1. 难度:中等 | |
“低碳经济,节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路.”下列与之相悖的是( ) A.开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 B.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C.大力开采煤、石油和天然气,以满足经济发展的需要 D.大力发展新能源汽车,如混合动力汽车、电动汽车等,以减少碳、氮氧化物的排放
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2. 难度:困难 | |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X 与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL﹣1,W在短周期主族元素中原子半径最大.下列说法正确的是( ) A. 原子半径:W>Y>X B. 元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等 C. 将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐一定只有一种 D. Y元素的含氧酸都属于强酸
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3. 难度:简单 | |
下列说法中,不能用元素周期律解释的是( ) A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液变蓝 B. 与冷水反应的速率:Na>Mg C. 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 D. 原子半径:Al>Si>P
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4. 难度:中等 | |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍,Z最外层电子数等于最内层电子数,X、Y、Z简单离子的电子层结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体.下列说法正确的是( ) A. 元素非金属性由强到弱的顺序:Y、X、W B. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定 C. 原子半径由大到小的顺序:Z、Y、X、W D. WX与ZX中的化学键类型相同
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5. 难度:简单 | |
1.9g AO32﹣中核外电子数比质子数多3.01×1022个,则元素A的相对原子质量为( ) A.12 B.28 C.32 D.76
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6. 难度:简单 | |
下列关于化学用语的表示正确的是( ) A.过氧化钠的电子式: B.次氯酸分子的结构式:H﹣Cl﹣O C.C60和石墨互为同位素 D.具有10个中子的氧原子: O
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7. 难度:中等 | |
13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖.下面有关13C、15N叙述正确的是( ) A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体 C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同
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8. 难度:中等 | |
下列各组元素的性质递变情况错误的是( ) A. N、O、F原子最外层电子数依次增加 B. N、O、F原子半径依次增大 C. Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高 D. Li、Na、K的金属性依次增强
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9. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液变红 B.Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同,但跟水反应的产物不同 C.只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键 D.元素原子的最外层电子数越多,得电子能力越强,失电子能力越弱
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10. 难度:中等 | |
根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( ) A. 若周期表中第七周期完全排满共有32种元素 B. 周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的在第14列 C. 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中 D. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
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11. 难度:中等 | |
下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( ) A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等 C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等
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12. 难度:中等 | |
同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似.PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是( ) A.它是一种共价化合物 B.它受热时,可能会分解产生有色气体 C.它不可能与NaOH溶液反应 D.它只含离子键
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13. 难度:中等 | |
下列有关表示正确的是( ) A.过氧化钙(CaO2)的电子式: B.某微粒的结构示意简图为,则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族 C.H2CO3的电离方程式:H2CO3⇌2H++CO32﹣ D.葡萄糖的结构简式:C6H12O6
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14. 难度:困难 | |
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X(气)+Y(气)=nZ(气)+2W(气).5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01molL﹣1min﹣1,则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是( ) A.1 B.2 C.3 D.4
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15. 难度:中等 | |
下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.10.0 mL 2 molL ﹣1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 C.SO 2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
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16. 难度:中等 | |
对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2+O22SO3,下列说法错误的是( ) A.使用催化剂能加快化学反应速率 B.增大O2浓度可以使SO2转化率达到100% C.降低反应温度,化学反应速率减慢 D.增大O2浓度,化学反应速率增大
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17. 难度:中等 | |
在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不变时,不能表明反应:A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡的是( ) A.混合气体压强 B.混合气体的密度 C.混合气体的平均相对分子质量 D.B的物质的量浓度
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18. 难度:中等 | |
如图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是( ) A.负极发生氧化反应 B.烧杯中的溶液变为蓝色 C.电子由铜片通过导线流向锌片 D.该装置能将电能转变为化学能
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19. 难度:困难 | |
研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) A.正极反应式:Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl B.每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 C.Na+不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物
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20. 难度:中等 | |
100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应,在一定温度下为了减缓反应的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入( ) A.硫酸钠固体 B.硫酸铜固体 C.硝酸钾溶液 D.氯化钠溶液
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21. 难度:困难 | |
原电池是化学对人类的一项重大贡献.某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置: (1)a和b用导线连接,Cu极为原电池 极(填“正”或“负”), 电极反应式为 .Zn极发生 (填“氧化”或“还原”)反应.溶液中H+移向 (填“Cu”或“Zn”)极. (2)无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀.若转移了0.2mol电子,则理论上Zn片质量减轻 g. (3)有同学想把Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行? (填“是”或“否”),理由是 .
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22. 难度:困难 | |
某实验小组对H2O2的分解做了如下探究.下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下: MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 很烫 剧烈反应,带火星的木条复燃 3.5min 块状 微热 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 30min (1)写出上述实验中发生反应的化学方程式: . (2)实验结果表明,催化剂的催化效果与 有关. (3)某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示,则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是 .
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23. 难度:困难 | |
某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体). (1)该反应的化学方程式为 ; (2)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为 . (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 . a.v(A)=2v(B) b.容器内压强保持不变 c.v逆(A)=v正(C) d.容器内混合气体的密度保持不变 (4)由如图求得A的平衡时的转化率为 .
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24. 难度:压轴 | |
如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图 (1)发生装置A中制取氯气的化学方程式 . (2)利用上图装置制备纯净的氯气,并证明氧化性:C12>Fe3+ 则装置B中的溶液的作用是 ;装置D中加的最佳试剂是(填序号) :供选试剂:a.浓H2SO4 b.FeCl2溶液 c.无水氯化钙 d.KSCN与FeCl2的混合溶液 (3)在图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验: 实验1:证明SO2具有氧化性和漂白性 实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强 证明SO2具氧化性和漂白性:B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液,D中应加入足量的 (填溶液名称),E中加入 溶液(填化学式). (4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 ;实验2不严谨之处应如何改进 .
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25. 难度:压轴 | |
A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等. (1)E元素在周期表中的位置为 .写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 . (2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 . (3)经测定A2W2为二元弱酸,常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式 . (4)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成.当消耗2mol I﹣时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是 . (5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是 L(标准状况下).
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