2017届湖北襄阳市高三七月第二周周考理综化学（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质的用途是应用其化学性质的是（   ）

A．用铁罐储存浓硝酸                 B．用MgO、Al₂O₃制作耐高温坩埚

C．用铁芯铝绞线作为高压输电线材料   D．用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂

2. 难度：简单

已知某有机物(分子式为C₅H₁₀O₂)能发生水解反应生成甲和乙，乙能与氧气在催化剂Cu的作用下反应生成丙。若甲、丙都不能发生银镜反应，则符合条件的该有机物有(不考虑立体异构)

A．1种            B．2种              C．3种              D．4种

3. 难度：简单

下列图示实验(夹持装置省略)正确的是

A. 配制溶液时进行定容    B. 实验室制备NO

C. 制备氢氧化亚铁    D. 收集SO₂，并吸收多余的SO₂

4. 难度：中等

X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。工业上常通过分离液态空气获得X的单质；Y与X形成的一种化合物是汽车尾气的主要成分之一；常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其冷的浓溶液。下列说法正确的是（  ）

A. 元素Y的最高正化合价为+6    B. 简单离子半径大小顺序为W>Q>Z>X>Y

C. 简单气态氢化物的稳定性：Y>W    D. X的简单气体氢化物分子与Q的简单离子具有相同的电子数

5. 难度：困难

常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是

A．0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大

B．pH=4的CH₃COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离度为1%

C．amol·L^-1H₂C₂O₄溶液与2amol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后,c(C₂O₄^2-)>c(HC₂O₄^-)>c(H₂C₂O₄)>c(OH^-)

D．0.1mol·L^-1的下列溶液中：①NH₄Al(SO₄)₂溶液 ②NH₄Cl溶液、③CH₃COONH₄溶液，c(NH₄⁺)的大小顺序为①>②>③

6. 难度：中等

2015年12月9日据英国《金融时报》网站报道，化学教授克莱尔·格雷和她的团队攻克了锂空气电池开发中的技术难关。锂空气电池工作原理示意图如下。下列说法正确的是

A．放电时，负极反应式为O₂+4e-+2H₂O=4OH^-

B．充电时，阳极反应式为Li⁺+e^-=Li

C．电池充电反应为4LiOH=4Li+O₂+2H₂O 

D．放电时消耗2molO₂，转移电子数为4mol

7. 难度：中等

室温下，将物质的量均为2mol的CH₃OH(g)、CO(g)、H₂(g)分别完全燃烧生成稳定化合物，热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的热效应为△H₄.则下列判断正确的是

A．△H₁>0  

B．△H₁=△H₂+2△H₃-△H₄    

C．△H₃>△H₄  

D．2△H₄+△H₃<0

二、填空题

8. 难度：简单

(14分)安对于工农业生产及国防等都具有重要意义。

（1）工业上以CO₂和NH₃为原料在一定条件下合成尿素的化学方程式为CO₂(g)+2NH₃(g) CO(NH₂)₂|(s)+H₂O(g)，随温度升高，尿素的产率降低。则该反应的△H____0(填“>”或“<”)；若反应体系的容积为1L，某温度下通入1molCO₂和2molNH₃，2min时达到平衡，H₂O(g)的物质的量为0.8mol，则0～2min时间段内反应速率v(NH₃)=______mol/(L·min)，该反应的平衡常数可表示为K=_______。

（2）合成氨的原料之一为氢气，以天然气为原料制备氢气的原理如下：

CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)  △H>0

下列措施一定能使平衡体系中氢气百分含量增大的是______

A．升高温度      B．增大水蒸气浓度         C．加入催化剂             D．减小压强

（3）T℃时，将1molCO和H₂的混合气体与0.2molH₂O(g)混合，发生反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  △H<0，得到1.18molCO、CO₂和H₂的混合气体，测得CO的转化率为90%,则原混合气体中CO和H₂的体积比为_______，若容器的容积为2L，该温度下平衡常数K=_______。

（4）在恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  △H<0。已知c(H₂)随反应时间t的变化如图甲中曲线I所示。若起始时容器的容积是上述密闭容器的1/2,其他条件不变，请在图甲中画出c(H₂)随反应时间t的变化曲线II。

（5）图乙是在一定温度和压强下合成氨反应中H2和N2的起始物质的量之比与NH3平衡体积分数的关系。图中a点的横坐标为______；若按此网站的量之比投料，达到平衡时N2的体积分数为14.5%,则a点的纵坐标为______。

三、实验题

9. 难度：简单

(14分)某种废锂电池正极材料的主要成分是LiCoO₂，含少量Al、Fe等，LiCoO₂不溶于水。实验室回收废锂电池制备锂单质的流程如图所示：

（1）正极材料酸浸时发生主要反应的化学方程式为_______。某同学从环境保护的角度考虑上述做法不合理，理由是_______，于是提出可用酸化的双氧水代替盐酸，则反应的离子方程式为______。

（2）Li₂CO₃在高温焙烧时发生反应的化学方程式为______。

（3）固体C与焦炭的反应需在真空条件下进行的原因是_______。

（4）工业上采用熔融盐电解法制备金属锂，电解质为熔融的LiCl-KCl，采用石墨阳极和低碳钢阴极，则阴极的电极反应式为______。如果用LiCl的水溶液代替熔融的LiCl-KCl，则其后果是_____。

四、填空题

10. 难度：简单

(15分)研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：

A．直接用天平称取60.5gFe(NO₃)₃·9H₂O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

B．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO₃)₃·9H₂O，并不断搅拌。C．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na₂FeO₄生成。

D．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。

e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K₂FeO₄.

（1）①步骤b中不断搅拌的目的是_______。②步骤c中发生反应的离子方程式为______。③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。

（2） 高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O₂、Fe(OH)₃(胶体)和KOH。① 该反应的离子方程式为______。②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。③ 在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_______。

A．H₂O    B．稀KOH溶液、异丙醇   C．NH₄Cl溶液、异丙醇  D．Fe(NO₃)₃溶液、异丙醇

（3） 高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H₂O3H₂↑+Na₂FeO₄，则阳极材料是____，电解液为______。

（4）25℃时，Ksp(CaFeO₄)=4.536×10^-9,若要使100mL1.0×10^-3mol/L的K₂FeO₄溶液中的c(FeO₄^2-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)₂的物质的量为_____mol。

（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO₂等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

11. 难度：简单

【化学选修2：化学与技术】（15分）

（1）一种从废的镀金黄铜零件中回收金的方法：先将零件磨碎，将粉末加入H₂SO₄和KNO₃的混合溶液中，浸泡数小时后，使其完全溶解，然后将沉淀物滤出。上述方法中，将废料磨碎的目的是_________，溶出铜的离子方程式为____________________。

（2）工业上采用电解法处理NO制备NH₄NO₃。工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为________，通入的物质X的化学式为____________，若电路中通过15mol电子，则理论上最多可制备NH₄NO₃的物质的量为_________。

（3）如图是从含有CuCl₂的酸性蚀刻液中制取无机催化剂CuCl的流程：

①反应I进行时，反应体系的pH与Na₂SO₃溶液的添加量的关系如图所示，则反应I的离子方程式为________。

②过滤后的物质用含乙醇的洗涤液洗涤，原因是_________________。

③准确称取0.25gCuCl样品置于一定量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水至20mL，用0.050mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗8.12mLK₂Cr₂O₇溶液，则该样品中CuCl的质量分数为_________。

12. 难度：简单

【化学选修3：物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A的一种原子不含有中子，B原子p轨道有三个未成对电子，C是非金属元素且s轨道上的电子总数等于p轨道上的电子总数，D的原子序数为29。回答下列问题：

（1）D的基态电子排布式为___________________________。

（2）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(填元素符号)。

（3）A和B能形成两种常见的化合物BA₃和B₂A₄，试比较两者的沸点的高低：________________（用化学式表示），说明原因：_________________________________。

（4）A和C形成的一种化合物为常见的液态物质，但该物质由液体形成固体后密度却减小。试解释原因：___________________________________。

（5）A、B、C、D四种元素可以形成一种原子个数比为12：6：6：1的配合物，请写出该化合物的化学式：____，其中B原子的杂化类型为________________。

（6）D晶体的堆积类型为_________，其空间利用率为______________(请计算出准确值，可用根式表示)。

五、实验题

13. 难度：简单

【化学选修：有机化学基础】（15分）

有机物G是一种冠醚，在萃取稀有金属、有机催化等方面有重要用途。有关物质的转化关系如图所示（一些非主要产物已略去）：

已知①A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②参加反应的E与F的物质的量之比为1：1；③

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式：______________；G的分子式为_____________。

（2）有机物D的核磁共振氢谱中，有________种氢原子。反应⑥的反应类型为___________。

（3）化合物B可由乙烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为___________；反应2的化学方程式为____________________；反应3的反应类型为_____________。

（4）下列物质能与F发生反应的是_________（填字母）。

A．Na₂CO₃溶液      B．NaHCO₃溶液       C．NaOH溶液        D．酸性KMnO₄

（5）E有多种同分异构体，其中能与Cu在加热条件下发生反应，且产物能发生银镜反应的有________种（不考虑立体异构）。