| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于消毒杀菌
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| 2. 难度：简单 | |
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下列操作中仪器使用不正确的是（ ） A. 容量瓶未经干燥不能用来配制溶液 B. 用铁坩埚灼烧烧碱 C. 中和热的测定实验中用环形玻璃棒搅拌 D. 加热蒸发皿时不用石棉网
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| 3. 难度：简单 | |
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NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（ ） A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA C．1molNaCl固体中含有NA个Na+ D．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA
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| 4. 难度：简单 | |
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在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
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| 5. 难度：简单 | |
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在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) A．加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等 B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数 C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数 D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数
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| 6. 难度：简单 | |
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已知：工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) A．温度过高对合成氨不利 B．合成氨在高压下进行是有利的 C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 D．增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的产量
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| 7. 难度：简单 | |
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下列各组比较中不正确的是（ ） A. 沸点：C2H5OH>C2H6>CH4 B. 热稳定性：H2O>NH3>PH3 C. 酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 D. 结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－
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| 8. 难度：中等 | |
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元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（ ） A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象 B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 D．Al与热水反应困难，故活泼性比Al弱的金属在任何条件下均不能与H2O反应
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| 9. 难度：简单 | |
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2008年9月25日21时10分，“神舟7号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓（GaAs）太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是（ ） A. 砷元素位于元素周期表中第四周期VA族 B. 酸性：砷酸＞磷酸 C. 镓单质不能与水反应 D. 碱性：Ga(OH)3＜Al(OH)3
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| 10. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||
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下列除杂方案错误的是（ ）
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| 11. 难度：中等 | |
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下图为可逆反应A(g)+2B(g)
A．p1>p2，n<3 B．P2>p1，n>3 C．p2<p1，n<3 D．p2<p1，n>3
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| 12. 难度：简单 | |
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被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR 4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ） A. XR2、WR2两化合物中R的化合价相同 B. 气态氢化物的稳定性：W<R<T C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z D. 原子半径：Y>Z>R>T
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| 13. 难度：简单 | |
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苹果酸的结构简式为 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2 D．
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| 14. 难度：简单 | |||||||||
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已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表，则其中a为（ ）
A．404 B．260 C．230 D．200
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| 15. 难度：简单 | |
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燃烧1g某液态有机物，生成0.05molCO2气体和1.2g液态水，同时放出33.63kJ的热量，该有机物的蒸气对H2的相对密度为30，则该有机物燃烧的热化学方程式为（ ） A．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=－2017.8kJ/mol B．C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=－33.63kJ/mol C．C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=－1479.4kJ/mol D．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=－2017.8kJ/mol
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| 16. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)（k、m、n待测），其反应包含下列两步： ①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢） ②H2O2＋H2=2H2O（快） T℃时测得有关实验数据如下：
下列说法错误的是（ ） A．整个反应速率由第①步反应决定 B．正反应的活化能一定是①＜② C．该反应速率表达式：v＝5000c2(NO)·c(H2) D．该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H＝－664kJ·mol－1
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| 17. 难度：简单 | |
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已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ） A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
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| 18. 难度：中等 | |
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化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ） ①过量的锌与18 mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与18mol/L的硫酸反应；⑤过量硝酸与银反应； ⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应 A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②④④⑤⑥
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| 19. 难度：中等 | |
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若 A. 4种 B. 6种 C. 7种 D. 11种
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| 20. 难度：中等 | |
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在一定温度下，把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g) A．x的值为1 B．M的平均反应速率为0.15 mol•L－1•min－1 C．M的转化率为60% D．平衡时p的浓度为0.25 mol•L－1
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| 21. 难度：中等 | |
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已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸 B. 若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质 C. 若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D. 若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
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| 22. 难度：简单 | |
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向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol·L－1Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图，下列说法不正确的是（ ）
A．图中C点溶液中铝元素存在的形式是AlO2－ B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀 C．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)═1：2 D．OA段反应的离子方程式为： 2Al3++3SO42－+3Ba2++8OH－=2AlO2－+3BaSO4↓+4H2O
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| 23. 难度：困难 | |
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将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（ ） A．反应过程中得到7.84L的气体（标况） B．最终得到的溶液中只有NaCl C．最终得到7.8g的沉淀 D．最终得到的溶液中c(Na+)=0.15mol/L
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| 24. 难度：中等 | |
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某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A．至少存在5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2mol/L C．SO42－、NH4+、Fe3+一定存在，Cl－可能不存在 D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在
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| 25. 难度：困难 | |
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某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．步骤I中减少的3g固体一定是混合物 B．步骤II中质量减少的物质一定是Cu C．根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 D．根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3)：m(Cu)=1：1
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| 26. 难度：困难 | |
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（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2：1 和1：1 分别形成两种离子化合物甲和乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题： （1）D 元素在周期表中的位置是 ，乙物质的化学式是 。 （2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） 。 （3）E的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 。 （4）简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法： 。
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| 27. 难度：困难 | |
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（16分）亚硝酸钠（NaNO2）在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。 已知：①NO+NO2+2OH－＝2NO2－+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：－152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）： A、C、 、 、 。组装好仪器后，接下来进行的操作是 。 （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。 （3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。 ②装置E的作用是 。 （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 ，如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。 （5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。
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| 28. 难度：困难 | |
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（12分）已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1:1，气体A相对于H2的密度为21，在如图变化中，H有香味，I为高分子化合物。
已知：CH3CH2CH2CH2Br （1）写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件） 反应① ； 反应② ； 反应③ ； E还可以在铜或银做催化剂的条件下，与空气中的氧气反应，试写出反应的方程式 。 （2）写出下列反应类型： 反应① ，反应② ，反应③ ，反应④ 。
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| 29. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（12分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 Ⅰ、脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ·mol－1 H2O(g)=H2O(l) △H=－44 kJ·mol－1 催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为 。 Ⅱ、脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应： CO2(g)+3H2(g) （1）①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”） ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。 a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变 c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变 e．1mol CO2生成的同时有3mol H—H键断裂 ③ CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2的浓度随时间的变化。
（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)
达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I) K(II)（填“＞”“＜”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)。
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