2015-2016学年内蒙古高一下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示， 其中●表示质子或电子，○表示中子，则有关①②③的叙述正确的是

A. ①②③互为同位素    B. ①不是核素，②③才是核素

C. ①②③是化学性质不同的粒子    D. ①②③具有相同的质量数

2. 难度：简单

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q

B. 含 T 的盐溶液一定显酸性

C. 原子半径：T > Q > R

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W

3. 难度：简单

同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是

A. 它是一种共价化合物    B. 在加热时此化合物可以分解为PH₃和HI

C. 该化合物不能跟碱反应    D. 该化合物可以由PH₃和HI化合而成

4. 难度：简单

①天平 ②量筒 ③烧杯 ④冷凝管 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯

A. ①②④⑤    B. ②③⑤    C. ②③④⑦    D. 全部

5. 难度：简单

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开） 1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能: P-P 198 kJ．mol^-1、P-O 360 kJ．mol^-1、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ．mol^-1 。则P₄+3O₂ =P₄O₆的反应热∆H为

A．+1638 kJ．mol^-1      B．-1638 kJ．mol^-1

C．-126 kJ．mol^-1       D．+126 kJ．mol^-1

6. 难度：简单

对于反应2NO₂（g）N₂O₄（g），在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是

①体积不变，增加NO₂的物质的量    ②体积不变，增加N₂O₄的物质的量

③使体积增大到原来的2倍         ④充入N₂，保持压强不变

A．①②        B．②③      C．①④         D．③④

7. 难度：简单

对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是

A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体

C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体

D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体

8. 难度：困难

在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是

A．4molA+2molB               B．1．5molC+0．5molD

C．1molB+1molD               D．1molA+0．5molB+1．5molC+0．5molD

9. 难度：中等

已知吸热反应2CO（g）  =  2C（s）＋O₂（g） ，设ΔH 和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是

A．低温下能自发进行              B．高温下能自发进行

C．任何温度下都能自发进行        D．任何温度下都不能自发进行

10. 难度：简单

下列物质属于强电解质的是

A．碳酸钙       B．盐酸       C．酒精      D．醋酸

11. 难度：中等

将0．1mol·L^－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是

A．氯化钠       B．硫酸      C．氢氧化钾      D．硫酸铵

12. 难度：中等

25℃时，将pH=8的NaOH溶液和pH=10的Ba（OH）₂溶液等体积混合，若忽略混合过程的体积变化，则混合液的pH约为

A．8．3         B．8．7       C．9．3        D．9．7

13. 难度：中等

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是

A．2CN^－＋H₂O＋CO₂―→2HCN＋CO₃^2－

B．2HCOOH＋CO₃^2－―→2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

14. 难度：中等

一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下的溶解平衡关系：Ca（OH）₂ （s） Ca^2＋（aq）＋2OH^－（aq）。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是

A．溶液中Ca^2＋数减小        B．溶液中c（Ca^2＋）减小

C．溶液中c（OH^－）增大     D．pH减小

15. 难度：中等

将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO₃溶液，下列说法正确的是

A．只有AgBr沉淀生成               B．生成等物质的量的AgCl和AgBr沉淀

C．沉淀的物质的量：AgCl多于AgBr   D．沉淀的物质的量：AgCl少于AgBr

16. 难度：中等

常温下，0．2 mol·L^－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH＝7

C．该混合溶液中：c（A^－）＋c（Y）＝c（Na^＋）

D．图中X表示HA，Y表示OH^－，Z表示H^＋

17. 难度：中等

等量的氢氧化钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V_a 、V_b，则两者的关系正确的为

A．V_a > 10 V_b      B．V_b = 10V_a     C．V_b  < 10 V_a      D．V_b > 10 V_a

18. 难度：困难

某温度下，Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Cu（OH）₂]

B．加适量NH₄Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c 、d两点代表的溶液中c（H^＋）与c（OH^－）乘积相等

D．Fe（OH）₃、Cu（OH）₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

19. 难度：困难

下列说法中正确的是

A．常温下，稀释0．1 mol·L^－1的氨水，溶液中c（OH^－）、c（NH₄^＋）、c（H^＋）均下降

B．pH＝8．3的NaHCO₃溶液：c（Na^＋）＞c（HCO₃^－）＞c（CO₃^2－）＞c（H₂CO₃）

C．常温下，c（NH₄^＋）相等的①（NH₄）₂SO₄ ②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ③NH₄Cl ④（NH₄）₂CO₃溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

D．当溶液中存在的离子只有Cl^－、OH^－、NH₄^＋、H^＋时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl^－）＞c（NH₄^＋）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

20. 难度：压轴

室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c（H^＋）＝1．0×10^－14mol/L

B．b点时c（NH₄^＋）＋c（NH₃·H₂O）＝c（Cl^－）

C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mL

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

21. 难度：中等

如下图装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）

A．铁圈和银圈左右摇摆不定

B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜

D．银圈向下倾斜

22. 难度：中等

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接,可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时,c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．a b c d       B．a c d b      C．c a b d      D．b d c a

23. 难度：困难

一种燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C₄H₁₀）气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料说法正确的是

A．在熔融电解质中，O^2－由负极移向正极

B．放电时每转移4 mol电子，正极有1mol O₂被氧化

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂ + 4e^- = 2O^2-

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀ + 26e^- + 13O² = 4CO₂ + 5H₂O

24. 难度：中等

某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂===2AgCl 。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl＋e^－===Ag＋Cl^－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0．01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0．02 mol离子

二、填空题

25. 难度：困难

随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在周期表中的位置是                          。

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：__________________；比较g 、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________________。

（4）已知1mol e的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255．5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________。

26. 难度：压轴

醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

（1）醋酸的电离方程式是                  ；下列哪些措施能够使醋酸溶液中c（H⁺） / c（CH₃COO^-） 增大的是         。

a．升温       b．通入HCl气体     c．加入NaOH固体     d．加入NaHSO₄固体

（2）向100ml 0．1mol·L^-1的醋酸中加入Vml0．1mol·L^-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V     100ml（ 填“>”，“<”或“=” ）。

（3）在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：c（CH₃COO^-） / c（CH₃COOH） = 18，则此时溶液的pH =              。（已知：CH₃COOH的电离常数Ka=1．8×10^-5）

（4）为测定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含醋酸的质量表示，单位：g/L），设计如下实验：a．取20ml食醋于锥形瓶中，滴加2—3滴酚酞作指示剂。b．向碱式滴定管中加入1mol·L^-1的NaOH溶液，调整液面，并记下初始刻度。c．开始滴定，并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度，重复试验2—3次。

① 达到滴定终点时的现象是_______________________。

② 经过测定，消耗NaOH溶液的体积为10mL，则该食醋中醋酸的含量是             。

③ 以下哪些操作会导致测定的结果偏低________（填字母编号）。

a．装入NaOH溶液前未润洗滴定管

b．滴定结束后俯视读数

c．滴定结束后，滴定管尖端部分有气泡

27. 难度：压轴

根据下列原电池的装置图，回答问题：

（1）若C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________（填“升高”“降低”或“基本不变”）。

（2）若需将反应：Cu＋2Fe^3＋===Cu^2＋＋2Fe^2＋设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为            ，正极B极材料为            ，溶液C为            。

（3）用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

①则d电极是________（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为：_____           。

②若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池，消耗的O₂在标况下的体积为______     L。

28. 难度：压轴

煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H₂被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。

（1）一定条件下，H₂  、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H₂（g）＋2CO（g） CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有________。

A．v（H₂）＝2v（CO）

B．平衡常数K不再随时间而变化

C．混合气体的密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（2）工业可采用CO与H₂反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）＋2H₂（g） CH₃OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如下图1所示。

①合成甲醇的反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为________，p₁和p₂的大小关系为______。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_______ L。

④ CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如上图2所示，实际生产时条件控制在250 ℃ 、1．3×10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是_________________。

29. 难度：困难

（1）已知KI溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合后可形成沉淀PbI₂，此沉淀的K_sp=7．0×10^—9。现将等体积的KI溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10^—2mo1/L ，则生成沉淀所需原Pb（NO₃）₂溶液的最小浓度为               。

（2）将10ml0．01mol/LBaCl₂溶液和10ml0．01mol/LAgNO₃溶液混合，混合后溶液中Ag⁺的浓度为        。（Ksp（AgCl）=1．8×10^-10）

（3）已知pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10^-3）=3。现向0．2mol/L的Ba（OH）₂溶液中通入CO₂气体，沉淀开始产生时，溶液中CO₃^2-的pC值为            。（已知lg2 = 0．3,Ksp（BaCO₃） = 5．0×10^-9）