2015-2016学年江西省高二下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；

②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；

③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；

④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；

⑤做H₂还原CuO实验时，先通H₂流后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H₂．

A. 除②以外    B. 除④以外    C. 除⑤以外    D. 全部正确

2. 难度：简单

①试管  ②烧杯  ③酒精灯  ④试管夹  ⑤石棉网  ⑥泥三角 ⑦坩埚  ⑧铁三角架．

A. ②③⑤⑧    B. ①④⑥    C. ①③⑤⑧    D. ②③⑤⑥

3. 难度：简单

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（  ）

①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②碱性氧化物一定是金属氧化物

③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液

④SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

A．②③    B．②④⑤    C．①②④    D．②③④⑤

4. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（  ）

①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6N_A；

②电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32g铜；

③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A；

④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N_A；

⑤2.9g 2CaSO₄•H₂O含有的结晶水分子数为0.02N_A （2CaSO₄•H₂O式量为290）；

⑥1molFeCl₃与沸水反应生成胶体后，含有N_A个Fe（OH）₃胶粒；

⑦含0.1mol溶质Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N_A．

A．①②③④⑤⑦    B．②③⑤⑥    C．①③④⑤⑥    D．③④⑤⑥⑦

5. 难度：简单

验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（  ）

A．只测定它的C、H比

B．只要证明它完全燃烧后产物只有H₂O和CO₂

C．只测定其燃烧产物H₂O和CO₂的物质的量之比

D．测定该试样的质量及完全燃烧后生成CO₂和H₂O的质量

6. 难度：中等

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH₃C≡CH合成CH₂=C（CH₃） COOCH₃的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（  ）

A．CO和CH₃OH    B．CO₂和 H₂O    C．H₂和CO₂    D．CH₃OH和H₂

7. 难度：简单

分离下列各项中的两种物质的方法不可行的是（  ）

A．醋酸和乙酸乙酯：蒸馏

B．水和溴单质（少量）：用酒精萃取后分液

C．苯酚和水：分液

D．铝粉和铁粉：用磁铁

8. 难度：简单

只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（ ）

A. FeCl₃溶液    B. 溴水    C. KMnO₄溶液    D. 金属钠

9. 难度：简单

下列有关说法中正确的是（ ）

A. 向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生变性

B. 苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再过滤除去

C. 用溴水检验CH₂═CH﹣CHO中是否含有碳碳双键

D. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

10. 难度：简单

利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（ ）

A. 图1装置可制取氨气

B. 图2装置可分离CH₃COONa和CH₃COOC₂H₅混合液

C. 图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D. 图4所示装置可说明浓H₂SO₄具有脱水性、强氧化性，SO₂具有漂白性、还原性

11. 难度：简单

气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是（ ）

A.     B.     C.     D.

12. 难度：简单

一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN₂，右边充入CO和CO₂的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同），下列说法正确的是（  ）

A．右边CO与CO₂分子数之比为1：3

B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍

C．右侧CO的质量为1.75g

D．若隔板处于距离右端处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25：24

13. 难度：简单

T₃℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液．这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图．从T₃降至T₁，下列有关说法正确的是（  ）

A．T₃℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大

B．T₂℃时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等

C．T₁℃时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小

D．从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶

14. 难度：中等

浓H₂SO₄ 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H₂SO₄和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（  ）

（1）若C=9.2则a＞10  b＞49%      

（2）若C=9.2则a＞10  b＜49%

（3）若b=49则a=18.4  C＜9.2      

（4）若b=49则a=18.4  C＞9.2．

A．（1）（3）    B．（1）（4）    C．（2）（3）    D．（2）（4）

15. 难度：简单

下列有关有机物的说法正确的是（  ）

A．C₈H₁₀含苯环的烃同分异构体有3种

B．丙烯酸（CH₂=CHCOOH）和山梨酸（CH₃CH=CHCH=CHCOOH）是同系物

C．油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应

D．青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚从植物中提取，能够发生水解反应，具有强氧化性

16. 难度：困难

烯烃复分解反应可示意如下：

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（  ）

A．    B．    C．    D．

二、填空题

17. 难度：简单

在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^﹣与H₂O数目之比是      ．

18. 难度：简单

在标准状况下，N₂ 和O₂ 的混合气体11.2L，N₂的质量分数为20%，则混合气体质量为      g．

三、实验题

19. 难度：简单

要配制450mL 0.2mol•L^﹣1FeSO₄溶液，实验操作步骤有：

①在天平上称取a g绿矾（FeSO₄•7H₂O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解；

②将所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；

③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；

④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗液都转入容量瓶；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．

填写下列空白：

①a g绿矾的实际质量为     g．

②上述操作步骤的正确顺序为     ．

③下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是     ．

A．若配制时遗漏步骤④；

B．定容时俯视刻度线；

C．称量时物、码放反了；

D．绿矾样品已部分风化；

E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；

F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方．

四、填空题

20. 难度：简单

写出下列烷烃：

分子中有26个电子的结构简式      ．分子中含25个化学键的分子式      ，支链含乙基的烷烃中相对分子质量最小的物质名称是      ，C₈H₁₈分子中有三个甲基的同分异构体      种．

21. 难度：简单

分子式为C₅H₁₀的烯烃，所有碳原子一定在同一平面的结构简式为      ；所有碳原子不可能在同一平面的结构简式为      ．

22. 难度：简单

已知有机化合物A、B、C、D、E存在如图所示转化关系，且C能跟NaHCO₃发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物．

请回答下列问题：

（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为      ．

（2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为 ．

（3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式      ．

（4）反应①的化学方程式                                               ．

（5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：               ．

a．能够发生水解

b．能发生银镜反应

c．能够与FeCl₃溶液显紫色

d．苯环上的一氯代物只有一种．

23. 难度：中等

异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：

已知：①，

②．

回答下列问题：

（1）A 的名称（系统命名）是      ．

（2）B 的结构简式是                  ．

（3）上述物质中互为同系物的是      （填化合物代号）．

（4）F 生成PHB 的化学方程式是                                       ．

（5）E 的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有      种（不考虑立体异构）．

（6）F 除了合成PHB 外，还可经过      （填反应类型）、聚合三步反应合成（一种类似有机玻璃的塑料）．

五、实验题

24. 难度：简单

工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al₄C₃的质量分数（忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解）．

（1）实验原理：①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气．写出Al₄C₃与硫酸反应的化学方程      ．

（2）实验装置（如图所示）：

（3）实验过程：

①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL；

②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K₂、K₃，打开活塞K₁，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应；

③待反应进行完全后，关闭活塞K₁，打开活塞K₃，通过分液漏斗加入过量NaOH，与装置B瓶内物质充分反应；

④      （填入该步应进行的操作）；

⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．

（4）数据分析：（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为V_m L•mol^﹣1）

①Al₄C₃的质量分数为                  ；

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积      （填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）．若分液漏斗和吸滤瓶间没有用橡胶管连通，则所测气体的体积      ；

③AlN的质量分数为                     ．