2015-2016学年山西省运城市高二上学期单元测4化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（  ）

A.两个碳原子采用sp杂化方式

B.两个碳原子采用sp²杂化方式

C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D.两个碳原子形成两个π键

2. 难度：简单

膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢．它的分子构型是三角锥形．以下关于PH₃的叙述正确的是（  ）

A.PH₃分子中有未成键的孤对电子

B.PH₃是非极性分子

C.PH₃是一种强氧化剂

D.PH₃分子的P﹣H键是非极性键

3. 难度：简单

下列物质中，难溶于CCl₄的是（  ）

A.碘单质    B.水    C.苯    D.甲烷

4. 难度：中等

用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（  ）

A.苯    B.二硫化碳    C.氯水    D.四氯化碳

5. 难度：中等

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为（  ）

A.CCl₄与I₂分子量相差较小，而H₂O与I₂分子量相差较大

B.CCl₄与I₂都是直线型分子，而H₂O不是直线型分子

C.CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素

D.CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

6. 难度：简单

下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ）

A. H₂O    B. CH₄    C. SiH₄    D. NH₄⁺

7. 难度：简单

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（  ）

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B.NH₃分子中N原子形成3个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C.NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

8. 难度：简单

据报道，中国的科学家将C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（  ）

A.CO₂    B.COCl₂    C.C₂H₄O    D.H₂O₂

9. 难度：中等

当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（  ）

A.分子内化学键    B.分子间距离    C.分子构型    D.分子间作用力

10. 难度：简单

有关苯分子中的化学键描述正确的是（  ）

A.每个碳原子的sp²杂化轨道中的其中一个形成大π键

B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C.碳原子的三个sp²杂化轨道与其它形成三个σ键

D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

11. 难度：简单

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（  ）

A.CO₂   H₂S    B.C₂H₄  CH₄    C.C₆₀   C₂H₄    D.NH₃  HCl

12. 难度：简单

氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（  ）

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾

13. 难度：简单

三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（  ）

A.PCl₃分子中三个共价键的键长，键角都相等

B.PCl₃分子中的P﹣Cl键属于极性共价键

C.PCl₃分子中三个共价键键能，键角均相等

D.PCl₃是非极性分子

14. 难度：简单

实验测得BeCl₂为共价化合物，两个Be﹣Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl₂属于（  ）

A.由极性键形成的极性分子

B.由极性键形成的非极性分子

C.由非极性键形成的极性分子

D.由非极性键形成的非极性分子

15. 难度：简单

关于氢键，下列说法正确的是（  ）

A.每一个水分子内含有两个氢键

B.冰、水和水蒸气中都存在氢键

C.水的熔点比H₂S高

D.由于氢键作用，H₂O是一种非常稳定的化合物

16. 难度：中等

下列分子或离子中不能跟质子结合的是（  ）

A.NH₃    B.H₂O    C.Ca²⁺    D.NH₄⁺

17. 难度：简单

据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H₃分子．甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（  ）

A.甲认为上述发现绝对不可能，因为H₃分子违背了共价键理论

B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C.丙认为H₃分子实质上是H₂分子与H⁺以特殊共价键结合的产物，应写成H₃⁺

D.丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

二、填空题

18. 难度：简单

2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．

（1）该氮氢化合物的电子式为                      ．

（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式                                               ．

（3）NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl．试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式                               ．

19. 难度：简单

溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试完成下列问题：

（1）溴化碘的电子式是               ，它是由         键形成的          分子．

（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为                ．

20. 难度：简单

A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个．

（1）它们的元素符号分别为：A      ；B       ；C            ；

（2）BC₂是由极性键组成的               （填“极性”或“非极性”）分子．

21. 难度：简单

“笑气”（N₂O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一．有关理论认为N₂O与CO₂分子具有相似的结构（包括电子式）；又已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N₂O的电子式可表示为           ，由此可知它          （填“含有”或“不含”）非极性键．

22. 难度：简单

氮可以形成多种离子，如N^3﹣，NH₂^﹣，N₃^﹣，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似

于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质．

（1）写出N₂H₆²⁺在碱性溶液中反应的离子方程式                         ．

（2）NH₂^﹣的电子式为                ．

（3）N₃^﹣有               个电子．

（4）写出二种由多个原子组成的含有与N₃^﹣电子数相同的物质的化学式                ．

（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^﹣的构型                  ．

（6）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N₅”分子碎片所带电荷是                  ．