| 1. 难度：简单 | |
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在2L密闭容器中发生反应N2+3H2⇋2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L.s），则这段时间为（ ） A．6s B．4s C．3s D．2s
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| 2. 难度：中等 | |
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把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2molL﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（ ） A．10℃20mL3 molL﹣1的X溶液 B．20℃30 mL 2 molL﹣1的X溶液 C．20℃10 mL 4 molL﹣1的X溶液 D．10℃10 mL 2 molL﹣1的X溶液
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| 3. 难度：简单 | |
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可逆反应H2（g）+I2（g） A．混合气体的体积恒定不变 B．混合气体的颜色不再改变 C．H2、I2、HI的浓度相等 D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
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| 4. 难度：简单 | |
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将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=4mol•L﹣1，下列说法正确的是（ ） A．平衡时，c（NH3）=6 mol•L﹣1 B．反应起始时固体NH4I是5 mol C．平衡时HI的分解率为20% D．改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变
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| 5. 难度：简单 | |
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在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+ nB（g）⇌ pC（g）+ qQ（g） 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ） ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应． A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥
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| 6. 难度：简单 | |
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在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（ ） A．XY为0.3mol/L B．Y2为0.35mol/L C．X2为0.2mol/L D．X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L
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| 7. 难度：简单 | |
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在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确（ ）
A．反应的化学方程式为：2M⇌N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
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| 8. 难度：简单 | |
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反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（ ） A．A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1 B．容器中含D物质的量至少为0.45 mol C．容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol D．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6
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| 9. 难度：简单 | |
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对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ） A．v（B2）=0.8 mol/（L•s） B．v（A2）=0.4 mol/（L•s） C．v（C）=0.6 mol/（L•s） D．v（B2）=1.8 mol/（L•s）
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| 10. 难度：简单 | |
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2SO2（g）+O2（g） A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是C1，C2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v = （c2—c1）/ (t2—t1)
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| 11. 难度：简单 | |
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对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌ 4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（ ） A．达到平衡时：4v正（O2）=5v逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应的速率关系是：2v正（NH3）=3v逆（H2O）
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| 12. 难度：中等 | |
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少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸． A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧
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| 13. 难度：简单 | |
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下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ） A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂
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| 14. 难度：简单 | |
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只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ） A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
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| 15. 难度：简单 | |
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将两个铂电极放置在稀H2SO4溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（ ） ①通入H2的电极为正极；②正极的电极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣； ③正极的电极反应是O2+4e﹣+4H+═2H2O；④负极的电极反应式是H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O； ⑤负极的电极反应式是H2﹣2e﹣═2H+；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动． A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①③④
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| 16. 难度：简单 | |
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按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（ ） ①c（Ag+） ②c（NO3﹣） ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量．
A．①③ B．③④ C．①②④ D．②
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| 17. 难度：简单 | |
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对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( ) A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
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| 18. 难度：简单 | |
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已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0 D．反应物的总能量高于生成物的总能量
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| 19. 难度：简单 | |
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将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量不增加
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| 20. 难度：简单 | |
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同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中，正确的是（ ） A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 非金属性：X＞Y＞Z C. 气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HX D. 原子序数：Z＞Y＞X
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| 21. 难度：中等 | |
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已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是（ ） A．△S＞0 B．逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大 C．反应物总能量大于生成物总能量 D．在任何温度下都不能自发进行
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| 22. 难度：中等 | |||||||||
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有关键能数据如表所示：已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．则x的值为（ ）
A．945.6 B．649 C．431 D．869
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| 23. 难度：困难 | |||||||||||||
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臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
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| 24. 难度：困难 | |
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在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝（a—b）/t1 mol/(L.min) C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率V逆 D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小
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| 25. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)
下列说法正确的是（ ） A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝2.0×10－2mol/(L·min) B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0 C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60% D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
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| 26. 难度：困难 | |
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一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1
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| 27. 难度：简单 | |
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氮的氢化物——氨，是重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。而烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。 （1）合成氨原料氢气的一个制备反应为：CO＋H2O(g) ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)＝0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K＝_________（填计算结果）。 ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)＝______________________。 （2）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应： 4NH3(g)＋5O2(g) △H＝-905kJ·mol-1 不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时， NO产率下降的原因____________。
（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝-890.3kJ·mol-1 N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)； ΔH＝＋180kJ·mol-1 CH4可用于脱硝，其热化学方程式为______________________。 (4) 以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示， 在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极 反应可表示为_________。
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| 28. 难度：简单 | |
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甲醇是一种重要的可再生能源。 （1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol 试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式： 。 （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g) 甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)= 。
甲图 （3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。
乙图 ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母） A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的体积分数不再改变 C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等 D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变 ②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。 ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。 （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：__________。
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| 29. 难度：简单 | |
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金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3 (s) + 3H2 (g) （1）上述反应的化学平衡常数表达式为____________________。 （2） 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为___________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）用H2还原WO2也可得到金属钨。已知： WO2 (s) + 2H2 (g) WO2 (g) + 2H2 (g) 则WO2 (s) （4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) a．灯管内的I2可循环使用 b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
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| 30. 难度：简单 | |
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NO2、CO、CO2是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。 （1）如图所示，利用电化学原理将NO2 转化为重要化工原料C。 若A为NO2，B为O2，则负极的电极反应式为___________；
（2）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、 聚酯类材料的生产，工业上通过 Cl2(g)＋CO(g)
0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝ ； 保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向____________ 方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不”)； 将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L， 保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同； 温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______；(填“增大”、“减小”或“不变”) 比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T(15)的高低：T（8）_____T(15) (填“＜”、“＞”或“=”)
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