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2016届湖南省高三第五次模拟练习化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

人类应以可持续发展的方式使用资源,以合理的方式对废物进行处理并循环使用,下列做法不利于环境保护的是

A.回收并合理处理废电池

B.将煤转化为水煤气作燃料

C.发电厂的煤经脱硫处理

D.富含重金属离子电镀废液直接排放

 

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2. 难度:简单

物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:Cu与HNO3溶液    Cu与FeCl3溶液   Zn与H2SO4溶液  Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A.①③      B.③④      C.①②      D.①③④

 

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3. 难度:简单

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.用硫氰化钾溶液检验Fe3+:Fe3++3SCNFeSCN3

B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:2I+2H++H2O2I2+2H2O

C.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OHNa2SiO3↓+H2O

D.NaHCO3溶液和少量BaOH2溶液混合:+OH+Ba2+H2O+BaCO3

 

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4. 难度:简单

下列说法中正确的数目为

氢元素有三种核素HDT,HD属于化合物 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键 ④12 g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA同主族元素原子序数可相差2816263650过渡元素即为所有副族元素,又叫过渡金属 无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

A. 2个    B. 3个    C. 4个    D. 5

 

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5. 难度:简单

一定温度下,向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),4 min时反应达到平衡状态,测得n(CO)n(CO2)=32,下列说法正确的是

A.缩小容器的体积,混合气体的密度不变

B.vCO=vCO2时,表明反应达到平衡状态

C.平衡时CO和H2O的转化率相等

D.无法计算该条件下反应的化学平衡常数

 

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6. 难度:简单

如图把气体通过盛有足量试剂的试剂瓶A,在试管B中可以观察到明显现象的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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7. 难度:简单

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.2 mol·L-1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合:cN)>cCl-)>cOH-)>cH+

B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:cNa+)>cHC)>cC)>cH2CO3

C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积的 0.1 mol·L-1NaOH溶液:cC)>cHC)>cOH-)>cH+

D.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:cHC+cH2CO3=cOH--cH+

 

二、填空题
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8. 难度:简单

某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照表中所示方案完成实验。

实验编号

反应物

催化剂

10 mL 2% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是

(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为               

(3)实验的目的是                                       

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2 稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是                                                

(4)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析图像能够得出的实验结论是                

 

三、实验题
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9. 难度:简单

NaClNaClO在酸性条件下可发生反应:ClO-+ Cl-+2H+Cl2↑+H2O,某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaClNaClO)的变质情况。

1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3HClO而变质。写出化学反应方程式:                                

2)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过以下装置检验气体的成分,从而判断该消毒液是否变质。

限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L-1KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。

请完成下列实验方案。

所加试剂
 

预期现象和结论
 

向试管A中加足量①;
试管B中加1%品红溶液;
试管C中加
 

A中溶液变蓝色,B中溶液不褪色,C中溶液变浑浊,则消毒液部分变质;
      ,则消毒液未变质;
      ,则消毒液完全变质。
 

 

3)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下:

量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol·L-1Na2SO3溶液b mL

滴定分析。将c mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入      (填酸式碱式)滴定管中滴定,使KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色,且半分钟内红色保持不褪去时,停止滴定,记录数据。重复滴定实验3,测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL;滴定过程中涉及的反应有:NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4 ;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O

计算。消毒液中NaClO的浓度为  mol·L-1(用含abcV的代数式表示)。

 

四、填空题
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10. 难度:简单

有机物A为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为70,其相关反应如下图所示,其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答:

(1)B中所含官能团的名称为                ;D的分子式为             

(2)的反应类型为      (填字母序号)。

a.还原反应      b.加成反应       c.氧化反应       d.消去反应

(3)写出下列反应的化学方程式:

                                                    

(4)C和E可在一定条件下反应生成F,F为有香味的有机化合物,该反应的化学方程式为              

(5)A的同分异构体中有一对互为顺反异构,且结构中有2个—CH3,它们的结构简式为                           

(6)E的另一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应,其结构简式为                              

 

五、实验题
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11. 难度:简单

【化学——选修5:有机化学基础】

有机物G分子式为C13H18O2是一种香料,如图是该香料的一种合成路线。

已知:

E能发生银镜反应,在一定条件下,1 mol E能与2 mol H2反应生成F;

R—CH===CH2 R—CH2CH2OH;

有机物D的摩尔质量为88 g·mol-1,其核磁共振氢谱有3组峰;

有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链。

回答下列问题:

(1)用系统命名法命名有机物B________________。

(2)E的结构简式为__________________________。

(3)C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为________________________________________。

(4)已知有机物甲符合下列条件:为芳香族化合物;与F互为同分异构体;能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种,写出一种满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰,峰面积比为6:2:2:1:1的有机物的结构简式____________________。

(5)以丙烯等为原料合成D的路线如下:

X的结构简式为_______,步骤的反应条件为___________,步骤的反应类型为______。

 

六、填空题
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12. 难度:简单

2013年12月17日,中国国土资源部召开新闻发布会,宣布在广东沿海珠江口盆地东部海域首次钻获高纯度可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷,甲烷既是清洁的燃料,也是重要的化工原料。

(1)甲烷和二氧化碳重整制合成气,对于温室气体的治理具有重大意义。

已知:CH4g+CO2g2COg+2H2gΔH=+247.3 kJ·mol-1

CH4gCs+ 2H2g ΔH=+75 kJ·mol-1

反应2COgCs+CO2g在一定条件下能自发进行的原因是      

合成甲醇的主要反应是:2H2g+COgCH3OHgΔH=-90.8 kJ·mol-1,T 下此反应的平衡常数为160。某时刻测得各组分的浓度如下:

比较此时正、逆反应速率的大小:v      v)(填“”、“”或“=”。生产过程中,合成气要进行循环,其目的是         

在一恒容密闭容器中,要提高反应2H2g+COgCH3OHg中CO的转化率,可以采取的措施是   

a.升温        

b.加入催化剂 

c.增加CO的浓度

d.加入H2     

e.加入惰性气体      

f.分离出甲醇

(2)以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

B极为电池          极,电极反应式为                   

若用该燃料电池作电源,用石墨作电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗甲烷的体积为                      标况下

 

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