2015-2016学年山东省高二下期6月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（     ）

A．铝         B.食盐       C．硫酸        D．蔗糖

2. 难度：中等

若4.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H₂，则该金属是

A．Al              B．Mg          C．Fe            D．Zn

3. 难度：中等

下列关于钠及其化合物的说法正确的是(  )。

A．将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠

B．分别向Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加少量盐酸，产生CO₂较快的为NaHCO₃

C．等物质的量的Na₂O₂、NaHCO₃在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物

D．钠与O₂反应时，由于O₂的量不同，可分别生成Na₂O或Na₂O₂

4. 难度：简单

下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是

A．用N₂和H₂合成氨需采用高压。

B．由H₂O₂制氧气时使用MnO₂催化剂。

C．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大

D．温度升高水的电离程度增大。

5. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素

B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C．常温常压下，0.1mol D₂¹⁶O中含中子数、质子数、电子数均为N_A

D．乙烯和苯都能使溴水 中的水层褪色，褪色的原因相同

6. 难度：中等

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．装置①可用于实验室制取少量NH₃或O₂

B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C．实验室可用装置③收集H₂、NH₃

D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

7. 难度：简单

500mL含有MgCl₂、NaCl、Na₂SO₄三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl^－为1.8mol，Na^＋为2mol，Mg^2＋为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量浓度为

A．0.6mol /L      B．0.7mol /L        C．1.2mol /L       D．1.0mol /L

8. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A

B．0.1 mol H₂O中含有电子的数目为N_A

C．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5N_A

D．0.5 mol ·L^－1 CaCl₂溶液中的Cl^—的数目为N_A

9. 难度：简单

已知3.01×10²³个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是   （   ）

A．16g          B．32g          C．64g /mol         D．32g /mol

10. 难度：中等

关于阿伏伽德罗常数N_A，下列说法正确的是（   ）

A．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4N_A

B．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生N_A个CO₂分子

C．常温常压下，46g NO₂、N₂O₄混合物中，分子数为N_A

D．1L1mol/L Na₂CO₃溶液中，阴离子个数大于N_A

11. 难度：中等

在恒容密闭容器中进行N₂＋3H₂2NH₃反应，起始时N₂和H₂分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N₂的转化率为30%。若以NH₃作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率正确的是

A．40 mol  35%            B．20 mol  30%     

C．20 mol  70%             D．10 mol  50%

12. 难度：困难

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A．10mL0．1mol/L氨水与10mL0．1mol/L盐酸混合:c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．10 mL0．1mol/LNH₄Cl溶液与5 mL0．2mol/LNaOH溶液混合:c（Na⁺）= c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．10mL0．1mol/LCH₃COOH溶液与5mL0．2mol/LNaOH溶液混合:（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．10mL0．5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c（Cl^-）＞ c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

13. 难度：中等

元素R有如下反应：RO₃^-＋5R^－＋6H^＋=3R₂＋3H₂O，下列说法正确的是

A．元素R位于周期表中第ⅦA族         

B．RO₃^-中的R只能被还原

C．R₂在常温常压下一定是气体     

D．每反应消耗1 mol RO₃^-，转移电子的物质的量为5 mol

二、填空题

14. 难度：中等

两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如下图所示，回答下列问题：

（1）上述X与Y化合生成Z的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)；

（2）温度低于T℃时，反应混合物中X的含量                      (填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是______________________________；温度高于T℃时，反应混合物中X的含量__________(填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是________________。

三、推断题

15. 难度：困难

过渡金属催化的新型碳碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：

（1）化合物I的分子式为            。

（2）化合物Ⅱ与Br₂加成的产物的结构简式为           。

（3）化合物Ⅲ的结构简式为                          。

（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为                                                         因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH₃CO--Cl反应合成Ⅱ，其反应类型为        。

（5）Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为                      (写出其中一种)。

四、实验题

16. 难度：困难

某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO₂，并依次检验SO₂具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：

查阅资料可知，HSO₃^－ 的酸性强弱与H₂CO₃相近。请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是：A

（2）上述装置的接口连接顺序依次是a→    →    →    →    →g→h→d（填导管接口字母）。

（3）证明SO₂具有氧化性的现象是                                         ；证明SO₂具有还原性的实验中，反应的离子方程式是                        。

（4）C试管中NaOH溶液的作用是                          ，CCl₄的作用是                  。

17. 难度：中等

（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

①             ；②            ；   ③               ；④              ；（填仪器序号）

（2）上述①~④四种仪器中，使用前必须检漏的是＿。（填仪器序号）

（3）分离碘水中的碘应先选择装置      （填装置序号）进行          和         操作 ，再用装置      （填装置序号）进行          操作。

（4）现欲用98%的浓硫酸(密度为1．84g/cm³)配制成浓度为0．5 mol/L的稀硫酸100mL。

①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。

②所取浓硫酸的体积为____________mL。

③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是            

A.取浓硫酸时俯视

B.将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中

C.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移

D定容时俯视

E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

18. 难度：压轴

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设：

假设1：只有Fe²⁺

假设2：只有Fe³⁺

假设3：                         。

（2）如何证明步骤①滤液中含有Fe²⁺                           。

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：    、洗涤、灼烧、       、称量。

（4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO₄溶液滴定进行Fe²⁺含量的测定。

①用离子方程式表示该滴定原理：____________________

②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需                。

重复滴定三次，消耗1.00 mol/L KMnO₄标准溶液体积分别为19.98 mL、20.00 mL、20.02mL，3次实验所用Fe²⁺溶液的体积为20.00 mL。请根据以上数据，再设计合理数据，完成下列实验过程的记录表格。（必须填满）

实验编号	Fe^2+溶液的 体积／ｍL
1	20.00
2	20.00
3	20.00

③如何判断达到滴定终点：____________________________。

五、填空题

19. 难度：困难

（1）某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为

的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：___________、___________、___________。

（2）某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

①用系统命名法给A命名：                          。

②A中的碳原子是否都处于同一平面？           （填“是”或者“不是”）。

（3）有A、B、C、D、E 5种烃，各取0.01 mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448 mL（标准状况）；A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍。在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应。

①写出烃的结构简式：B是___________，C是___________，D是___________， E是___________。

②写出A与溴反应方程式______________________________

六、推断题

20. 难度：中等

某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因：

已知：

（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。

A．一个分子中有11个碳原子    

B．不与氢气发生加成反应   

C．可发生水解反应

（2）化合物Ⅰ的分子式为          ，1mol化合物Ⅰ能与      mol H₂恰好完全反应。

（3）化合物Ⅰ在浓H₂SO₄和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物Ⅲ，写出Ⅲ的结构简式_____。

（4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B(无机试剂任选)的有关反应，并指出所属的反应类型___________________________。