2017届新疆生产建设兵团二中高三上第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质分类正确的是(    )

A．BaSO₄难溶于水，属于非电解质

B．SO₂能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

C．NH₄Cl组成中不含金属离子，不属于盐

D．NaHSO₄能电离出H⁺，NaHSO₄属于盐

2. 难度：简单

下列说法正确的是(    )

A．用KSCN溶于检验Fe₂(SO₄)₃溶液中是否含有FeSO₄

B．由同种元素组成的物质一定是纯净物

C．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀

D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同

3. 难度：简单

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(    )

A．K     B．Na          C．Fe          D．Al

4. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列说法中正确的是(    )

A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B．工业上通常用电解Na、Mg 、Al对应的氯化物制取三种金属单质

C．燃料电池中燃料都是在负极发生氧化反应

D．Fe₃O₄俗称铁红，常作红色油漆和涂料

5. 难度：简单

金属材料在日常生活以及生产中有有广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是(    )

A．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的

B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

6. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(    )

A．1molHCl溶液中，H⁺数目为N_A

B．常温常压下，8gCH₄含有电子数目为5N_A

C．12gNaHSO₄晶体中含有0.3N_A个阳离子

D．78g苯含有C=C双键的数目为3 N_A

7. 难度：中等

下列说法中不正确的是（   ）

①由同一种元素组成的物质是单质

②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素

③金属氧化物一定是碱性氧化物

④碱性氧化物一定是金属氧化物

⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物

⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物

⑦酸的元数不一定等于酸中的H原子数

A．①②④⑤⑦         B．①③⑤④          C．①②③⑤⑥          D．③④⑤⑦

8. 难度：简单

下列叙述正确的是(    )

A． Cl₂＋2Br^－=2Cl^－＋Br₂、Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu均为单质被还原的置换反应

B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应

C．Cl₂在化学反应中只表现氧化性

D．BaSO₃与H₂O₂的反应为氧化还原反应

9. 难度：中等

在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是(    )

A．Na⁺、A1³⁺、SO₄^2-、NO₃^-         B．Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．K⁺、Mg²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-            D．K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-

10. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是(    )

A．铜片放入稀硫酸中：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

B．将少量NaOH溶液加入NH₄HCO₃溶液中：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O

C．向NaHCO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂: HCO₃^-＋Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

D．Fe₃O₄与稀HNO₃反应：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

11. 难度：中等

肼（N₂H₄)又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH₂)₂+ClO^-＋OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O

[N₂H₄中N为-3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是(    )

A．N₂H₄是氧化产物                 B．N₂H₄中存在极性键和非极性键

C．配平后，OH^-的化学计量数为2    D．生成3.2g N₂H₄转移0.1 mol电子

12. 难度：简单

某离子反应涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒。其中c(NH₄⁺)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是(    )

A．反应的氧化剂是ClO^-                                      B．消耗1 mol还原剂，转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3     D．反应后溶液的酸性明显增强

13. 难度：简单

下表第I栏与第II栏中的化学反应，都可以用第III栏中的离子方程式表示的是(    )

选项	第I栏	第Ⅱ栏	第Ⅲ栏
A	往少量NaOH溶液中投入铝片	往过量NaOH溶液中投入铝片	2Al+6H2O═2 Al(OH)3^-+3H2↑
B	往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液	往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液	Fe^3++3OH^-═Fe(OH)3↓
C	NaHCO3溶液滴入Ca（OH）2溶液	Ca(HCO3)2溶液滴入NaOH溶液	Ca^2＋+OH^-+HCO3^-═ CaCO3↓+H2O
D	往NaOH溶液中通入过量CO2气体	往NaOH溶液中通入少量CO2气体	CO2+OH^-═HCO3^-

14. 难度：简单

下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(    )

	A	B	C	D
X	FeCl2溶液	FeCl3溶液	Fe	Na2SO4溶液
Y	FeCl3	CuCl2	Al	Na2CO3
Z	Cl2	Fe	NaOH溶液	HCl溶液

15. 难度：简单

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定NaClO与NaClO₃的浓度之比为l:3 , 则C1₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(    )

A．21:5        B．11:3        C．3:1              D．4:1

16. 难度：简单

下列说法不正确的是(    )

A．乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应

B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同

C．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解

D．乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸

17. 难度：简单

下列反应中，属于加成反应的是(    )

A．苯和液溴在FeBr₃催化作用下生成溴苯

B．丙烯和氯气在一定条件卜反应生成ClCH₂CH=CH₂的反应

C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷

18. 难度：简单

下列说法正确的是(    )

A．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化

B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C．乙烷和乙醇均能发生取代反应

D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

19. 难度：中等

乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是(    )

A．化学式为C₆H₆O₆

B．乌头酸能发生水解反应和加成反应

C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH

20. 难度：中等

分子式为C₅H₁₂O的有机物含有-CH₂OH基团同分异构体有(    )

A．2种       B．3种             C．4种              D．5种

21. 难度：困难

已知酸性条件下有如下反应：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体。一位同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：

加入试剂	稀硫酸	浓硫酸加热	稀硝酸	浓硝酸
实验现象	红色固体和蓝色溶液	无色气体	无色气体和蓝色溶液	红棕色气体和绿色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(    )

A．Cu     B．Cu₂O     C．一定有Cu，可能有Cu₂O     D．一定有Cu₂O，可能Cu

22. 难度：困难

已知Cu(NO₃)₂受热分解为CuO、NO₂和O₂，把一定质量的Cu和Cu(NO₃)₂的混合物在空气中加热，完全反应后所得固体的质量与原混合物的质量相等，则混合物中Cu和Cu(NO₃)₂的物质的量之比为(    )

A．8:3            B．3:8            C．27:4           D．4:27

23. 难度：困难

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况) ，往所得溶液加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得的铁的物质的量为(    )

A．0.21mol         B．0.25 mol        C．0.3mol        D．0.35mol

24. 难度：困难

已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe³⁺和Cr³⁺。现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（  ）

A．图中AB段的氧化剂为K₂Cr₂O₇

B．图中BC段发生的反应为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

C．开始加入的K₂Cr₂O₇为0.25 mol

D．K₂Cr₂O₇可与FeSO₄反应的物质的量为1：3

25. 难度：困难

某无色溶液中只可能溶有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-、I^-、MnO₄^-、SO₄^2-等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：

①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．

②取上述反应后的滤液，加人AgNO₃溶液未见沉淀产生．

③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．

下列推断正确的是（  ）

A．仅有实验①可推出肯定含有SO₄^2-，不含Cl^-

B．该无色溶液肯定含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄^2-

C．该无色溶液中肯定不含K⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、I^-

D．不能确定该无色溶液是否含有K⁺

二、填空题

26. 难度：困难

金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

（1）人类最早使用的合金是___________，目前使用量最大的金属是________。

（2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是________。

A．纯铁的硬度比生铁高

B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素

D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

E.铁在冷的浓硫酸中会钝化

（3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为__________，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_________。

（4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na₂O₂与生成的O₂的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式___________________。

（5）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl ₃ 溶液与铜反应的离子方程式：_________________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是___________，可能含有的离子是_________。如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水。需要用到的一组试剂是_______。

A．①②④      B．①③④⑥        C．②④⑤          D．①④⑥

（6）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂。高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe³⁺，请写出该反应的离子反应方程式______________。

（7）有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是_____________。

27. 难度：简单

铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈 （CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，写出该反应的化学方程式__________________，CeO₂在该反应中作__________剂。

（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：________________。

（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_________________。

（4）NiSO₄·xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为__________。

②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，加H₂O₂的目的是_____________，调pH的目的是____________。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是__________________。

28. 难度：压轴

研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分。

（一）NOx主要来源于汽车尾气。

已知：N₂（g）＋O₂（g）2NO（g）    △H＝＋180.50 kJ·mol^－1

2CO（g）＋O₂（g）2 CO₂（g）   △H＝－566.00kJ·mol^－1

（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式____________。

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.8 mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不”）

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________。（填“a”或“b”）

③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____________。

（二）SO₂主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

（3）用纯碱溶液吸收SO₂可将其转化为HSO₃^-。该反应的离子方程式是_____________。

（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2-。

①写出物质A的化学式_____________，阳极的电极反应式是____________Cl。

②该电解反应的化学方程式为________________。

29. 难度：困难

A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G⁺）的各层电子全充满。回答下列问题： （相关问题用元素符号表示）

（1）写出E的基态原子的电子排布式________________________。

（2）B与C可形成化合物BC和BC₂，BC₂属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为____________________mol。

（3）由元素A、C、G组成的离子[G(A₂C)₄]²⁺在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G(A₂C)₄]²⁺的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。

（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_______。

（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为____________________。

（6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为__________，若晶体密度为a g·cm^-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为__________pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。