| 1. 难度：简单 | |
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下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（ ） A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡
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| 2. 难度：中等 | |
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气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（ ） A．分子个数 B．分子直径 C．压强 D．温度
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| 3. 难度：简单 | |
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下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是
A．呼吸作用涉及氧化还原反应 B．碳循环具有全球性 C．含碳化合物可相互转化 D．碳元素均被氧化
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| 4. 难度：简单 | |
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常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－ B．NaHCO3溶液中： C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－ D．C（Ca2+）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-
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| 5. 难度：简单 | |
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8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人。以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（ ）
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| 6. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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根据下列实验现象，所得结论错误的是
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| 7. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连 B．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．由PbO2 +4HCl（浓）= PbCl2 + Cl2↑+2H2O 可确定氧化性：PbO2＞Cl2 D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的值不变
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| 8. 难度：简单 | |
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恒温条件下，对于可逆反应A（g）+ B（g）
A．⑴的K＜1 B．⑵的K≈1 C．⑶的K＞1 D．以上三种可能全对
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| 9. 难度：简单 | |
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组成为C3H5O2C1的有机物甲，在NaOH溶液中加热后经酸化可得组成为C3H6O3的有机物乙，在一定条件下，每2分子有机物乙能发生酯化反应生成1分子酯丙，丙的结构式不可能的是 A． B． C． D．
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| 10. 难度：简单 | |
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可逆反应aA（g）+bB（g）
A．T1＜T2，Q＞0 B．增大压强，B的转化率减小 C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 D．a+b＞c+d
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| 11. 难度：简单 | |
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随核电荷数的增大，卤素单质性质的递变规律正确的是 A. 密度逐渐减小，颜色逐渐加深 B. 氧化性逐渐加强 C. 还原性逐渐减弱 D. 与氢化合条件逐渐困难
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| 12. 难度：简单 | |
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4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是 A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定
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| 13. 难度：简单 | |
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氯霉素主要成分的结构简式如图，下列有关该化合物的说法不正确的是
A．属于芳香族化合物 B．能发生水解反应 C．不能发生消去反应 D．能发生催化氧化
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| 14. 难度：中等 | |
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某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Mg2+、Br﹣、CO32﹣、SO32﹣．取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ） A．取样，加氯水和CCl4，振荡、静置 B．取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 C．取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体 D．取样，滴加硫氰化钾溶液
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| 15. 难度：简单 | |
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类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是 A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3 B. IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3 C. Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3 D. NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性
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| 16. 难度：简单 | |
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Ⅰ：现有如下物质：①酒精、②铜、③氢氧化钡、④氨气、⑤蔗糖、 ⑥高氯酸、⑦碳酸氢钠、⑧磷酸、⑨硫化氢、⑩Al2（SO4）3。请用物质的序号填写下列空白 （1）属于强电解质的有： 。 （2）液态时能导电且为物理变化的有： 。 （3）⑦在水溶液的电离方程式为 。 Ⅱ：A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称 、 。 （2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式 。 （3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是___ _____。写④反应离子方程 。 （4）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式 。
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| 17. 难度：困难 | |
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工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（CO2）= ________mol/（L•min）； （2）氢气的转化率= ________； （3）求此温度下该反应的平衡常数K=________； （4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________ A．将H2O（g）从体系中分离出去 B．充入He（g），使体系压强增大 C．升高温度 D．再充入1mol CO2和3mol H2 （5）当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1________ c2（填＞、＜、＝）
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| 18. 难度：困难 | |
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由两种盐组成的白色粉末混合物，加热时无气体逸出。其焰色反应呈黄色，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色。取此白色粉末加硝酸时，粉末完全溶解，生成的无色无味的气体可使澄清石灰水变浑浊。在上述粉末溶于过量的硝酸后的溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。试推断该混合物的可能组成，并简要说明理由。
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| 19. 难度：简单 | |
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实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：
已知： ①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）。 ②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸。 ③石蜡油沸点高于250℃ ④苯甲醇沸点为205.3℃ 实验步骤如下：
①向图l所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。 ②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL，摇动均匀，冷却至室温。然后用乙醚萃取三次，每次10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10 mL 10％碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤③。 ③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2 所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205℃~206℃的馏分得产品A。 ④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。 根据以上步骤回答下列问题： （1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需 （仪器名称）。 （2）步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去 ，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因 。 （3）步骤③中无水硫酸镁的作用是 ，锥形瓶上要加塞的原因是 ，产品A为 。 （4）步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为 ；蒸馏得产品A的加热方式是 。 （5）步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为 。
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| 20. 难度：简单 | |
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某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）。但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现选用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：
（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入________，其作用是___________。 （2）仪器D中盛放水，其作用是_________。 （3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称__________。 （4）所选用温度计G的量程表示正确的是________。 A．0～50℃ B．0～100℃ C．0～200℃ D．50～100℃ （5）检验乙醛已制出的操作、现象是______________。
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| 21. 难度：简单 | |
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成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。 为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH3+H2SO4= （NH4）2 SO4 现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。 计算并回答下列问题： （1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同） （2）含氮元素的质量多少？ （3） 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）
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| 22. 难度：简单 | |
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某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题: （1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号） 。 a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3 （2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物,且该烃的一氯代物只有一种。 ①A的结构简式为 ; ②链烃A与溴的CCl4溶液反应生成B；B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式: ; ③B与足量NaOH水溶液完全反应,生成有机物E，该反应的化学方程式: ;E与乙二醇的关系是 。 （3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰,峰面积比为3∶2∶1,则A的名称为 。 （4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 。
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| 23. 难度：简单 | |
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有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1L l mol/L的A溶液。
请按要求回答下列问题： （1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原予序数为_____________；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是____________________。 （2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为___________。 （3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）____________。 （4）接通右图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为______。
（5）当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为________；反应②的离子方程式为_______________。 （6）若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（陈水外）有_________________。
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