2017届湖南省长沙市高三入学考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂

B．水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应

C．蔬菜汁饼干易氧化变质．建议包装饼干时．加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封

D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯。所以可用其保鲜水果

2. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是

A.1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

B.一定条件下，足量铜与200g98％的浓硫酸充分反应，转移电子数为2N_A

C．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6N_A

D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N_A

3. 难度：简单

在一定条件下4mol乙酸与1mol葡萄糖，完全反应得到1mol葡萄糖醋酸酯，则该葡萄糖醋酸酯的分子式为

A.C₁₄H₁₈O₁₀    B.C₁₄H₂₀O₉      C.C₁₄H₂₀O₁₀       D.C₁₄H₂₂O₁₀

4. 难度：简单

下列实验中根据现象得出的结论错误的是

选项	实验	现象	结论
A	向NaAlO2溶液中持续通入气体Y	先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解	Y可能是CO2气体
B	向某溶液中加入Cu 和浓H2SO4	试管口有红棕色气体产生	原溶液可能含有NO3^-
C	将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液中	出现气泡井有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解	Al与CuCl2溶液反应，有H2和Cu(OH)2生成
D	向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

5. 难度：中等

一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C₆H₁₀O₅表示。有关说法错误的是

A．中间室Cl^-移向左室

B．反应后将左右两室溶液混合比反应前将两室溶液混合的酸性强

C.气体X为CO₂

D．左边离子交换膜为氯离子交换膜，右边离子交换膜为钠离子交换膜

6. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B. 沸点：XW₂>Y₂W

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Z

D. 简单氢化物的热稳定性：Z>W

7. 难度：中等

常温下，0.2 mol/L的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是

A. MOH的电离方程式：MOH=M⁺+OH^-

B．该混合液中水电离出的c(H⁺)<l0^-7mol/L

C．该混合溶液中：c(Y)+c(X）=c(R)＋c(Z)

D．图中c(X)+c(Z）=0.1mol/L

二、实验题

8. 难度：中等

(14分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质的探究。

（1）A是实验室制取CO₂的装置，其中发生反应的离子方程式是________；装置B的作用是____________。

（2）检验F中气体成分，即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂，则实验操作的方法及现象是_______________。

（3）查阅有关资料表明：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑。某研究小组用同位素标记法对过氧化钠进行标记（），以探究这一反应的历程：_________________

①甲同学从电子转移角度得出其离子方程式为：_______________。

②乙同学发现：向Na₂O₂与水反应后的溶液中加入MnO₂，又产生无色能使带火星的木条复燃的气体，从这个角度，写出其反应历程：___________________。

（4）设计并完成过氧化钠样品（已知所含杂质与酸碱均不反应）的纯度测定：

甲、乙两位同学各取了ag样品并分别配制成了100.00mL溶液进行实验，实验操作中甲同学是将样品直接溶于蒸馏水中；而乙同学却是将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份中趁热加入样品溶解，待冷却到室温后再加人另一份水来进行配制。他们分别取出各自配制的溶液20.00mL，加入酚酞数滴后，用浓度为cmol/L的盐酸进行滴定；重复滴定操作2次，甲同学和乙同学分别计算出了所用盐酸的体积平均值，分别为V_AmL和V_WmL。

①在样品的溶解与配制中，你认为_______（填“甲”、“乙”）同学的操作是合理的，理由是：__________________。

②另一同学的操作将会使实验结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③原过氧化钠样品的纯度是___________。

9. 难度：中等

(15分)某探究小组以硫酸和铜为原料设计如下四种制备硫酸铜晶体的路线：

请回答下列有关问题：

（1）甲方案中第一步发生反应的化学方程式为___________________。

（2）甲、乙、丙方案中，_____方案更合理，原因是________________。

（3）采用乙方案，用废铜、废酸（含HNO₃、H₂SO₄）为主要原料制备硫酸铜晶体，某含有c(HNO₃)=2mol•L^-1，c(H₂SO₄)=4mol•L^-1的废酸混合液100mL（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO₄ •5H₂O）的质量为___________。

（4）丙方案中灼烧时，应在________中进行（填仪器名称），该实验中的后续操作指的是____________。

（5）丁方案中X可以是试剂，也可以是反应条件：

①若X为试剂，该反应的化学方程式为__________________。

②若X为反应条件，即通电，在虚线框中画出该实验设计图。

三、填空题

10. 难度：简单

（14分）煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。

（1）已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热分别为-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。请写出甲醇(CH₃OH)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________。

（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K)

①由表中数据判断△H_______0（填“>”、“=”或“<”）

②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，此时的温度为________，则反应速率v(H₂)=__________。

（3）T℃时，在t₀时刻，合成甲醇反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)达到平衡，若在t₁时刻将容器的体积缩小为原来的½，在t₂时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t₁～t₂时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

四、实验题

11. 难度：简单

【化学-选修2：化学与技术】（15分）

实验室用MnO₂、KOH及KClO₃原料制取高锰酸钾的实验流程如下：

回答下列问题：

（1）实验中采用_______（填“铁坩埚”或“瓷坩埚”）加热KOH和KClO₃固体混合物。

（2）熔融时，MnO₂转化为K₂MnO₄，KClO₃转化为KCl，该反应的化学方程式为__________。

（3）几种物质的溶解度曲线如图所示。

①通入CO₂至pH为10～11, K₂MnO₄转化为KMnO₄和MnO₂，该反应的离子方程式为_________。

②不能通入过量CO₂的原因是_____________。

（4）趁热过滤的目的是_________；用冷水洗涤KMnO₄晶体较好的原因是_____________。

（5）计算经过上述转化，最多可制得KMnO₄质量为________（结果保留2位小数）。

五、填空题

12. 难度：简单

【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置是_________。

（2）配合物Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于_______（填晶体类型）。Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______；Fe(CO)_x在一定条件下发生反应：Fe(CO)_x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。

（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_______；两者相比较沸点较高的为_____（填化学式）。CN^-中碳原子杂化轨道类型为_______，C、N、O三元素的第一电离能最大的为____（用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为___________。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。

（5）M原子的价电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为___________pm（只写计算式）。

六、实验题

13. 难度：简单

【化学-选修5：有机化学基础】 (15分)

用于治疗精神疾病的药物半富马酸喹硫平的一仲合成路线如下所示：

请回答下列问题：

（1）A中除硫醚键（-S-）外，还含有的官能团是______，反应③是l,3-丁二烯发生l,4-加成反应，则B的系统命名为___________。

（2）反应①～⑤中属于取代反应的有________（选填序号）；流程中设计反应⑤和⑦的目的是___________________。

（3）写出反应⑦的化学方程式_____________。

（4）l,3-丁二烯分子中最多有_______个原子共平面，聚l,3-丁二烯的结构简式为__________。

（5）C的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为_________

① 能发生银镜反应；

② 能与NaoH溶液反应，与NaHCO₃溶液不反应；

③ 核磁共振氢谱只有三组峰