2015-2016学年福建省漳州市高一（下）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

导致下列环境问题的主要原因与排放SO₂有关的是（  ）

A．酸雨 B．干旱 C．臭氧层空洞 D．温室效应

2. 难度：简单

下列金属中能溶于稀硫酸，但用它制成的容器适合用来盛装浓硫酸的是（  ）

A．锌 B．铁 C．铜 D．金

3. 难度：简单

下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是（  ）

A．稀硫酸与锌粒反应生成气体

B．浓硫酸使铁、铝钝化

C．浓硫酸与铜反应加热反应产生SO₂

D．浓硫酸和木炭在加热条件下反应

4. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

A．SO₂和Cl₂使品红溶液褪色的原理相同

B．浓硫酸分别使胆矾变白、蔗糖变黑时，浓硫酸表现的性质相同

C．浓硝酸和浓硫酸露置在空气中，浓度都降低的原因相同

D．浓硫酸与稀硫酸都能与金属锌反应放出气体，两个反应的氧化产物相同

5. 难度：简单

只用一种试剂就能将NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄四种溶液区分开，这种试剂是（ ）

A. NaOH溶液    B. AgNO₃溶液    C. Ba（OH）₂溶液    D. BaCl₂溶液

6. 难度：简单

Na和Na⁺两种粒子中，相同的是（ ）

①核电荷数、②核外电子层数、③最外层电子数、④核内质子数．

A. ①②    B. ③④    C. ①②④    D. ①④

7. 难度：简单

美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为（ ）

A. 57    B. 47    C. 61    D. 293

8. 难度：简单

元素性质呈周期性变化根本原因是（ ）

A. 元素的相对原子质量逐渐增大

B. 核外电子排布呈周期性变化

C. 核电荷数逐渐增大

D. 元素化合价呈周期性变化

9. 难度：简单

X和Y属短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X位于Y的后一周期，且最外层电子数是次外层电子数的一半，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）

A. XY    B. XY₂    C. XY₃    D. X₂Y₃

10. 难度：简单

下列说法中，错误的是（ ）

A. 元素周期表中，有18个纵行即有18个族

B. 最外层电子数为2的元素原子，不一定属于ⅡA族元素

C. 在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外的电子层数

D. 副族与Ⅷ族元素都是金属元素

11. 难度：简单

下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（ ）

A. NaCl    B. MgF₂    C. CaF₂    D. K₂O

12. 难度：简单

下列说法中错误的是（  ）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．离子化合物中可能含有共价键

13. 难度：简单

下列化学用语正确的是（ ）

A. 氮分子的电子式：    B. 溴化钠的电子式：

C. 硫原子的结构示意图：    D. 水分子的结构式：

二、填空题

14. 难度：简单

利用氧化还原反应原理配平化学方程式：

     Zn+      HNO₃     Zn（NO₃）₂+     N₂O↑+     H₂O．

15. 难度：简单

按要求回答：

（1）画出磷的原子结构示意图：        

（2）用电子式表示下列物质：Cl₂         

（3）用结构式表示下列物质：NH₃             ．

16. 难度：简单

比较下列性质（用“＞”、“＜”填空）

（1）非金属性：C    Si

（2）金属性：Be    Mg

（3）碱性：Mg（OH）₂    Al（OH）₃

（4）气态氢化物稳定性：H₂S    HCl

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性：H₃PO₄    H₂SO₄．

17. 难度：简单

下列各组中：

①金刚石②¹²C③液氯④¹⁴C⑤CH₃CH₂CH₂CH₃⑥氯水⑦⑧⑨C₆₀

属于同素异形体的是         （用序号回答，下同），属于同分异构体的是       属于同位素的是           ．

18. 难度：简单

有①MgBr₂、②金刚石、③NaOH、④干冰四种物质，按下列要求回答（用序号回答）：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是      ，熔化时需要破坏共价键的是     ，熔点最高的是     ．

（2）只有离子键的物质是     ，既有离子键又有共价键的物质是     ，晶体以分子间作用力结合的是      ．

19. 难度：简单

如表是元素周期表的一部分，按要求填空（ 填元素符号或化学式）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）写出①元素的元素名称    ．

（2）写出⑩元素的元素符号    ．

（3）⑨在元素周期表中的位置：第    周期，第     族．

（4）在这些元素中，    是最活泼的金属元素；    是最活泼的非金属元素；    是最不活泼的元素．（用元素符号填写）

（5）能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是    ．（用化学式填写）

（6）这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是    ；最强的碱是      ；具有两性的氢氧化物是       ．（用化学式填写）

（7）从⑤到⑪的元素中，    原子半径最小．（用元素符号填写）

（8）比较⑤与⑥的化学性质，    更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论）                                   ．

（9）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：                                    ，该化合物属于       （填“共价”或“离子”）化合物．

三、实验题

20. 难度：简单

某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中发生反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（1）A装置还可用于制取    气体（只填一种）．

（2）若有10.7gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是     L．

（3）实验室收集氨气的方法是           ．

（4）C、D装置中颜色会发生变化的是    （填“C”或“D”）

（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是            ．

（6）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是    （填“F”或“G”）．

21. 难度：简单

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告．

（1）实验目的：研究             元素性质递变规律．

（2）实验用品：

实验试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlC1₃溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．

实验仪器：、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等．

（3）实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）		F				E

实验步骤③的化学方程式                       ．

实验步骤⑤的离子方程式                       ．

（4）实验结论：               ，                    ．

四、计算题

22. 难度：简单

已知铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O现将9.60g的铜单质加入到过量的8.40%的稀硝酸中，充分反应后，试求：

（1）标准状况下生成NO多少L？

（2）这些铜单质能与多少g上述稀硝酸恰好完全反应？

（3）反应中有多少molHNO₃被还原？