2017届宁夏高三上学期第一次月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组物质分类方法正确的一组是

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	硫酸	水煤气	盐酸	硫化氢	二氧化碳
B	冰醋酸	Fe(OH)3胶体	碳酸钙	氟化氢	氨气
C	纯碱	酒精溶液	硫酸钡	氨水[	三氧化硫
D	大理石	福尔马林	氢氧化钡	碘化氢	甲烷

2. 难度：中等

已知：N_A表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是

A．31g白磷分子中所含p—p共价键数目为1.5N_A

B．标准状况下，2.24LD₂中所含中子的数目是0.2N_A

C．常温常压下42g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为6 N_A

D．常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，溶液中NH₄⁺的数目小于0.2N_A

3. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式表示正确的是

A．向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃^{2 -}+CO₂+H₂O＝H₂SiO₃↓+CO₃^2-

B．向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-＝CaCO₃↓+BaCO₃↓+2H₂O

C．向NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-＝BaSO₄↓+H₂O

D．Fe(OH)₂沉淀中滴加稀硝酸：Fe(OH)₂+2H⁺＝Fe²⁺+2H₂O

4. 难度：中等

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液中; K⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-

B．1.0mol/L的KI溶液中: Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-、NO₃^-

D．c(H⁺)=1×10^-13mol/L溶液中：Na⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、PO₄^3-

5. 难度：中等

下列各溶液中分别加入Na₂O₂固体，充分反应后既有无色气体又有白色沉淀产生的是

A．(NH₄)₂SO₄溶液            B．MgCl₂溶液

C．NaHCO₃溶液             D．CuSO₄溶液

6. 难度：中等

在一定条件下HI、Fe、FeBr₂分别与足量的Cl₂反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr₂的物质的量之比为

A．1：1：1          B．3：1：1

C．1：3：3          D．6：3：2

7. 难度：困难

已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→ O₂ ，则关于该反应体系说法错误的是

A．该反应的化学方程式为2H₂CrO₄＋3H₂O₂＝2Cr（OH）₃＋3O₂↑＋2H₂O

B．该反应中的氧化剂是H₂O₂，还原产物是O₂

C．氧化性：H₂CrO₄＞O₂

D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L

二、推断题

8. 难度：困难

现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：

Na^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量AgNO₃溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；

②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；

③第三份加足量BaCl₂溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的阴离子是            ，一定不存在的离子是       ，可能存在的离子是               。

（2）②中发生化学反应的离子方程式为                        。

（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为          ，物质的量为        mol,该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为                        。

三、填空题

9. 难度：压轴

将质量为12.64g KMnO₄固体加热一段时间后，收集到amolO₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl₂，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。

（1）请完成并配平下列化学方程式：

K₂MnO₄+  HCl －   KCl+  MnCl₂+  Cl₂↑+________□

该反应中的还原剂是         ，当该反应中转移N_A个电子时，氧化产物的物质的量为        mol，被氧化的还原剂的物质的量为       mol。

（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO₄溶液写出该反应的离子方程式                     。

（3）当KMnO₄固体加热生成O₂ a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl₂的物质的量b=        mol。(此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中)

四、实验题

10. 难度：困难

某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：

请回答以下问题：

（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有           ；

（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：                   ;

（3）写出步骤②所得沉淀受热分解的化学方程式           ，指出两种产物在物质分类上的类别                、             ;

（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制V mL 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号）             。

第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏          （填“大”或“小”或“无影响”）

五、填空题

11. 难度：困难

工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：

（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为                  _；

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_                   （已知产物之一为CaS）；

（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；

②装置乙中发生反应的化学方程式为                  ；

（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是                     ；

（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？

12. 难度：困难

【化学——选修3：物质结构与性质】

根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：

（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：____________，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是____________。

（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H₃O⁺____________，BF₃____________。

（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应方程式____________、_________。

（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。

六、推断题

13. 难度：困难

有以下一系列反应，最终产物是乙二酸。

试加答下列问题：

（1）C的结构简式是________________，

B→C的反应类型是____________________，

E→F的化学方程式是                          。

（2）E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是_                    。

（3）由B发生水解反应或C发生水化反应均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是___________________。

（4）MTBE是一种重要的汽油添加剂，它是1－戊醇的同分异构体，又与G的某种同分异构体互为同系物，且分子中含有4个相同的烃基。则MTBE的结构简式是           。它的同类别同分异构体（包括它本身）有_________种。