO₂的同分异构体甚多，其中能与NaHCO₃发生反应产生CO₂的同分异构体共有(不考虑立体异构)(    )

A．4种    B．8种    C．12种    D．16种

4. 难度：简单

下列说法错误的是(    )

A．等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中可能大于

B．在pH=4．5的溶液中，大于

C．向0．1 mol/L醋酸溶液中加入稀释的过程中不断增大

D．0．1 mol·L^—1 某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的

5. 难度：简单

用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是

	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤	酒精灯、烧杯、玻璃棒
B	证明HClO和CH3COOH的酸性强弱	同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·L^－^1NaClO溶液和0．1mol·L^－^1CH3COONa溶液的pH	玻璃棒、玻璃片
C	检验蔗糖水解产物具有还原性	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热	试管、烧杯、酒精灯、滴管
D	配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g/mL)	将25g CuSO4·5H2O溶解在975水中	烧杯、量筒、玻璃棒

6. 难度：简单

a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是

A. 若b的最高价氧化物对应水化物为H₂bO₄，则a的氢化物的化学式为aH₃

B. 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料

C. 若b的单质与H₂易化合，则c的单质与H₂更易化合

D. a与b之间容易形成离子化合物

7. 难度：简单

光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl)，［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl(AgCl)+e^－=Cl^－ (aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是

A．光照时，电流由X流向Y

B．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl^－+2e^－=Cl₂↑

C．光照时，Cl^－向Pt电极移动

D．光照时，电池总反应为：AgCl (s) +Cu⁺ (aq) Ag (s) +Cu²⁺ (aq)+Cl^－(aq)

二、实验题

8. 难度：中等

联苄()是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷(ClCH₂CH₂Cl)为原料，在无水AlCl₃催化下加热制得，其制取步骤为：

(一)催化剂的制备：下图是实验室制取少量无水AlCl₃的相关实验装置的仪器和药品：

（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl₃的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，_______接_______，_________接________，_________接________。

（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl₃。你认为这样做是否可行__________(填“可行”或“不可行”)，你的理由是________________。

（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：_____________。

(二)联苄的制备

联苄的制取原理为：

反应最佳条件为n(苯) ：n(1，2－二氯乙烷)＝10 ：1，反应温度在60－65℃之间。

实验室制取联苄的装置如下图所示(加热和加持仪器略去)：

实验步骤：

在三口烧瓶中加入120．0mL苯和适量无水AlCl₃，由滴液漏斗滴加10．7 mL1，2－二氯乙烷，控制反应温度在60－65℃，反应约60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2％Na₂CO₃溶液和H₂O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO₄固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18．2 g。

相关物理常数和物理性质如下表

名称	相对分子质量	密度/(g•cm^-1)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯	78	0.88	5.5	80.1	难溶水，易溶乙醇
1，2-二氯乙烷	99	1.27	-35.3	83.5	难溶水，可溶苯
无水氯化铝	133.5	2.44	190	178(升华)	遇水水解，微溶苯
联苄	182	0.98	52	284	难溶水，易溶苯

（4）仪器a的名称为______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_________。

（5）洗涤操作中，水洗的目的是_____________；无水硫酸镁的作用是______________。

（6）常压蒸馏时，最低控制温度是________________。

（7）该实验的产率约为______________。(小数点后保留两位有效数字)

三、填空题

9. 难度：简单

硫化氢(H₂S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）H₂S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)。羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为：

CO(g)＋H₂S(g)COS(g)＋H₂(g)

①羰基硫的电子式为_________其含有的共价键类型是________共价键。

②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_____________。

a．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃ ＞ Na₂SO₄

b．酸性：H₂SO₃ ＞ H₂CO₃

c．S与H₂的化合比C与H₂的化合更容易

（2）H₂S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式__________________。

（3）H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L^－1 H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H₂S)＋c(HS^－)=____________mol·L^－1。

②某溶液含0．020 mol·L^－1Mn^2＋、0．10 mol·L^－1H₂S，当溶液pH=____________时，Mn^2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2．8×10^-13]。

（4）H₂S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

S^2－－2e^－=S↓    (n－1)S＋S^2－S_n^2－

①写出电解时阴极的电极反应式：______________________。

②Na₂S溶液中离子浓度由大到小顺序：________________________。

10. 难度：简单

氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一。

（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。

已知:2NO(g)+3H₂(g)2NH₃(g)+O₂(g)  △H₁=-272．9 kJ·mol^-1，  2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)    △H₂= -483．6kJ·mol^-1，则4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+ 6H₂O(g)△H₃=                   。

（2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g) △H₄ = - 92． 4 kJ·mol^-1，

ΔS＝-198．2J・mol^-1・K^-1。其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:

温度/K	398	498	…
平衡常数(K)	K1	K2	…

K₁       K₂(填“＞”或“＜”)，请分析，298K时，合成氨反应能否自发进行             。

（3） 向氨合成塔中充入10molN₂和40mol H₂进行氨的合成，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。下列说法正确的是 (填字母)。

A．由图可知增大体系压强(p)，有利于增大氨气在混合气体中的体积分数

B．若图中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b

C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率

D．当3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)时，反应达到平衡状态

当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N₂的转化率为               。

（4）工业上用NH₃生产硝酸时，将NH₃和O₂按体积比1:2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为              。

（5）氨碳比［n(NH₃)/n(CO₂)］对合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(g)+H₂O(g)有影响。T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3 mol的NH₃和CO₂以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO₂或NH₃的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。［n(NH₃)/n(CO₂)］    时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K=               。

四、实验题

11. 难度：简单

内锌矿的主要成分为ZnS,含有杂质PbS、CuS、FeS、SiO₂等，以闪锌矿制备氯化锌的流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）配制氯化铁浸渍液时要求pH为0．8~1之间，pH太高则          ，pH太低，浸渍矿石会产生有害气体             ，操作①是          。由氯化锌溶液制备氯化锌晶体的方法是                 。

（2）高沸点溶剂R—4E几乎不溶于水，120℃时硫在R—4E里的溶解度为365g，室温时溶解度为35．9g，从浸出液B提取硫的方法是               。硫是工业制备硫酸的原料，现有1吨矿石，硫的总含量为24%，最多制备浓度98%的硫酸          吨。

（3）氯化铁与硫化锌发生反应：，则氯化铁与FeS反应的方程式为                  。

（4）溶液X的成分的化学式为                ，该流程中循环使用的物质是               。

（5）由氯化亚铁溶液制备氯化铁溶液，可以用、，但生产成本高。酸性条件下，使用催化剂在50℃左右通入氧气转化的成本极低，反应的离子方程式为              。

五、填空题

12. 难度：简单

碳酸二甲酯(简称DMC)是一种绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：

（1）化合物II核磁共振氢谱有         组峰；1mol该物质最多可以跟              mol氢气发生加成反应。

（2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为                 。

（3）反应②原子利用率100%，则化合物Ⅲ的名称是                 。化合物Ⅳ的结构简式是            ，反应③的反应类型是                。

（4）化合物V是化合物Ⅱ的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为(写其中一种)                      。

（5）一定条件下，与DMC 以物质的量之比为1∶1发生类似反应①的反应，请写出该反应的化学方程式                    。