2017届四川省高三上学期入学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切关系。下列的叙述不正确的是（     ）

A．在1个标准大气压下，水只有在100℃时才能蒸发

B．用¹³C或¹⁴C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测

C．用NaHCO₃溶液可以洗去蔬菜、水果等的残留农药

D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱

2. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ）

A．39gK与足量H₂O反应完全后可生成N_A个H₂分子

B．含4molHCl的浓盐酸和足量MnO₂加热反应可生成N_A个Cl₂分子

C．标准状况下，22．4L氟化氢中含2N_A个原子

D．2mol单质Cu与足量高温硫蒸气完全反应，失去2N_A个电子

3. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（     ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将FeCl3饱和溶液滴入一定量的沸水中得红褐色透明液体，用激光笔照射	有丁达尔效应	红褐色液体为胶体
B	将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入足量BaCl2溶液	产生白色沉淀	白色沉淀为BaSO4和BaSO3
C	将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液	两溶液均褪色	X可能是乙烯
D	向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	Y中一定含有SO4^2^－

4. 难度：中等

第31届奥林匹克运动会于2016年8月5日在巴西里约开幕，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：

则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是 （     ）

A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰

B．1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr₂

C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应

D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

5. 难度：中等

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（     ）

A．O₂在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH^－向电极a移动

C．反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为4∶5

D．负极的电极反应式为2NH₃－6e^－＋6OH^－===N₂＋6H₂O

6. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（     ）

A. X单质可以通过铝热法获得

B. Y的氧化物是良好的半导体材料

C. Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D. X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

7. 难度：困难

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N₂O₅(g) 4NO₂(g) ＋ O₂(g)  △H ＞0。T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅气体，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/（mol·L^－1）	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法正确的是（     ）

A．500s内NO₂的生成速率为2．96×10^－3mol·L^－1·s^－1

B．T₁温度下该反应平衡时N₂O₅的转化率为29.6%

C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N₂O₅)﹤5.00mol/L

D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁＞T₂，则K₁＞K₂

二、实验题

8. 难度：压轴

已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl(l) + Cl₂(g) == ICl₃(l)。（图中夹持装置略去）

  

（1）装置A中发生反应的化学方程式是                   。

（2）装置B的作用是                      。不能用装置F代替装置E，理由                 。

（3）所制得的ICl中溶有少量ICl₃杂质，提纯的方法是         (填标号）。

A.过滤     B.蒸发结晶     C.蒸馏       D.分液

（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：

①

②ICl+KI=I₂+KCl    ③I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

实验1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a mol/L的Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₁mL。

实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₂mL。

①滴定过程中可用            作指示剂。

②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V₁         (填“偏大”或“偏小）。

③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为                   mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

三、填空题

9. 难度：困难

（1）在一定条件下，将1.00molN₂（g）与3.00molH₂（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH₃（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T₁时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

①当温度由T₁变化到T₂时，平衡常数关系K₁        K₂（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H        0。（填“＞”或“＜”）

②该反应在T₁温度下5.00min达到平衡，这段时间内N₂的化学反应速率为          。

③T₁温度下该反应的化学平衡常数K₁=           。

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g），此反应的△S        0（填“＞”或“＜”）。若已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=a kJ/mol  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=b kJ/mol  2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）的△H=            （用含a、b的式子表示）。

（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H⁺）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是                。

（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

弱电解质	H2CO3	NH3^.H2O
电离平衡常数	Ka1=4.30×10^-7  Ka2=5.61×10^-11	Kb=1.77×10^-5

现有常温下0．1 mol·L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液，

①该溶液呈           性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是                    。

②该（NH₄）₂CO₃溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是          。

A．c(NH₄⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(NH₃^.H₂O)

B．c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)

C．c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)=0.1mol/L

D．c(NH₄⁺)+c(NH₃^.H₂O)=2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

E．c(H⁺)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)+c(NH₃^.H₂O)

四、实验题

10. 难度：压轴

工业上用某矿渣(含有Cu₂O、Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂)制取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O＋2H^＋= Cu＋Cu^2＋＋H₂O

（1）实验操作Ⅰ的名称为            ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有              (填仪器名称)。

（2）滤液A中铁元素的存在形式为              (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为                  ，检验滤液A中存在该离子的试剂为                 (填试剂名称)。

（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为                   。

（4）常温下，等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH^－)前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH＝        。

（5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是           (填代号)。

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu^2＋浓度减小

d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

（6）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→              →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，说出主要操作方法，不必描述操作过程的细节)

五、填空题

11. 难度：压轴

[化学——选修3：物质结构与性质]

（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（KJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15399	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背            ，B元素位于周期表五个区域中的        区。

②ACl₂分子中A的杂化类型为               ，ACl₂的空间构型为          。

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为               。

②写出一种与CN^-互为等电子体的单质的电子式                。

③六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^4-中不存在                。

A．共价键

B．非极性键

C．配位键

D．σ键

E．π键

（3）一种Al－Fe合金的立体晶胞如右图所示。请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式             。

②若晶体的密度＝ρ g/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为                 cm。

六、推断题

12. 难度：困难

[化学——选修5：有机化学基础]

化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

（1）化合物C中的官能团为              （填官能团的名称）。

（2）化合物B的结构简式为                         ； 由A→B的反应类型是：               。

（3）同时满足下列条件的A的同分异构体有          种。试写出一种分子中只含有6种等效氢的结构简式：                           。

①分子含有2个独立苯环，无其他环状结构    ②能发生银镜反应和水解反应

③不能和FeCl₃发生显色反应，但水解产物分子中含有甲基

（4）已知：RCH₂CNRCH₂CH₂NH₂，请写出以为原料制备化合物X（）（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）：                  。