2015-2016学年北京市东城区高二下学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列电池工作时，O₂在正极放电的是（   ）

2. 难度：中等

在电解水制取H₂和O₂时，为了增强液体的导电性，可加入下列物质中的（    ）

A．HCl      B．CuCl₂      C．NaOH       D．CuSO₄

3. 难度：简单

配制FeCl₃溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（    ）

A．铁      B．盐酸      C．氯化钠      D．氢氧化钠

4. 难度：简单

工业上常用电解法冶炼的金属是（    ）

A．钠       B．铁      C．铜       D．银

5. 难度：中等

下图表示一定条件下N₂+3H₂2NH₃的反应速率和时间的关系，其中t₁是达到平衡需要的时间，t₂～t₃是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（     ）

A．加压                      B．升温

C．加入催化剂               D．增大反应物浓度

6. 难度：简单

在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作（    ）

A．阳极      B．阴极      C．正极       D．负极

7. 难度：中等

氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）  △H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（    ）

A．减小压强                    B．降低温度

C．更换催化剂                D．减小CO的浓度

8. 难度：中等

下列解释事实的离子方程式不正确的是（    ）

A．粗铜精炼时，阴极质量增加：Cu²⁺+2e^-＝Cu

B．明矾可用作净水剂：Al³⁺+3H₂O＝Al（OH）₃↓+3H⁺

C．用食醋除去水壶中的水垢（CaCO₃）：2CH₃COOH+CaCO₃＝Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

D．向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）₂ （s）Mg²⁺（aq）+2OH^- （aq）

9. 难度：中等

室温下，关于1 mL pH=13的氨水，下列判断正确的是（   ）

A．溶液浓度为0.1 mol/L

B．稀释至100 mL时，pH=11

C．加入少量NH₄Cl固体，c（OH^-）不变

D．加入少量NaOH固体，c（NH₄⁺）减小

10. 难度：简单

25℃时，浓度相同的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列判断不正确的是（   ）

A．粒子种类不相同                  B．c（OH^-）前者大于后者

C．均存在电离平衡和水解平衡        D．分别加入NaOH固体，c（CO₃^2-）均增大

11. 难度：中等

下图为反应：H₂（g）+Cl₂（g）＝2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（   ）

A．该反应的反应热△H=-183kJ·mol-1

B．该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少

C．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定

D．1 molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量

12. 难度：中等

一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：

SiF₄（g）+2H₂O（g）SiO₂（s）+4HF（g）  △H=+148.9 kJ·mol^-1

下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（    ）

A．v（SiF₄）_消耗=4v（HF）_生成         B．HF的体积分数不再变化

C．容器内气体压强不再变化       D．容器内气体的总质量不再变化

13. 难度：中等

如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。下列有关描述错误的是（    ）

A．红墨水水柱两边的液面变为左低右高

B．I和Ⅱ中负极反应式均为Fe-2e^-＝Fe²⁺

C．I中正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-＝4OH^-

D．Ⅱ中加入少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀

14. 难度：中等

下列有关图1和图2的叙述不正确的是（    ）

A．均发生了化学能转化为电能的过程

B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物

C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu

D．相同条件下，图2比图1的能量利用效率高

15. 难度：中等

取20．00 mL 0.50 mol·L^-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H₂SO₄溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是（   ）

A．该实验不需要指示剂

B．用量筒量取上述硫酸的体积

C．H₂SO₄的浓度为1.00 mol·L^-1

D．参加反应的H⁺和OH^-的物质的量相等

16. 难度：中等

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^-，下列叙述正确的是（    ）

A．将水加热，K_w增大，pH不变

B．向水中加入少量盐酸，c（H⁺）增大，K_w不变

C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH^-）降低

D．向水中加入AlCl₃固体，平衡正向移动，c（OH^-）增大

17. 难度：中等

为消除NO对环境的污染，可利用NH₃在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。

已知：①N₂ （g）+O₂ （g）2NO（g）  △H=+180.50 kJ·mol^-1

②4NH₃ （g）+5O₂ （g）4NO（g） +6H₂O（g）  △H=-905.48 kJ·mol^-1

则反应4NH₃ （g）+6NO（g）5N₂ （g）+6H₂O（g）的△H是（    ）

A．+2.98 kJ·mol^-1           B．-2．98 kJ·mol^-1

C．+1807．98 kJ·mol^-1       D．-1807．98 kJ·mol^-1

18. 难度：困难

室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（   ）

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（H⁺）相等

D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大

19. 难度：中等

在温度t₁和t₂ （t₂>t₁）下，X₂ （g）和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

	化学方程式	K（t1）	K（t2）
①	Br2 （g）+H2 （g）2HBr（g）	5.6×10 ^7	9.3×10^6
②	I2 （g）+H2 （g）2HI（g）	43	34

下列说法不正确的是（    ）

A．①和②均是放热反应

B．相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①>②

C．其他条件不变时，增大压强可提高X₂的平衡转化率

D．其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率

20. 难度：中等

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（    ）

A．溶液中OH^-向电极a移动

B．O₂在电极b上发生还原反应

C．反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为4:5

D．电极a的反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-＝N₂+6H₂O

21. 难度：困难

向密闭容器中，按n（CO）：n（H₂）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）  △H<0。L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH₃OH的体积分数随X的变化关系。

下列说法中，正确的是（    ）

A．X代表压强                       B．L₁ <L₂

C．平衡常数：K（A）=K（B）        D．在C点时，CO转化率为75%

二、填空题

22. 难度：中等

25℃时，现有浓度均为0.10mol·L^-1的两种溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液。请回答：

（1）溶液①的pH __________（填“>”“=”或“<”）1，原因是______________。

（2）将等体积①和②混合，所得溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是__________________（用离子方程式表示）。

（3）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中（不含pH=7时的溶液），下列关系正确的是_________（填选项序号）。

a．c（H⁺）>c（OH^-）

b．c（Na⁺）<c（CH₃COO^-）

C．c（Na⁺） =c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

d．c（OH^-） +c（CH₃COO^-） =c（H⁺） +c（Na⁺）

23. 难度：中等

用石墨电极电解饱和NaCl溶液的装置如下图所示：

请回答：

（1）电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为______________。

（2）a端是直流电源的______________（填“负”或“正”）极。

（3）阳极上发生的反应式是__________________。

（4）结合电极反应式说明电解池右侧NaOH溶液浓度增大的原因是__________________。

24. 难度：中等

一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄（g）2NO₂（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间／s	20	40	60	80	100
c（NO2 ）/（mol/L）	0．12	0．20	0．26	0．30	0.30

请回答：

（1）20 s内，v（NO₂）=____________mol·L^-1·s^-1。

（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。

（4）相同温度下，若开始时向该容器中充入的是0.20 molN₂O₄和0.40molNO₂，则达到平衡后，c（NO₂）=_____________。

三、实验题

25. 难度：中等

某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：

①0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液和0.1 mol·L^-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1 mol·L^-1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L^-1KI溶液，沉淀变为黄色；

④向AgI中滴加0.1 mol·L^-l NaCl溶液，无明显现象。

已知：25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10^-4 g和3×10^-7 g

请回答：

（1）沉淀c是__________。

（2）步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是_________。

（3）步骤③中反应的离子方程式是__________。

（4）根据实验，可以得出的结论是___________。

四、填空题

26. 难度：中等

硼酸（H₃BO₃）为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。以铁硼矿（主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和SiO₂等）为原料制备硼酸的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

I．向铁硼矿粉中加入过量稀H₂SO₄，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量双氧水，再调节溶液的pH约为5；

Ⅲ．过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液；

Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸。

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀时	3.8	5.8	2.2	10.6
完全沉淀时	4.7	8.3	4．0	12

注：金属离子的起始浓度为0．01 mol·L^-1

请回答：

（1）写出Mg₂B₂O₅·H₂O与硫酸反应的化学方程式：___________。

（2）为提高步骤I中的反应速率，可采取的措施有_________________（写出两条）。

（3）步骤Ⅱ的目的是_______________________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 ___________________。

27. 难度：压轴

二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。请回答：

（1）已知2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是工业制硫酸的关键反应。下图为不同温度（T₁、T₂）下SO₂的转化率随时间的变化曲线。

①T₁__________（填“>”“<”或“=”）T₂，判断的依据是_____________________；该反应为____________（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是___________________。

②下表为一定温度和压强下，4种投料比[n（SO₂）：n（O₂）]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO₂的平衡转化率。

投料比	a	b	c	d
SO2平衡转化率／%	97.1	96.8	95.8	90.0

i．b对应的投料比为_____________。

ii．投料比为8：10时，平衡混合气体中SO₃体积分数为_________________。

（2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO₂并将其转化为硫酸的工艺如下：

①吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________。

②电解池的构造示意图如下：

i．在图中标示出b区的Na⁺和HSO₃^-的移动方向。

ii．请结合生成H₂SO₄的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：__________________。