| 1. 难度：简单 | |
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化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是（ ） A．双氧水具有强氧化性，其稀溶液可用于清洗伤口 B．14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素 C．PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10﹣6m）分散在空气中形成气溶胶 D．自来水厂可使用Cl2和绿矾（FeSO4•7H2O）进行消毒、净化，以改善水质
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| 2. 难度：简单 | |
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下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ） A．次氯酸电子式 B．核内有8个中子的碳原子 C．CO2的比例模型 D．纯碱的化学式Na2CO3
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| 3. 难度：中等 | |
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中正确的是（ ） A．常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023 B．1L lmol．L﹣1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA C．标准状况下，11.2L HF所含的分子数约为3.01×1023 D．0.5mol．L﹣1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质 B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸 C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性 D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强
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| 5. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A． 图中△H1=△H2+△H3 B． 如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 C． 如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线 D． 如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量
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| 6. 难度：简单 | |
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某离子反应中涉及H2O、ClO‑、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．该反应的还原剂是Cl﹣ B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．反应后溶液的酸性明显增强
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| 7. 难度：简单 | |
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A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ） A. 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B） C. 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol D. 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子
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| 8. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高 B．C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物 C．HF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定 D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体
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| 9. 难度：中等 | |
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用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣ 废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）
A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O C．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H﹣═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O
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| 10. 难度：简单 | |
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分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（ ） A．15种 B．28种 C．32种 D．40种
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| 11. 难度：简单 | |
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甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸→乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体．下列说法正确的是（ ） A. 甲一定是金属单质 B. 甲与乙一定含有同种元素 C. 丙一定是氧化物 D. 该反应一定是氧化还原反应
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| 12. 难度：简单 | |
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海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．
下列判断正确的是（ ） A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取 B．步骤②中Cl2应过量 C．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 D．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙酸
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| 13. 难度：简单 | |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3- C．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
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| 14. 难度：简单 | |
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某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化 为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（ ）
A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原 D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O
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| 15. 难度：中等 | |
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向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（ ） A．X：硝酸银溶液，Y：氨气 B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫 C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳 D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮
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| 16. 难度：简单 | |
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一定条件下，无机物可以转化为有机物．例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵（NH2COONH4），氨基甲酸铵受热可转化为尿素[CO（NH2）2]．新近研究发现，海底热液中有CO2和H2等无机物，还有可能通过非生物途径形成的CH4等烃类． 请回答： （1）干冰的结构式 ． （2）干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式 ． （3）氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式 ． （4）有人推测，海底热液中CH4由CO2和H2反应生成．从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性 ． （5）也有人推测，海底热液中的CH4由海底矿物直接生成．热液条件（如50MPa，300℃）下，矿物中NaHCO3、Fe与H2O反应可生成CH4的化学方程式 ． （6）探究某矿物（xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O）组成：取22.60g试样分成两等份后进行实验．一份用酒精灯加热至恒重（270），得到固体质量为7.95g；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．该矿物的化学式是 （用x、y、z的最简整数比表示）． （7）BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理可转化为溶于酸的BaCO3，沉淀转化反应的离子方程式是 ．
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| 17. 难度：简单 | |||||||||
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合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要 等原料 （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： （3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料． （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32﹣的方法是： ． （5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体 g （6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 A、熔点较低 b、能导电 c、能制冷 d、无毒 （7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： ．
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| 18. 难度：简单 | |
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某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如图1
请根据题目要求回答下列问题： （1）A的化学式为 ． （2）趁热过滤的目的是 ． （3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是 ． （4）实验室利用硫酸亚铁铵溶液[（NH4）2Fe（SO4）2]和草酸溶液反应生成草酸亚铁，草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图2的实验装置来检验其分解产物． ①该装置中最不合理的部分 （填字母），原因是 ． ②改用正确装置开始实验，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有 ；C处有白色沉淀，E处黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生 （填化学式）．
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| 19. 难度：简单 | |
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奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物．用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的结构简式为 请回答下列问题： （1）G物质中的含氧官能团的名称是 、 ． （2）反应A→B的化学方程式为 ． （3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是 、 ． （4）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 、 ． Ⅰ．苯环上只有两种取代基． Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢． Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2． （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
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