2016届广东省广州市高三下4月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

甲氯芬那酸是一种非甾体抗炎镇痛药，是制备甲氯芬那酸的中间产物，该中间产物是利用下面的反应制得：则该反应的反应类型为（  ）

A．酯化反应    B．加成反应    C．消去反应    D．取代反应

2. 难度：简单

实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是（ ）

A. 烧杯    B. 玻璃棒    C. 容量瓶    D. 蒸馏烧瓶

3. 难度：简单

下列物质中属于纯净物的是（  ）

A．天然气    B．铝热剂    C．氨气    D．氯水

4. 难度：简单

下列物质不属于空气污染物的是（  ）

A．SO₂    B．CO₂    C．NO₂    D．NO

5. 难度：简单

某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10^﹣12mol/L，下列说法正确的是（  ）

A．HCO₃^﹣离子在该溶液中一定不能大量共存

B．该溶液的pH一定是12

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

6. 难度：简单

下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（  ）

A．MgO、Al₂O₃的熔点很高，可制作耐高温材料

B．NaHCO₃能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

7. 难度：简单

下列说法正确的是（ ）

A. 卤素元素都有正化合价

B. 卤素元素的单质都只具有氧化性

C. 卤素元素的最低化合价都是﹣1价

D. 卤素元素氢化物都是强酸

8. 难度：简单

下列物质中，含有极性键的离子化合物是（  ）

A．CaCl₂    B．Na₂O₂    C．NaOH    D．K₂S

9. 难度：简单

下列过程属于物理变化的是（  ）

A．平行光照射胶体产生丁达尔现象

B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固

C．电解质溶液导电过程

D．铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化

10. 难度：简单

将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液溶质的质量分数是（  ）

A．4.6%    B．7.6%    C．8%    D．10%

11. 难度：简单

下列物质互为同分异构体的是（  ）

A．2﹣甲基丁烷和2﹣甲基﹣1﹣丁烯

B．CH₃（CH₂）₂CH₃和CH₃C（CH₃）₂CH₃

C．和

D．和

12. 难度：简单

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09N_A个H₂SO₄体现了氧化性

B．33.6LCl₂一定能与56g铁在加热条件下发生反应

C．12.0g熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为0.2N_A

D．在反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，5molFeS₂发生反应，有21N_A个电子发生转移

13. 难度：简单

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A．在1 L 0.2 mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2﹣的数目为0.2N_A

B．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 N_A

C．标准状况下22.4 L CH₄和C₂H₄的混合气体所含氢原子数为4N_A

D．15.6 g Na₂O₂ 与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

14. 难度：简单

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ•mol^﹣1（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（  ）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L^﹣1，则H₂的反应速率为0.03 mol•（L•min^﹣1）

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L^﹣1的NaOH溶液中恰好反应

15. 难度：简单

在100mL（NH₄）₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入足量的BaCl₂的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量NaOH溶液并加热，生成NH₄448mL（标准状况），则原溶液中Al³⁺的浓度为（  ）

A．0.10mol/L    B．0.20mol/L    C．0.30mol/L    D．0.40mol/L

16. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A．11.2 L CO₂所含分子数为0.5 N_A

B．1 L 0.1 mol•L^﹣1的Na₂S溶液中离子数为0.3 N_A

C．0.5 mol FeBr₂与足量氯气反应转移的电子数为N_A

D．14.2 g Na₂SO₄固体中阴离子所带电荷数为0.2 N_A

17. 难度：简单

在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌TCO₂（g）+H₂（g），有如下数据：

实验	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol
CO	H2O	CO2	H2	CO2
1	650	2.0	1.0	0	0	0.8
2	800	2.0	2.0	0	0	1.0

下列说法正确的是（  ）

A．正反应为吸热反应

B．实验1中，CO的转化率为80%

C．650℃时，化学平衡常数K=

D．实验1再加入1.0 mol H₂O，重新达到平衡时，n（CO₂）为1.6 mol

二、填空题

18. 难度：简单

W固体受热分解为三种产物，其产物之间又能发生反应的转化关系如下图所示，试推断并回答填空：

（1）写出下列物质的化学式：A        E     

（2）写出W受热分解反应的化学方程式：     

（3）写出D+A→W+E+H₂O反应的离子方程式：      ．

三、实验题

19. 难度：简单

某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取适量漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝，后褪色
	液面上方出现白雾； 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）写出C1₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化学方程式      ；

（2）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀．

①实验a目的是      ；

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是      ；

（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化．取上层清液，加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是     

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：      ．

（4）测定漂粉精有效成分的质量分数．称取2.000g漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol•L^﹣1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3C1O^﹣+I^﹣═3C1^﹣+IO₃^﹣IO₃^﹣+5I^﹣+3H₂O═6OH^﹣+3I₂

实验测得数据如下表所示．

滴定次数	1	2	3
KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00

该漂白粉中有效成分的质量分数为      ．

四、填空题

20. 难度：简单

已知：E是石油裂解气的主要成份，分子式为C₂H₄，D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如图所示（有的反应条件和产物已略去）．

请回答下列问题：

（1）化合物B的结构简式为     

（2）反应①的反应类型     

（3）写出反应②的化学方程式      ．

五、实验题

21. 难度：简单

湖南盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%﹣90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下：

已知：

①+Cl₂

②

③同一碳原子连有两个双键结构不稳定．

试根据上述转化关系回答下列问题：

（1）写出A的结构简式              ，C的结构简式               ．

（2）①对应的反应条件是      ，反应③的反应类型是      ．

（3）写出B转化为柠檬醛的化学方程式                            ．

（4）根据反应②的反应机理写出CH₃CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式：         ．

（5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是：      ．

（6）α﹣紫罗兰酮、β﹣紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有      种．

①含有一个苯环

②属于醇类且不能发生催化氧化反应

③核磁共振氢谱显示有5个峰．