2016-2017学年河南省许昌市五校高二上学期第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于CH₄、H₂、C三种能源物质的研究方向可行的是（    ）

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二次能源

B．寻找优质催化剂，使CO₂与H₂O反应生成CH₄和O₂，并放出热量

C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO₂和海底开采的CH₄合成合成气（CO、H₂）

D．将固态碳合成C₆₀，以C₆₀作燃料

2. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述中正确的是（    ）

A．1.8 g的NH₄⁺ 离子中含有的电子数为0.1N_A

B．1mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为4N_A

C．标准状况下，2.24L CCl₄所含的共价键数为O.4N_A

D．常温常压下，92g NO₂和N₂O₄的混合气体含有的原子数为6N_A

3. 难度：中等

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C、D同周期， C、E同主族； A⁺ 与E^2-具有相同的电子层结构；离子半径：C^2-＞D^-；B的单质晶体熔点、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）

A. 由于D、C、E元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

B. 元素D和E的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂

C. 元素B的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应

D. A、E两种元素能形成A₂E和A₂E₂型化合物

4. 难度：中等

己知维生素A的结构简式可写为 ，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（    ）

A．维生素A的分子式为C₂₀H₃₂O

B．维生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．该有机物能发生取代反应

D．1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH₂发生加成反应

5. 难度：困难

下列离子方程式的书写正确的是：(      )

A．漂白粉溶液中通入SO₂气体  Ca²⁺ + 2ClO^- + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+ 2HClO

B．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液  HCO₃^- + OH^- = CO₃^2- + H₂O

C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液  2Al³⁺＋3SO₄^2－＋3Ba²⁺＋6OH^‑ ＝ 3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

D．过量的NH₄HSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应2H⁺+ SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- = BaSO₄↓+ 2H₂O

6. 难度：中等

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（     ）

选项	实验	现象	结论
A	向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水	溶液变蓝	还原性：I^-＞ Fe^2+
B	向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末	出现红褐色沉淀和无色气体	FeCl2溶液部分变质
C	浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌	得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体	该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
D	SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸	所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4

7. 难度：困难

将W₁g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W₂ g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是(      )

A．石灰水，W₁=W₂

B．乙醇溶液，W₁=W₂

C．NaHSO₄，W₁<W₂

D．CO，W₁>W₂

8. 难度：中等

下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（     ）

A．蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸

B．苯、己烷、环己烷

C．苯、醋酸、己烯

D．乙醇、硝基苯、己烷

9. 难度：中等

下列关于某些离子的检验说法正确的是（    ）

A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊， 则原溶液中一定有CO₃^2﹣

B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中可能含有SO₃^2-

C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，则原溶液中存在NH₄⁺

D．分别含有Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^2＋和Na^＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次鉴别出来

10. 难度：中等

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 (     )

A. 元素B的化合物可以用来做焰火材料

B. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键

C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D. 元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应

11. 难度：困难

已知NH₄CuSO₃与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（    ）

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．1mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.05mol电子

D．刺激性气味的气体是SO₂气体

12. 难度：简单

已知：a．C₂H₂(g)＋H₂(g)＝C₂H₄(g)  ΔH＜0    B．2CH₄(g)＝C₂H₄(g)＋2H₂(g) ΔH＞0 判断以下3个热化学方程式

①C(s)＋2H₂(g)＝CH₄(g)    ΔH₁

②C(s)＋1/2H₂(g)＝1/2C₂H₂(g)  ΔH₂

③C(s)＋H₂(g)＝1/2C₂H₄(g)  ΔH₃

ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃由大到小的顺序是(     )

A．ΔH₂>ΔH₃ >ΔH₁     B．ΔH₃>ΔH₂ >ΔH₁     C．ΔH₃>ΔH₁ >ΔH₂     D．ΔH₁>ΔH₂ >ΔH₃

13. 难度：简单

下列除去杂质的方法不正确的是(     )

A．除去甲烷中少量的乙烯：气体通过溴水溶液的洗气瓶；

B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

C．除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸氢钠氢溶液的洗气瓶；

D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

14. 难度：简单

一定温度下，可逆反应2NO₂ 2NO＋O₂在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(     )

①单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO₂、

②混合气体的压强不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1

A．①④⑤⑥       B．①②③⑤      C．②③④⑥     D．以上全部

15. 难度：简单

某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H₂ + O₂ == 2H₂O，下列有关说法不正确的是（   ）

A．电子通过外电路从a极流向b极

B．b极上的电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-==2H₂O

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H₂

D．H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

16. 难度：困难

0.64g铜投入一定量浓HNO₃中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到224mL气体（标况下）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积是（   ）

A．504mL       B．112mL       C．336mL       D．224mL

二、填空题

17. 难度：中等

（1）甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料。已知

CH₃OH（1） + O₂(g) = CO(g) + 2H₂O(g) ； △H = －443.64 kJ·mol^－1

2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g) ； △H =－566.00 kJ·mol^－1

H₂O（1） = H₂O (g) ； △H = + 44.00 kJ·mol^－1

①试写出能表示CH₃OH（1）燃烧热的热化学方程式:                      。试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO₂和H₂O（l）时，放出的热量为           kJ

②科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池。据此回答下列问题：氧气在        极反应；通入甲醇的电极反应式为_________________

（2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题：

①该反应的方程式为                   。

②2min内，用B表示的反应速率为                  。

③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(L·s)，此时的反应与800℃时相比，           。

A．比800℃时快         B．比800℃时慢

C．和800℃时速率一样    D．无法比较

18. 难度：压轴

（1）某透明溶液仅含Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：

①溶液中存在的离子是              ；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式                  ；

（2）CNO^- 在酸性条件下与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。 写出CNO^-  在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：                        ；

（3）酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，反应的化学方程式                  。

②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量是 __________mol。

③在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式：                          。

三、实验题

19. 难度：简单

某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇（含¹⁸O）和2mL乙酸的混合溶液

②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

回答问题：

（1）装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是                    。

（2）步骤（2）安装好实验装置，加入样品前还应检查____________________。

（3）反应中浓硫酸的作用是                      ；

写出能表示¹⁸O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式                        。

（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）             。

A．中和乙酸并吸收乙醇

B．中和乙酸和乙醇

C．减少乙酸乙酯的溶解

D．加速酯的生成，提高其产率

（5）步骤③所观察到的现象是                     ；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是 __________________。

四、填空题

20. 难度：困难

（1） 烷基取代苯（）可以被酸性KMnO₄溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C—H键，则不容易被氧化得到。

现有分子式是C₁₁H₁₆的烷基一取代苯，则它可以被氧化成为的同分异构体共有       种， 并写出一种不能被氧化成为的同分异构体的结构简式                       。

（2）物质A、B、C的转化关系如图所示：

①若A 为常见金属，C为淡黄色固体，C与水反应生成D，则D的电子式为           。

②若A分子含有10个电子且有刺激性气味的气体，则A的结构式为             ，写出A生成B的反应方程式为：                      。

③若A为黄绿色气体， X为常见金属单质，C溶液为浅绿色，则X元素在周期表中的位置           ；写出B与X反应的化学方程式                    。

21. 难度：简单

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO₃ ＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)________________________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________

（3）若产生标况下22.4 L Cl₂，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm^-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度         mol·L^-1。

（5）ClO₂对污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2-和CN^- 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN^- a mg/L，现用ClO₂将CN ^- 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为                ，处理100 m³这种污水，至少需要ClO₂ _______mol。