2017届四川省高三7月暑期摸底检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是

A.CH₄        B.NH₃        C.HCHO        D.SO₂

2. 难度：中等

下列说法都正确的是

A.某溶液中加入BaCl₂溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含S

B.将含有SO₂杂质的CO₂气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液,再通过浓硫酸干燥,可获得较纯净的CO₂气体

C.某钠盐（含NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或两种）试样0.168 g,将其灼烧,冷却,并用托盘天平称量残留固体的质量,根据质量是否变化,可确定样品的组成

D.铝热反应可生成铁,工业上可大量利用该反应来生产铁

3. 难度：困难

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液:C+2H⁺CO₂↑+H₂O

B.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl^-+2H⁺H₂↑+Cl₂↑

C.向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反应:2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

D.饱和Ca（OH）₂溶液中加入少量NaHCO₃溶液:Ca²⁺+OH^-+HCCaCO₃↓+H₂O

4. 难度：中等

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是

A. 主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价

B. 同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

C. 除氢外的短周期元素形成最高价化合物时,最外层都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素,化学性质也可能差异很大

5. 难度：困难

有关下列图像的分析错误的是

A.图①可表示对平衡N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）加压、同时移除部分NH₃时的速率变化。

B.图②中a、b曲线只可表示反应H₂（g）十I₂（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。

C.图③表示室温下将各1 mLpH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2<a<5，则两酸都为弱酸

D.图④中的y可表示将0.1 mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

6. 难度：中等

下列实验操作对实验结果不产生影响的是

A.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时,加入甲基橙或酚酞1~2 mL

B.用托盘天平称量4.2 g NaCl时,左盘放砝码,右盘放NaCl

C.用pH试纸测定90 ℃时纯水的pH

D.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

7. 难度：困难

常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10^-8,下列叙述不正确的是(　 　)

A.该溶液中氢离子的浓度:c(H⁺)=1×10^-11 mol/L

B.0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH₃)+c(NH₃·H₂O)=2c(S)

D.浓度均为0.1 mol/L的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N)＞c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

二、实验题

8. 难度：困难

某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下:

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入3 mL浓硫酸、12.2 g苯甲酸、20 mL甲醇（密度约为0.79 g/cm³）。

（1）液体混合时,正确的加入顺序是        。

（2）为防止圆底烧瓶中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是        。

（3）在该反应中反应物甲醇应过量,其理由是 。

Ⅱ.粗产品的精制

（4）现拟用下列流程精制苯甲酸甲酯,请根据流程图填入恰当操作方法的名称:操作1为   ,操作2为   。

（5）苯甲酸甲酯的产率为   。

（6）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,某同学做了如下检验。

9. 难度：困难

如图所示是实验室用浓硫酸、溴化钠（先生成HBr）与乙醇反应来制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置,反应需要加热,图中省去了夹持与加热装置,有关物质的性质如下表。

（1）分别写出A、B两种仪器的名称       、       。

（2）冷却剂应从   （填“h”或“i”）口进入冷凝管C中,制备操作中,加入的浓硫酸必须进行适当稀释,其目的（或原因）是   （填字母）。

a.水是反应的催化剂  b.减少Br₂的生成   c.减少HBr的挥发

（3）加热的目的是          ,使用D进行冷却的原因是           。

（4）A中液面上有深红棕色气体出现,写出生成它的化学方程式           ,写出A中生成溴乙烷的化学方程式                  。

（5）将E中产品转入到分液漏斗中,再向漏斗中加入适量Na₂SO₃溶液,振荡静置后分液。加入Na₂SO₃溶液的目的是             ,分液时目标产物离开漏斗的方式是            。

10. 难度：简单

多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：

（1）写出D中两种含氧官能团的名称：______和_____。

（2）写出满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式_______________________。

①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na₂CO₃溶液反应放出气体；

③水解后的产物才能与FeCl₃溶液发生显色反应。

（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为____________。

（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C₁₀H₁₀N₃O₂Cl），X的结构简式为_______。

（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成

苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

提示：①R－Br+Na→R－CN+NaBr；

②合成过程中无机试剂任选；

③合成路线流程图示例如下：

CH₃CH₂OH H₂C＝CH₂ BrH₂C－CH₂Br

11. 难度：简单

对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸和丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:

已知:

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银氨溶液发生银镜反应；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为1∶1。

请回答下列问题:

（1）由B生成C的化学方程式为           ，该反应过程中涉及的反应类型是         。

（2）遇FeCl₃溶液显紫色且能发生银镜反应的G的同分异构体有    种，G在一定条件下可以发生反应生成高分子化合物，试写出该反应的化学方程式:              。

（3）D的结构简式为           ，D与银氨溶液发生反应的化学方程式为             。

（4）设计出以为原料制备G（）的合成路线:                                             。

三、填空题

12. 难度：简单

（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H₂化合来制备甲醇。已知某些化学键的键能数据如下表:

化学键 C—C C—H H—H C—O H—O

键能/kJ·mol^-1 348 413 436 358 1 072 463

请回答下列问题:

（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接,则工业制备甲醇的热化学方程式为              。

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H₂,加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250 ℃开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:

则从反应开始到20 min时,以CO表示的平均反应速率=   ,该温度下平衡常数K=    ,若升高温度则K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是    。

A.2v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆

B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

C.容器中气体的压强保持不变

D.单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H₂

（Ⅱ）回答下列问题:

（1）体积均为100 mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则K_a（HX）  K_a（CH₃COOH）（填“＞”、“<”或“=”）。

（2）25 ℃时,CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=    mol·L^-1（填精确值）。