2016-2017学年河北省高二上开学测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

胶体区别于其他分散系的本质特征是(   )

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1nm～10onm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在

2. 难度：简单

下列有关试剂的保存方法，错误的是(   )

A. 金属钠保存在煤油中

B. 存放FeSO4溶液时加入少量铁粉

C. NaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中

D. 新制的氯水保存在无色广口瓶中

3. 难度：中等

在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是(   )

A．Na^＋、Al^3＋、NO₃^-、Cl^-          B．K⁺、Na⁺、Cl^-、AlO₂^-

C．Fe²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-           D．Na^＋、HCO₃^-、K^＋、NO₃^-

4. 难度：中等

在aL Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b mol BaC1₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀，如加入足量强碱并加热可得到cmol NH₃气，则原溶液中的A1^3＋离子浓度(mol/L)为(   )

A．          B．           C．          D．

5. 难度：困难

将2.56gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体气1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO₃的物质的量为(   )

A．0.05 mol       B．1mol        C．1.05mol          D．0.13mol

6. 难度：中等

电子工业中常用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeC1₃溶液，需要下列试剂：① 蒸馏水② 铁粉 ③ 浓H₂SO₄ ④ 盐酸⑤ 烧碱 ⑥ 浓氨水 ⑦ C1₂ 中的(   )

A．②④⑦        B．①③④       C．②④⑥       D．④⑥⑦

7. 难度：困难

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是)

	已知	类推
A	将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu^2+=Cu+Fe^2+	将Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu^2+=Cu+2Na^+
B	向稀硫酸加入NaOH溶液至中性 H^++OH^-=H2O	向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性 H^++OH^-=H2O
C	向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液 Al^3++4OH^-=AlO2^-+2H2O	向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al^3++4NH3•H2O=AlO2^-+2H2O+4NH4^+
D	向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 CO2+OH^-=HCO3^-	向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2 SO2+OH^-=HSO3^-

8. 难度：中等

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O 下列说法中正确的是(    )

A．KClO₃在反应中是还原剂

B．1molKClO₃参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体

C．反应中H₂C₂O₄既不是氧化剂也不是还原剂

D．1molKClO₃参加反应有2mol电子转移

9. 难度：中等

下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是 (   )

A．1molNH₃和1molHCl混合

B．1molNO和0.5molO₂混合

C．1molSO₂和1molH₂S混合

D．等体积的NO和NO₂被足量烧碱溶液吸收

10. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(    )

A．Na₂O₂溶于水产生O₂： Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

D．将一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：Al³⁺+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

11. 难度：困难

己知适当条件下+7、＋6、＋4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl₂。将6.32gKMnO₄粉末加热一段时间后收集到0.112L气体(标准状况，后同)，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列正确的是(   )

A．V=2.24L

B．参加反应的HCl为0.18mol

C．无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少

D．6.32g KMnO₄粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L Cl₂(标准状况)

12. 难度：中等

某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3:8，则关于该气体的说法正确的(   )是

A．该气体一定是纯净物

B．该气体一定是CO、CO₂的混合物

C．该气体中所含的物质最多只有2种

D．该气体可能含有3种成分

13. 难度：中等

下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是(   )

①CO₂与NaOH溶液 ②盐酸溶液与偏铝酸钠溶液

③NaHCO₃溶液与盐酸  高温下焦炭与O₂

⑤AlCl₃溶液与氢氧化钠溶液  ⑥铁与稀硝酸

A．除②外     B．除③外     C．除②③⑤⑥外     D．除③⑥外

14. 难度：中等

己知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，该溶液中还可能大量存在的离子组是(   )

A．Na⁺、NH₄⁺、Cl^-                B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

C．Mg²⁺、C1^-、Fe²⁺               D．K^＋、SiO₃^2-、C1^—

15. 难度：中等

要除去CO₂中含有的少量的SO₂杂质，可选用的一组试剂是(   )

①NaOH溶液 ②NaHCO₃溶液 ③Na₂CO₃溶液 ④HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液 ⑤氨水 ⑥酸性KMnO₄溶液

A．②⑥       B．②③          C．②④⑥            D．②③⑥

16. 难度：中等

往含I^-和Cl^-的稀溶液中滴入AgN0₃溶液，沉淀的质量与加入AgN0₃溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I^-)/c(Cl^-)的比值为(   )

A．(V₂-V₁)/V₁         B．V₁/V₂   C．V₁/(V₂-V₁)           C．V₂/V₁

17. 难度：中等

下列推断合理的是(  )

A．Cu的活动性排在H之后，不能与浓H₂SO₄发生反应

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应

C．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

D．将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色:将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

18. 难度：中等

2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是

A．NO₂是该过程的最终产物

B．NO 和O₂必须在催化剂表面才能反应

C．汽车尾气的主要污染成分是CO₂和NO

D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O₂+4CO4CO₂+N₂

19. 难度：简单

反应N₂+3H₂2NH₃刚开始时，N₂的浓度为3mol/L，H₂的浓度5mol/L，3min后测得NH₃浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是(    )

A．v(NH₃)=0.2mol/(L·min)     B．v(N₂)=1mol/(L·min)

C．v(H₂)=1.67mol/(L·min)     D．v(H₂)=1.37mol/(L·min)

20. 难度：中等

100mL3mol/LH₂SO₄溶液跟过量铁粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(   )

A．硫酸钾溶液      B．1mol/LH₂SO₄溶液      C．碳酸钠固体        D．金属镁

21. 难度：中等

乙醇分子可能存在CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃两种结构。能够证明乙醇(分子式C₂H₆O)的结构是CH₃CH₂OH的最充分的理由是(   )

A．23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol氢气

B．1mol乙醇充分燃烧生成2molCO₂和3molH₂O，消耗3molO₂

C．乙醇的沸点高于乙烷

D．1mol乙醇氧化后生成1mol乙醛

22. 难度：中等

在一定条件下，将乙醇蒸气和乙烯的混合气体VL点燃，使其完全燃烧后，消耗相同条件下氧气的体积是(   )

A. 2VL    B. 2.5VL    C. 3VL    D. 无法计算

23. 难度：中等

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是(    )

A．已知c(石墨，s)=c(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．己知O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)，△H₁ ；O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(l)，则△H₁<△H₂

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热△H=2×(-57.3)KJ/mol”

D．己知H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)；△H=-270KJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1LH₂和1LF₂吸收270KJ热量

24. 难度：中等

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。己知H-H键能为43kJ/mol , H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)△H＝-92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是(   )

A．431kJ/mol      B．946 kJ/mol     C．649 kJ/mol      D．869 kJ/mol

25. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是(   )

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂0+4e^-=4OH^-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺

26. 难度：中等

一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O, 电池示意如图，下列说法正确的是(   )

A．A处通氧气，B处通乙醇

B．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池正极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．若用这种电池作电源保护金属铁，则a电极连接石墨，b连接铁

27. 难度：中等

某小组为研究电化学原理，设计了下图所示的电化学装置，电极I为锌，其他电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。下列叙述正确的是(   )

A．电子由电极IV通过外电路流向电极I

B．装置工作过程中III电极周围出现红色

C．电极II发生还原反应

D．盐桥中Cl^-向乙池移动

28. 难度：中等

如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列正确的是(   )

A．K₁闭合，铁棒上发生的反应为2H⁺+2e^-＝H₂↑

B．K₁闭合，石墨棒周围溶液PH 逐渐升高

C．K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K₂闭合，电路中通过0.002N_A个电子时，两极共产生0.001mol气体

29. 难度：中等

在短周期中X、Y可形成化合物XY₃，下列叙述错误的是( )

A. 若Y的原子序数为m ，则X的原子序数可能为m+4

B. XY₃可能是离子化合物

C. X、Y可能同周期，也可能同主族

D. XY₃可能是原子晶体

30. 难度：中等

FeS₂的结构类似于Na₂O₂，是一种过硫化物，与酸反应时生成H₂S₂, H₂S₂类似于H₂O₂，易解:H₂S₂=H₂S+S。实验室用稀盐酸制取H₂S时，某学生误将FeS₂颗粒当作FeS使用，当反应完后，不可能生成的物质是(   )

A．H₂S       B．S      C．FeS      D．FeCl₂

二、推断题

31. 难度：中等

己知A、B、C、D分别是AlC1₃、BaC1₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下:

① A + B→白色沉淀,加入稀硝酸，沉淀不溶解；

② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色

③ C + D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

（1）则物质的化学式为：A______、B______、C______、D_______。

（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：_______、___________。

（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：________、__________。

三、填空题

32. 难度：中等

在一体积固定为10L的密闭恒温容器中充入1.5mol氨气，发生反应：2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)   △H=93KJ/mol

反应容器中NH₃物质的量随时间的变化如下图所示：

（1）2min时反应进入化学平衡状态，此时容器内物质浓度c(H₂)=______mol/L。

（2）0～2min内以NH₃表示的平均反应速率v(NH₃)=________mol/(L·min)。

（3）依图中曲线判断、0～2min内NH₃分解反应是_____(填“先快后慢”或“先慢后快”或“匀速进行”)。

（4）容器内起始时与平衡时的压强比为___________。

33. 难度：中等

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：___________________。

（2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式为________________。

（3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是____________。

四、推断题

34. 难度：困难

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍。

（1） W的原子结构示意图为_____________。

（2）一定条件下，X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:3物质的量比混合恰好反应生成X单质和水，该氧化物的化学式为____________。

（3）写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化。加热，依然如故。再通入空气，溶液就逐渐变蓝，反应的离子方程式：____________。

II．若Y和Z的核外电子数之和为20 。

（4）相对分子质量为28 的Y的氢化物电子式为____________

（5）W的一种单质溶于足量浓硝酸，反应过程转移电子物质的量是该单质的20倍。反应的化学方程式：____________。

（6）X单质熔点2076℃。沸点3927℃ ，晶体硬度近似于金刚石，则X单质晶体属于_______晶体；Z单质晶体结构与金刚石类似，晶体内化学键键角为____________。