2017届河南信阳高考化学暑假自学自测专练：原子结构与性质（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是（  ）

A. ①②③属同种元素

B. ①②③互为同位素

C. ①②③为氢元素的三种核素

D. ①②③是三种化学性质不同的粒子

2. 难度：简单

下列说法正确的是（　　）

A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

B. V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大

C. S^2﹣、Cl^﹣、K⁺的半径逐渐减小

D. O、F、Ne的电负性逐渐增大

3. 难度：简单

下列各组元素的性质正确的是（　　）

A. 第一电离能：B＞Al＞Ga

B. 电负性：F＞N＞O

C. 最高正价：F＞S＞Si

D. 原子半径：P＞N＞C

4. 难度：简单

下列说法中不正确的是（　　）

A. 元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素性质呈周期性的变化

B. 核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质

C. 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds、f五个区

D. 最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

5. 难度：简单

₂₄Cr原子处于基态时，价电子排布可用电子排布图表示成，而不是。下列说法中，正确的是（）

A. 这两种排布方式都符合能量最低原理

B. 这两种排布方式都符合泡利原理

C. 这两种排布方式都符合洪特规则

D. 这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的

6. 难度：简单

下列物质分子中既有σ键，又有π键的 （　　）

①HCl　 ②H₂O 　③N₂ 　④H₂O₂　 ⑤C₂H₄ 　⑥C₂H₂

A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥

7. 难度：简单

下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据．下列说法正确的是（　　）

	A	B	C	D	E	F
化合价	+1	﹣2	﹣1	﹣2	﹣1	+1
电负性	2.1	2.5	3.0	3.5	4.0	0.9
原子半径/nm	0.037	0.102	0.099	0.073	0.071	0.154

A．A的单质中含有金属键

B．F₂D₂含有非极性共价键

C．沸点：A₂D＜AE

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：B＞C

8. 难度：简单

下列轨道表示式中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是（　　）

9. 难度：简单

下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（　　）

A. 在AsCl₅分子中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构

B. 砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子

C. 砷的氢化物的化学式为AsH₃，它是一种强氧化剂

D. Na₃AsO₄溶液的pH大于7

二、实验题

10. 难度：简单

为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一：用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量

（1）写出滴定反应的离子方程式　                              　．

（2）下列滴定方式中，最合理的是　  　（夹持部分略去）（填字母序号）．

（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需　           　（填仪器名称）．

方案二 将FeSO₄转化为Fe₂O₃，测定质量变化操作流程如下：

（4）步骤②中除用H₂O₂外还可以使用的物质是　     　．

（5）步骤②是否可以省略　     　，理由是　                                　．

（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、　      　、冷却、称量．

（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　     　g（用含a的代数式表示）．

11. 难度：简单

图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先        ，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

（2）装置B中盛放的试剂是        。

（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：                        。

（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是

（用化学式表示）。

（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：                    ，迅速产生倒吸的原因是                            。

三、简答题

12. 难度：简单

已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：

（1）N电子层的s轨道和p轨道中只有一个未成对电子的元素有哪些？

（2）写出A原子的电子排布式和元素符号。

（3）指出元素A在周期表中的位置。

（4）指出元素A的最高化合价和最低化合价。

四、填空题

13. 难度：简单

如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：

（1）B为二元弱酸，其水溶液显弱酸性，则B在水溶液的第一步电离方程式可表示为                       ．

（2）D的化学式是          ，E电子式为               ．

（3）液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式                                          ．

（4）NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl．E与NH₃分子类似，也可与HCl发生反应，试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式                  ．

五、推断题

14. 难度：简单

现有A、B、C、D四种元素，A是第5周期ⅠA族元素，B是第3周期元素。B、C、D的最外层电子分别为2、2和7个。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D次外层电子均为18个。

（1）则四种元素为：A______________________，B______________________，

C__________________________，D__________________________。

（2）A、B元素最高价氧化物对应的水化物呈______（填“酸”、“碱”）性，相对强弱______＜______（用化学式表示）。

（3）A、D元素的原子半径大小______＞______（填元素符号）。

（4）D元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为______________。其单质在常温下呈________态，实验室用________________________________保存。

15. 难度：中等

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1） A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。

（2） B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。

（3） D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。

（4） E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。