| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是 A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 B．向海水中加净水剂明矾可使海水淡化 C．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 D．服用抗氧化剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收
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| 2. 难度：简单 | |
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化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
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| 3. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA B．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.2NA C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体的分子总数为2NA D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同 B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等 途径a：Cu→ C．用金属钠可区分乙醇和乙醚 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
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| 5. 难度：简单 | |
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已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 A．CO2+2OH－=CO32－+H2O B．Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]－ C．2 Al+2OH－+6H2O=2 [Al(OH)4]－+3H2↑ D．Al3++4OH－=[Al(OH)4]－
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| 6. 难度：简单 | |
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根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
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| 7. 难度：中等 | |
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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W＜X＜Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C. 气态氢化物的热稳定性：W＜Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
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| 8. 难度：简单 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向Na2O2中加入足量水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑ B．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓ D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
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| 9. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
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| 10. 难度：中等 | |
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制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl－、SO42－ B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42－、ClO－ C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42－、OH－ D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42－、Cl－、ClO－、OH－
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| 11. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
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| 12. 难度：简单 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
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| 13. 难度：简单 | |
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下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2
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| 14. 难度：简单 | |
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通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) △H1=571.6kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g) △H2=131.3kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3=206.1kJ·mol－1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，△H3减小 D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=74.8kJ·mol－1
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| 15. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的组合是 A．①② B．③④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤
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| 16. 难度：中等 | |
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向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度称作“聚沉值”,电解质的“聚沉值”越小，表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是 A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4
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| 17. 难度：中等 | |
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对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol•L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol•L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是 A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④
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| 18. 难度：困难 | |
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截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是
A．N型半导体为正极，P型半导体为负极 B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极 C．X2为氧气 D．工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O
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| 19. 难度：中等 | |
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某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：
下列说法不正确的是 A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中△H1=△H2+△H3 D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH――2e－═CO32－+2H2O
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| 20. 难度：简单 | |
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有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是 A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多
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| 21. 难度：困难 | |
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某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学取100ml的溶液分成两等份进行如下实验： ①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。 ②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。 ③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到 11.65g固体。 据此，该同学得到的结论正确的是 A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)=0.2 mol·L－1 B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3 C．原溶液中一定有K+，且c(K+)=0.4 mol·L－1 D．若要判断原溶液中是否有Cl－，无需另外设计实验验证
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| 22. 难度：中等 | |
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某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．反应过程可表示为 A+BC→[A…B…C] →AB+C (反应物)(过渡态)(生成物) B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C．正反应的热效应为△H=E1—E2<0 ，所以正反应为放热反应 D．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2<0，所以逆反应为放热反应
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| 23. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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已知：2Na[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是
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| 24. 难度：困难 | |
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电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。如图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为石墨电极。下列有关描述错误的是
A．阳离子交换膜是A，不是B B．通电后阳极区的电极反应式：2Cl――2e－→Cl2↑ C．工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以增强导电性 D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
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| 25. 难度：简单 | |||||||||
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(14分)下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题： （1）Z元素在周期表中的位置为 。 （2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号) 。 （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 。 a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原中，1molY单质比1molS得电子多 c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为 。Q与水反应的化学方程式为 。 （5）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式 。 （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为 ，生成硫酸铜物质的量为 。
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| 26. 难度：简单 | |
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(10分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用。
（1）写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。 （2）若电解池A中生成3.36 L H2(标准状况)，电解池B中生成Fe2+的物质的量为 。 （3）若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·L－1，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
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| 27. 难度：简单 | |
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(16分)如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。 （1）① 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是 。 ② 为使反应充分进行实验中采取的措施有 。 （2）① 装置B中产生Cl2O的化学方程式为 。 ② 若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是 。 （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 。 （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用 量取20.00 mL次氯酸溶液， 。 (可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)
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| 28. 难度：简单 | |
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(10分)KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：
（1）反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为 。 （2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ； 从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是 。 （3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水， 。 （4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有 、 (填化学式)。
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