2016-2017学年云南省高二上起点考试化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（    ）

	A	B	C	D
用品
主要成分	(NH4)2SO4	NaHCO3	Si	Fe2O3
用途	化肥	干燥剂	光电池	涂料

2. 难度：中等

我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，······，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，·····，冷定毁罐取出，······，即倭铅也，······，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对于这段话中描述的理解错误的是（     ）

A、我国历史上铅的使用早于锌

B、锌和铅有相似性但锌更活泼

C、所得产品中混有煤炭

D、属于热还原法冶炼金属

3. 难度：简单

化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（     ）

A．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应

B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

C．我国发射的嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

4. 难度：困难

将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（     ）

5. 难度：中等

下列说法正确的是（     ）

A．根据反应H₃PO₃+2NaOH(足量)＝Na₂HPO₃+2H₂O可知：H₃PO₃属于三元酸

B．根据反应5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺＝5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O可知：用酸性KMnO₄溶液可检验绿矾(FeSO₄·7H₂O)是否变质

C．根据反应CuSO₄+H₂S＝CuS↓+H₂SO₄可知：H₂S的酸性比H₂SO₄强

D．根据反应3Fe+8HNO₃＝3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O可知：反应中HNO₃表现酸性和氧化性

6. 难度：简单

以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

则下列叙述错误的是（     ）

A．A气体是NH₃，B气体是CO₂

B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

7. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（     ）

A.pH = 1的溶液：Na⁺、C₂O₄^2—、MnO₄^—、SO₄^2—

B.pH=12的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₃^2－

C.水电离的H⁺浓度c(H⁺）=10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₃^2－

D中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、

8. 难度：简单

下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（     ）

9. 难度：困难

四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满 ①NH₃   ② HCl  ③ NO₂  ④ 以体积比4：1混合的NO₂和O₂ 的混合气体，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为 （     ）

A．①> ② >③ > ④

B．①= ② =③= ④

C．① = ② = ③ > ④

D．① = ② > ③ > ④

10. 难度：中等

下列关于物质分类的组合正确的是（     ）

11. 难度：简单

为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（     ）

A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，打开活塞1，漏斗中有红棕色气体，证明该气体为NO

12. 难度：中等

某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na₂SO₃三种溶质，其物质的量均为l mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是（     ）

A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl

B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na₂SO₄

C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量

D．若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况)，反应的离子方程式为：2I^-+Cl₂=I₂+2C1^-

13. 难度：简单

下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）

A. 用装置甲制取氨气    B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气

C. 用装置丙验证氨气具有还原性    D. 用装置丁吸收尾气

14. 难度：简单

新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_x ）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO₂、NO₂等氧化物转化为单质．转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（     ）

A.MFe₂O₄表现了还原性

B.MFe₂O_x表现了还原性

C.SO₂和NO₂表现了还原性

D.SO₂和NO₂发生了分解反应

15. 难度：简单

在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（    ）

A	向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe^2^＋+ Cl2＝2Fe^3^＋+ 2Cl^-	向FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe^2^＋+ I2＝2Fe^3^＋+2I^—
B	向澄清石灰水中通入少量CO2气体 Ca^2^＋+2OH^—+CO2=CaCO3↓+ H2O	向澄清石灰水中通入少量SO2气体 Ca^2^＋+2OH^—+SO2=" " CaSO3↓+H2O
C	向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3 CO3^2—＋2H^＋=CO2↑＋ H2O	向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3 SO3^2-+2H^＋=SO2↑+H2O
D	CO2通入漂白粉溶液中 CO2+ Ca^2^＋+2ClO^-+H2O=CaCO3↓+ 2HClO	SO2通入漂白粉溶液中 SO2+Ca^2^＋+2ClO^-+H2O＝CaSO3↓+2HClO

16. 难度：简单

下列离子方式书写正确的是（     ）

A．已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CO₃^2-

B．向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂O = Fe(OH)₃↓＋3H⁺

C．Na₂S溶液中滴加NaClO溶液：S^2－+ClO^–+H₂O＝S↓+Cl^－+2OH^－

D．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂＋H₂O＋2ClO^－═SO₃^2－＋2HClO

17. 难度：中等

有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（     ）

A．由途径①和②分别制取1molFeCl₂，理论上各消耗1molFe，各转移2mole^-

B．由途径③和④分别制取1 mol Na₂SO₄，理论上各消耗1 mol Cl₂，各转移2mol e^-

C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H₂SO₄，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e^-

D．以上说法都不正确

18. 难度：简单

漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO₂为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO₂=4ClO₂↑+H^＋+Cl^－+2H₂O。向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，开始时HClO₂分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（     ）

A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强

B．溶液中的Cl^－起催化作用

C．ClO₂逸出，使反应的生成物浓度降低

D．溶液中的H^＋起催化作用

19. 难度：中等

设N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的有(     )个

①.标准状况下，0. 1 mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

②.常温常压下，等物质的量的 N₂与CO气体含有的原子数目均为N_A

③.标准状况下，6. 72 L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0. 1N_A

④.常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2 mol O₂，转移电子的数目为0.4N_A

⑤．将含0.l mol FeCl₃的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)₃胶粒数目为0.1N_A

⑥．1 mol Fel₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

A. 1个      B. 2个       C. 3个          D. 4个

20. 难度：简单

下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（     ）

A．图l：n（HCl）=lmol，K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B．图2：n（NaOH）=1 mol，CO₂逐步通人到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n（O₂）=1mol，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

D．图4：n（HNO₃）=lmol，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

21. 难度：困难

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c（Na^＋）/mol·L^－1为（     ）

A．（y－2x）/a        B．（y－x）/a      C．（2y－2x）/a     D．（2y－4x）/a

22. 难度：困难

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl；2Co(OH)₃+6HCl =2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O；

2Fe(OH)₂+ I₂+2KOH = 2Fe(OH)₃+2KI；3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O

复分解反应：2HSCN +K₂CO₃ = 2KSCN + CO₂ ↑ + H₂O；

KCN + CO₂ + H₂O = HCN + KHCO₃

热分解反应：4NaClO3NaCl + NaClO₄；NaClO₄ NaCl + 2O₂↑

下列说法不正确是 （     ）

A．酸性（水溶液）：HSCN > H₂CO₃ > HCN

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)₂ > I₂ > KIO₃

C．热稳定性：NaCl > NaClO₄ > NaClO

D．氧化性（酸性溶液）：FeCl₃ > Co(OH)₃ > I₂

23. 难度：困难

下列化学反应先后顺序判断正确的是（     ）

A．在含有等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，缓慢通入氯气：I^—、Br^—、Fe²⁺

B．在含有等物质的量的NaOH、Ca(OH)₂ 、NaAlO₂ 的溶液中通入CO₂气体：NaOH、Ca(OH)₂ 、NaAlO₂

C．在含有等物质的量的H⁺、Al³⁺的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H⁺、A1³⁺、Al(OH)₃

D．在含有等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺的溶液中加入铁粉：Cu²⁺、Fe³⁺

24. 难度：困难

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO₃ = bO₂↑+ cCl₂↑+ dHClO₄ + eH₂O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的（     ）

A．由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^－

C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ + 8Cl^－+ 2IO₃^－

D．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO₃=15O₂↑+ 8C1₂↑+ 10HClO₄ + 8H₂O

25. 难度：中等

时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含有I—浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。

主要步骤如是：

①在中性溶液中，用溴将试样中I^－氧化成IO₃^－，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO₃^－完全转化成I₂。

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I^－，方程式为：N₂H₄+2I₂=4I^－+N₂+4H⁺

④将生成的I^－萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂＝Na₂S₄O₆+2NaI

经过上述放大后，溶液中I^－浓度放大为原溶液中I^－浓度的（设前后溶液体积相等）（     ）

A．2倍          B．4倍         C．36倍           D．16倍

26. 难度：中等

下列各物质中，不能够按照(“→”表示一步完成)关系相互转化的有（     ）

物质 编号	a	b	c
1	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3
2	FeO	Fe(NO3)2	Fe(OH)2
3	MgCl2	Mg(OH)2	MgO
4	CuO	CuSO4	Cu(OH)2
5	Si	SiO2	H2SiO3
6	C	CO	CO2

A．1项         B．2项          C．3项           D．4项

27. 难度：简单

实验室用含有杂质(FeO、 Fe₂O₃)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe³⁺在pH=5时沉淀完全）。其中分析错误的是（     ）

A．步骤②发生的主要反应为：2Fe²⁺ +H₂O₂ +2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O

B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H₂O₂

C．步骤③用 CuCO₃代替CuO也可调节溶液的pH

D．步骤⑤操作为：向漏斗中加少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复2-3次

28. 难度：简单

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（    ）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌后静置过滤	除去MgCl2溶液中少量FeCl3
B		NaHCO3比Na2CO3受热更易分解
C		制取并收集氨气
D	将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤	除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2

29. 难度：简单

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是（     ）

A. 加热时，①上部汇集了固体NH₄Cl，说明NH₄Cl的热稳定性比较好

B. 加热时，②溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色

C. 加热时，③溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色

D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

30. 难度：简单

下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（     ）

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同

C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a

D．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b

二、实验题

31. 难度：简单

用二氧化氯（ClO₂）、高铁酸钠（Na₂FeO₄）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^－和Fe^3＋。

（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是          ＞            ＞             。（填化学式）

（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。请回答下列问题：

①A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：                    。

A部分还应添加温水浴控制60℃的温度，B部分还应补充什么装置：                ；

②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是           (填“A、B或C”)

③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO₂)，该反应的离子方程式为                    。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是            g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有                  。

三、填空题

32. 难度：简单

Ⅰ.央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。

①已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是         价。

②CrO₂^－是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于__         _（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

③明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是             。

A．都不稳定，密封放置会产生沉淀

B．两者均有丁达尔现象

C．分散质粒子都可通过滤纸

Ⅱ．Cr是一种银白色金属，化学性质稳定，以+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃ ，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na₂Cr₂O₇·2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：

查阅资料:

常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO₄^2－

（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式                。

（2）酸化滤液D时，用硫酸而不选用盐酸，可能的原因是                     。

（3）固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据下图分析操作a为               、              。

（4）已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

①Cr(OH)₃的化学性质与Al(OH)₃相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为                 ；（用离子方程式表示）

②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是             （填选项序号）；

A.FeSO₄溶液      B.浓H₂SO₄     C.酸性KMnO₄溶液      D.Na₂SO₃溶液

③上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为                      。

四、实验题

33. 难度：中等

（1）.某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：KMnO₄>Cl₂>Br₂。

限选试剂：KBr溶液、KMnO₄、浓盐酸、浓硫酸

装置a、d中盛放的试剂分别是：         、         ；实验中观察到的现象为                   ；此实验装置的不足之处是                        。

（2）已知：还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂，在下图中画出向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液的过程中，析出I₂的物质的量与KIO₃的物质的量之间关系的曲线。

（3）已知CN^－离子、SCN^－离子和Cl^－离子有相似之处，氰分子(CN)₂和硫氰分子(SCN)₂的性质与Cl₂也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

①MnO₂和HSCN的浓溶液共热的化学方程式：                       。

②(CN)₂和NaOH溶液反应的离子方程式：                          。

（4）已知H₂O₂是二元弱酸、请写出H₂O₂与Ca(OH)₂溶液反应生成酸式盐的化学式           。

34. 难度：简单

亚硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

【实验I】制备NaNO₂

该小组查阅资料知：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；  2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃

设计制备装置如下（夹持装置略去）：

（1）装置D可将剩余的NO氧化成NO₃^-，发生反应的离子方程式为                      。

（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有                   ,                   。

（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO₂中混有较多的NaNO₃杂质。于是在A与B装置间增加了                装置，改进后提高了NaNO₂的纯度。

【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO₂的含量

步骤：

a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaNO₂呈紫红色，NaNO₂浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：

b．称量0．10 g制得的样品溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待测液，加入1 mL M溶液，后加蒸馏水至10 mL振荡，与标准色阶比较。

（4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与③号色阶相同。则甲同学制得的样品中NaNO₂的质量分数是        %。

（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO₂的含量。设计并完成下列实验报告。

实验方案	实验现象	实验结论
取5mL待测液加入         ，振荡，再加入1ml M溶液 ，            ，再振荡，与③号色阶对比。		维生素C可以有效降低NaNO2  的含量。