| 1. 难度：简单 | |
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根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ） A. 由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4 B. 硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料 C. 由于氮元素的最低化合价只有﹣3价，故NH5这种物质不可能存在 D. Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小
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| 2. 难度：简单 | |
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NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法中错误的是（ ） A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同 B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281 C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl﹣和每个Cl﹣周围紧邻的Cs+个数相等 D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
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| 4. 难度：简单 | |
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卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（ ） A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1 C．CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4mol D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
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| 5. 难度：中等 | |
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“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推结论正确的是（ ） A. 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3 B. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3 C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D. 干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
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| 6. 难度：简单 | |
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原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6．下列说法中正确的是（ ） A. 根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形 B. Y的电负性比Z的电负性强 C. W的氧化物对应的水化物一定是强酸 D. 原子半径：W＞M＞Z＞Y
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| 7. 难度：简单 | |
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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（ ） A. 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素 C. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2 D. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
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| 8. 难度：简单 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．加入铝粉产生H2 的溶液中：Fe2+、Na+、SO2﹣4、ClO﹣ B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO﹣3 C． D．使甲基橙呈红色的溶液：K+、Cl﹣、SO2﹣4、S2O32﹣
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| 9. 难度：简单 | |
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下列有关物质结构的说法正确的是（ ） A. 电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径 B. P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条 C. H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于C D. 不同原子形成的化合物中一定只含极性键
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| 10. 难度：简单 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+
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| 11. 难度：简单 | |
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近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（ ）
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C．Al2H6中含有离子键和极性共价键 D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
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| 12. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
A．A B．B C．C D．D
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| 13. 难度：简单 | |
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下列关于晶体的叙述中，不正确的是…（ ） A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子 B．在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl﹣的周围都紧邻6个Cl﹣或Na+ C．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围都紧邻8个Cl﹣，每个Cl﹣周围也紧邻8个Cs+ D．在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子
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| 14. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
A．A B．B C．C D．D
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| 15. 难度：简单 | |
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S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（ ）
A．S2Cl2的电子式为 B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
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| 16. 难度：简单 | |
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某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（ ） A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜 B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因 D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2mol•L﹣1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈
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| 17. 难度：简单 | |
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五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ） A. 五种元素中B元素的金属性最强 B. 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AE C. 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减 D. 元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E
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| 18. 难度：简单 | |
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某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶【解析】 ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在． 该白色粉末可能为（ ） A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
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| 19. 难度：困难 | |
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已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ） A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3NA电子转移 B．向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色 C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣ D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存
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| 20. 难度：困难 | |
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某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（ ） A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣ B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+ C．无法确定沉淀C的成分 D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
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| 21. 难度：简单 | |||||||||||
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新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向． （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得． ①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ． ②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是 ，B原子的杂化轨道类型是 ． Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 ． （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料． ①LiH中，离子半径Li+ H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
M是 （填元素符号）． （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为 ，NaH的理论密度是 g•cm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
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| 22. 难度：简单 | |
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某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．填空 （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应）． （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，KCl在灼烧时得焰色为 色． （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 ． （5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）． ①用碱石灰除去的物质为 ； ②该产气药剂中NaN3的质量分数为 ．
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| 23. 难度：简单 | |
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现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定FeCl2的含量，进行如下实验： ①称取混合物样品的质量7.06g，将样品溶解 ②向溶解后的溶液中，加入足量的双氧水 ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀 ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4.00g 根据实验回答下列问题： （1）样品溶解过程中需加入 ，以防止 ； （2）写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式 ； （3）过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有 ； （4）简述检验实验步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法 ； （5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl2的质量分数： ； （6）实验室采用如图装置制取少量无水FeCl3固体．（已知FeCl3固体易潮解，部分夹持仪器已略去．）
该装置存在明显缺陷，得不到无水FeCl3固体，请你对该装置进行合理的改进： ．
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| 24. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空： （1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．写出该反应的化学方程式 ． （2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是 ． （3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg═Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显 价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子 mol． （4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是 （选填编号）
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| 25. 难度：简单 | |
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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期． （1）F 原子基态的外围核外电子排布式为 ； （2）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为 ； （3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 ； （4）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 ； （5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、CH2═CHCHO、HCOOH、CH3COONO2（PAN）等二次污染物． ①下列说法正确的是 ； A．N2O为直线型分子 B．C、N、O的第一电离能依次增大 C．CH2═CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化 D．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子 ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4该配合物中心离子的配体为 ，其中提供空轨道的是 （填微粒符号）
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