2017届湖南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，7.8gNa₂S固体和7.8gNa₂O₂固体中含有的阴离子数目均为0.1N_A

B．在标准状况下，22.4LCl₂和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×10²³

C．含1molFeCl₃的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为N_A

D．标准状况下，Na₂O₂与足量的CO₂反应生成2.24LO₂，转移电子数为0.4N_A

2. 难度：中等

根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	G	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.104	0.075	0.066
主要化合价	+1	+2	+3	+6、﹣2	+5、﹣3	﹣2

A．单质的还原性：G＜L＜M         B．非金属性：T＜Q

C．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L²⁺与T^2﹣的核外电子数相等

3. 难度：中等

某溶液能与锌片作用产生H₂，则该溶液中可以大量共存的离子组是

A．Na⁺、NO₃^﹣、K⁺、Fe²⁺         B．Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、K⁺

C．K⁺、I^﹣、NO₃^﹣、H⁺           D．NH₄⁺、NO₃^﹣、Na⁺、HCO₃^﹣

4. 难度：中等

已知：①1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）

B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol

5. 难度：中等

已知还原性Cl^－< Br^－< Fe²⁺<I^－，氧化性Cl₂>Br₂>Fe³⁺> I₂，则下列说法正确的是

A．在含有Br^-、Fe²⁺、I^－的溶液中欲只氧化I^－而不氧化Br^－、Fe²⁺，可用FeBr₃作试剂

B．向FeI₂溶液中通入少量Cl₂，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ Cl₂=2Fe³⁺+ 2C1^－

C．向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂，反应的离子方程式为：2Fe²⁺ +2Br^－+2Cl₂=2Fe³⁺+ Br₂+4Cl^－

D．向FeCl₂溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe²⁺+ I₂=2Fe³⁺+ 2I^－，

6. 难度：困难

某溶液中可能含有OH^﹣ ， CO₃^2﹣ ， AlO₂^﹣ ， SiO₃^2﹣ ， SO₄^2﹣ ， K ⁺ ， Na ⁺ ， Fe^{3 +} ， Mg^{2 +} ， Al^{3 +} 等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是

A．原溶液中一定含有Na₂SO₄

B．反应后形成的溶液溶质为NaCl

C．原溶液中含有CO₃^2﹣与AlO₂^﹣的物质的量比为3：4

D．原溶液中一定含有的离子是OH^﹣，CO₃^2﹣，SiO₃^2﹣，AlO₂^﹣，K ⁺

7. 难度：困难

根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C．相同条件下生成等量的O₂，反应③和④转移的电子数之比为1：1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

二、实验题

8. 难度：困难

以硅藻土为载体的五氧化二钒（V₂O₅）是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.2～2.9	2.8～3.1	22～28	60～65	1～2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时V₂O₅转化为VO₂⁺，反应的离子方程式为___________，同时V₂O₄转成VO²⁺。“废渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO²⁺变为VO₂⁺，则需要氧化剂KClO₃至少为____________mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以V₄O₁₂^4-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_____________。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+R₄V₄O₁₂+4OH⁻（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈___________性（填“酸”“碱”“中”）。

（5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH₄VO₃）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

9. 难度：困难

从废钒催化剂（主要成分V₂O₅、Fe₂O₃和SiO₂等）中回收XO₅的一种生产工艺流程示意如图所示：

回答下列问题：

（1）①中滤渣的主要成分是               ．

（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中Rⁿ⁺表示VO²⁺或Fe³⁺，HA表示有机萃取 剂的主要成分）：

Rⁿ⁺（水层）+nHA（有机层）RA_n（有机层）+nH⁺（水层）

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是            ．③中反萃取时加入的X试剂是            ．

（3）完成④中反应的离子方程式：       ClO₃^－+      VO²⁺+      H⁺=      VO³⁺+       Cl^－+

（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钡沉淀率/%	88	92	93	95	95	95	93	90	87

根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为           ；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）₃沉淀，则溶液中c（Fe³⁺）＜             ．（已知：25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣38）

（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、            和          ．

（6）写出废液Y中除H⁺之外的两种阳离子             ．

10. 难度：压轴

我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如图1：

（1）完成有关反应的化学方程式

①沉淀池：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

②煅烧炉：              

（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是

A．生产原料为：食盐、NH₃、CO₂

B．副产物氯化铵可做氮肥

C．生产过程中可循环利用的物质只有CO₂

D．原料利用率高

某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应．

（3）上述装置中接口连接顺序为              ；

A．a接c；b接f、e接d               B．a接d；b接f、e接c

C．b接d；a接e、f接c               D．b接c；a接f、e接d

（4）D中应选用的液体为           ．

为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验．假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO₃杂质．

（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加             试剂．

（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO₃^2﹣+H⁺=HCO₃^﹣反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V₂ mL．则纯碱样品中NaHCO₃质量分数为         ．