| 1. 难度：简单 | |
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下列做法违背低碳节能原则的是（ ） A．发展氢能和太阳能 B．用有机物代替水作溶剂 C．提高原子利用率 D．限制塑料制品的使用
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| 2. 难度：简单 | |
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下列元素中不属于主族元素的是（ ） A. Si B. I C. Be D. Fe
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| 3. 难度：中等 | |
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下列四种溶液中，一定存在SO42－ 的是（ ） A．向甲溶液中加入Ba(NO3) 2溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关能量转换的说法正确的是（ ） A．酸碱中和反应可设计为原电池 B．煤燃烧时化学能只转换为热能 C．太阳能热水器将太阳能转化为热能 D．在化学反应中不一定发生能量变化
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于有机化合物的认识正确的是（ ） A．油脂在空气中完全燃烧生成H2O和CO2 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．金属钠可区分乙醇和乙酸 D．苯与饱和溴水混合，发生了取代反应
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| 6. 难度：中等 | |
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下列叙述不正确的是（ ） A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3 C．贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处 D．硝酸只能被Zn､Fe等金属还原成H2
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| 7. 难度：中等 | |
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下列化学用语表达正确的是（ ） A．F－的原子结构示意图: C．葡萄糖的分子式:C6H12O6 D．二氧化碳的电子式:
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| 8. 难度：中等 | |
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在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）
A．Zn为负极，Cu为正极 B．正极反应为 Zn－2e－=Zn2+ C．电子从Cu极流出 D．该装置是将电能转化为化学能
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| 9. 难度：中等 | |
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恒温恒容的密闭容器里，不能作为可逆反应I2(g)+H2(g) A．H—H键和H－I键断键的数目比为1∶2 B．容器内气体的总压强不再变化 C．H2的体积分数不再变化 D．混合气体的颜色不再变化
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| 10. 难度：中等 | |
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氯水中存在多种分子和离子｡下列有关说法正确的是（ ） A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．加入盐酸，再加AgNO3溶液，能说明有Cl－存在 D．氯水放置数天后，溶液酸性减弱
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| 11. 难度：中等 | |
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某元素的一个原子形成的离子可表示为 A. 含有的中子数为a+b B. 含有的电子数为a－n C. 质量数为a+b+n D. 1mol该原子的质量约为bg
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| 12. 难度：中等 | |
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反应3X(g)+Y(g) A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1 B．v(Z)=0.10mol·L－1·min－1 C．v(Y)=0.10mol·L－1·min－1 D、v(W)=0.05mol·L－1·min－1
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| 13. 难度：中等 | |
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自来水常用Cl2消毒，某学生在实验室用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（ ） ① NaBr ② FeCl3 ③ Na2SO3 ④ AlCl3 ⑤ FeSO4 ⑥ NaHCO3 A．①③ B．②④ C．③④⑥ D．②③④
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| 14. 难度：中等 | |
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用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应｡下列实验操作合理的是（ ）
A．上下移动①中铜丝可减少SO2的污染 B．②中选用NaOH溶液验证SO2的生成 C．③中选用Ca(OH)2溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
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| 15. 难度：中等 | |
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NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除可食用外，它还是一种重要的工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是（ ） ① 烧碱 ② 纯碱 ③ 金属钠 ④ 氯气 ⑤ 盐酸 ⑥ NaClO A．全部 B．①②③④⑤ C．①②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥
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| 16. 难度：中等 | |
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下列化合物中，既有离子键，又有非极性键的是（ ） A．K2O B．Ca(OH)2 C．Na2O2 D．H2SO4
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| 17. 难度：中等 | |
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短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示｡下列判断正确的是（ ）
A. 离子半径:乙 <丁 <戊 B. 金属性:甲 >丙 >丁 C. 氢氧化物碱性:丙 >丁 >戊 D. 最高化合价:甲 >乙 >戊
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| 18. 难度：中等 | |
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2－甲基丙烷(异丁烷)的二氯取代产物的同分异构体有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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| 19. 难度：中等 | |
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已知25℃､101kPa时:等质量的Al分别与足量O2和O3完全反应生成Al2O3固体时，放出的热量为akJ·mol－1和bkJ·mol－1，且a<b｡下列说法正确的是（ ） A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应 B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应 C．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应 D．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应
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| 20. 难度：困难 | |
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室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中直到管内水面不再上升时为止;再通入b mLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧，则a､b的关系是（ ） A．a∶b=4∶1 B．a∶b=4∶3 C．a=4b+c D．a=4b+3c
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| 21. 难度：简单 | |
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下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成｡试填写相应的化学式: (1)由2个原子核和2个电子形成的分子是 (2)由5个原子核和10个电子形成的分子是 ｡ (3)由3个最外层是6个电子的同种原子形成的分子是 ｡ (4)由最外层是1个和5个电子的原子形成18个电子的分子是 ｡
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| 22. 难度：简单 | |
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下图是元素周期表的一部分，在① ~⑩元素中，试用元素符号或化学式等化学用语回答下列问题:
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ｡ (2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是 ｡ (3)用电子式表示②与④形成化合物的过程 ｡ (4)单质⑤与③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 ｡ (5)①和⑥形成的化合物是一种新型的高温结构陶瓷，该化合物中含有的化学键类型是 ｡ (6)②､③和⑦元素的原子半径由大到小的顺序是__________，它们形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是____ ｡
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| 23. 难度：简单 | |
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向300mL 2.0mol·L－1盐酸中加入几小块大理石，产生气体的体积随时间的变化曲线如右图所示(气体体积均在标准状况下测定)｡试回答下列问题:
(1)若以反应中消耗的HCl表示反应速率，设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速度为v3，则v1､v2､v3从大到小的顺序为 ，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是 ｡ (2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是 (填编号)｡ A．蒸馏水 B．Na2CO3 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸 (3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率v(HCl)= ______mol·L－1·min－1｡
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| 24. 难度：压轴 | |
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A､B､C､D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)｡其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g·L－1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一;C的分子式为C2H4O2;B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味｡
试回答下列问题: (1)A的分子式为 ，丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是 ，丙烯分子中最多有 个原子共平面｡ (2)丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有 ｡ ① 加成反应 ② 取代反应 ③ 加聚反应 ④ 中和反应 A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④ (3)写出聚丙烯酸的结构简式 ｡ (4)写出丙烯酸与B反应的化学方程式 ｡ (5)下列有关说法正确的是 (填编号)｡ A．D与丙烯酸乙酯互为同系物 B．B→C的转化是氧化反应 C．可以用酸性 KMnO4溶液鉴别 A和丙烯酸 D．蒸馏能分离B和C的混合物
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| 25. 难度：困难 | |
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实验室常用的几种气体发生装置如图①､②､③所示:
(1)实验室如果用②装置制取氨气，写出该反应的化学方程式 ，如果用浓氨水和氧化钙混合制取氨气可以用 (填编号)装置，检验氨气已收集满的方法是 ｡ (2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据｡下列性质与收集方法无关的是 ｡ ① 密度 ② 颜色 ③ 溶解性 ④ 热稳定性 ⑤ 与氧气反应 (3)若用①装置与④装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的 ｡ ① CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2[来源:
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| 26. 难度：困难 | |
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在浓硝酸中放入铜片，若铜有剩余，待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 (用离子方程式解释)｡ 若将9.60g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体4.48L(标准状况)，则被还原的硝酸的物质的量是 mol，所得气体的平均相对分子质量为 ｡
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