2017届山西省协作体高三上学期开学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

生活处处有化学。下列与化学有关的说法，正确的是（    ）

A．油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素

B．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO₃）

C．甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物

D．医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激

2. 难度：中等

科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y₂O₃（Y为钇）的ZrO₂ （Zr为为锆）晶体，它在高温下能传导O^2﹣离子，若以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油，总反应为2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O．有关该电池说法错误的是（  ）

A．该电池负极的电极反应式为：2C₄H₁₀+26O^2﹣﹣52e^﹣=8CO₂+10H₂O

B．O^2﹣向负极移动

C．该电池正极的电极反应式为：O₂+4e^﹣+2H₂O=4OH^﹣

D．丁烷在放电时发生氧化反应

3. 难度：中等

某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（     ）

选项	A	B	C	D
a电极	阳极	阴极	阳极	阴极
d电极	正极	正极	负极	负极
Q离子	阳离子	阳离子	阴离子	阴离子

4. 难度：中等

现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC、还有D生成．现将20gA和11gB反应，能生成0．25mol D，则D的相对分子质量为（  ）

A．424             B．212                C．116．6               D．106

5. 难度：中等

为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包含有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）。科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D₂O）溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是（  ）

A．普通盐酸酸性太强

B．普通盐酸有强挥发性

C．普通盐酸与月球岩石中的碳化物无法反应

D．无法区别月球岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物

6. 难度：中等

有4种混合溶液，分别由等体积0．1mol／L的2种溶液混合而成（忽体积的变化）：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃；下列各项排序正确的是（  ）

A．pH：②>③>④>①                     B．c（CH₃COO^－）：②>④>③>①

C．溶液中c（H⁺）：①>③>②>④          D．C（CH₃COOH）：①>④>③>②

7. 难度：简单

下列各项叙述正确的是（ ）

A. 镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B. 价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D. ₂₄Cr原子的电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

8. 难度：中等

有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN₂的晶体结构为（  ）

A．       B．        C．       D．

9. 难度：中等

将相同物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（  ）

A．CH₃Cl            B．CH₂Cl₂          C．CCl₄              D．HCl

10. 难度：困难

在25℃、101 kPa条件下，C（s）、H₂（g）、CH₃COOH（l）的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C（s） ＋ 2H₂（g） ＋ O₂（g） = CH₃COOH（l）的反应热为（    ）

A．－488．3 kJ/mol                 B．＋488．3 kJ/mol

C．－191 kJ/mol                     D．＋191 kJ/mol

11. 难度：中等

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图，下列说法错误的是（     ）

A．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

B．N₂H₄极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键

C．NaNO₂与N₂H₄生成NaN₃的反应方程式为：NaNO₂ + N₂H₄ = NaN₃ + 2H₂O

D．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO₂）

12. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（    ）

A. 原子半径Z＜M

B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

13. 难度：中等

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（   ）

A．若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl₃溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解

D．若A为浓硫酸，B为Na₂SO₃固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

14. 难度：中等

下图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（  ）

A．能与NaOH发生反应，但不能与盐酸反应   B．能发生缩聚反应

C．能发生加成反应                        D．能发生水解反应

15. 难度：困难

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B. 将XZ₂通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成碳酸钠、碳酸氢钠

C. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键

D. CaZ₂、CaM₂、CaZ₂等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1:2

二、填空题

16. 难度：压轴

无机化合物A主要用于药物制造｡在一定条件下，2．30g固体A与5．35gNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4．48L气体C（标准状况）｡气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气｡由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸､酒精｡在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750~800℃分解为化合物E和气体C｡

回答下列问题：

（1）A的化学式             ｡

（2）A与盐酸反应的化学方程式为             ｡

（3）A在750~800℃分解的方程式为             ，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是         ｡

（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁｡遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理：           ｡

（5）工业制备单质D的流程图如下：

①步骤①中操作名称是           ｡

②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是                ｡

（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为             ｡

三、实验题

17. 难度：压轴

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H₂O₂反应的离子反应方程式：                 ；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H₂O₂除去。

（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H₂O₂ 后溶液中Cu^2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu^2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：

2Cu^2＋+4I^－=2CuI（白色）↓+I₂   2S₂O₃^2－+I₂=2I^－+S₄O₆^2－

①滴定选用的指示剂为           ，滴定终点观察到的现象为               ；

②某同学称取1．0g电池铜帽进行实验，得到100．00mL含有Cu^2＋的溶液，量取20．00mL上述含有Cu^2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0．1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：

实验编号	1	2	3[	4
V（Na2S2O3）（mL）	28．32	25．31	25．30	25．32

计算电池铜帽中Cu的质量分数为          ，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，则所测定c （Cu^2＋）将会           （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

（3）常温下，若向50mL 0．0001mol/L CuSO₄溶液中加入50mL0．00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知K_SP[Cu （OH）₂] =2．0×10^－20（mol/L）³，计算沉淀生成后溶液中c（Cu²⁺）=         mol/L；

（4）已知pH>11 时Zn（OH）₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1．0 mol·L^-1计算）。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe^3^＋	1．1	3．2
Fe^2^＋	5．8	8．8
Zn^2^＋	5．9	8．9

实验中可选用的试剂：30%H₂O₂、1．0 mol·L^-1HNO₃、1．0 mol·L^-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H₂O₂，使其充分反应；

②                            ；③过滤；

④                            ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

四、计算题

18. 难度：困难

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2．3 g A与2．8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2．7 g，碱石灰增重2．2 g。回答下列问题：

（1）2．3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

（2）通过计算确定该有机物的分子式。

（3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式。

19. 难度：困难

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1．16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L^﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式                     ．

（2）写出AB段反应的离子方程式                  ．B点的沉淀物的化学式为     ．

（3）求原混合物中AlCl₃的物质的量和NaOH的质量。

（4）求Q点加入的HCl溶液体积．