2016届福建省南平市浦城县高考模拟化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

选项	相关说法	主要原因
A	包装内放置透气的硅胶包，有利于防止食品变质	硅胶有强吸水性
B	面粉加工车间悬挂有“严禁烟火”的牌子	烟火会污染面粉
C	某些铁制品出厂时在其表面涂上一层油膜可防止其生锈	铁被氧化，在其表面形成一层致密的保护膜
D	聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品	会造成白色污染

A．A    B．B    C．C    D．D

2. 难度：简单

用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）

A．常温下，1mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液中CO₃^2﹣的数目小于N_A

B．常温常压下，1.7g NH₃中所含的原子数为0.4N_A

C．向含0.1mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH^﹣数目为0.4N_A

D．标准状况下，4.48LNO₂与足量的水反应，转移的电子数为0.1N_A

3. 难度：简单

下列五种有机物存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（  ）

A．有机物①与乙烯互为同系物

B．有机物③转化为有机物④的反应属于加成反应

C．有机物④转化为有机物⑤的反应中反应物的物质的量之比为1：1

D．含有一个四元环，且能与金属钠反应的有机物③的同分异构体（不考虑立体异构）有3种

4. 难度：简单

为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法．如图是利用一种微生物将有机物将废水中有机物[主要成分是（C₆H₁₀O₅）_n]的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是（  ）

A．N极是负极

B．该装置工作时，H⁺从右侧经阳离子交换膜移向左侧

C．负极的电极反应为：（C₆H₁₀O₅）_n+7H₂O﹣24ne^﹣═6nCO₂↑+24nH⁺

D．物质X是OH^﹣

5. 难度：简单

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大且互不同主族，A元素在自然界中存在两种气态单质，其中一种能吸收短波紫外线，A、B两元素的族序数之差为3，C、D不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是（ ）

A. 简单离子的半径大小：D＞B＞A

B. B的单质既能和酸反应，又能和碱反应

C. A分别与C、D形成的化合物均易溶于水

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞D

6. 难度：简单

选项	实验操作	实验目的
A	将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化	证明二氧化碳具有漂白性
B	向2mL1mol•L^﹣^1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L^﹣^1FeCl3溶液，再加入3滴1mol•L^﹣^1MgCl2溶液	证明Ksp[Mg（OH）2]＞ksp[Fe（OH）3]
C	向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴含NaClO的“84”消毒液，观察红色褪色的快慢	证明随着溶液pH的减小，“84”消毒液的氧化能力增强
D	相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究Cu^2+、Fe^3+对H2O2分解速率的影响

A．A    B．B   C．C    D．D

7. 难度：简单

25℃时，向100mL 1mol•L^﹣1H₂SO₃溶液中逐渐滴入1mol•L^﹣1的NaOH溶液，含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示（已知：pK_s=﹣lgK，25℃时，H₂SO₃的pK_a1=1.85，pK_a2=7.19）．下列说法不正确的是（  ）

A．pH=1.85时，c（H₂SO₃）=c（HSO₃^﹣）

B．pH=6时，c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（SO₃^2﹣）

C．pH=7.19时，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^﹣）+2c（SO₃^﹣）+c（OH^﹣）

D．加入150mLNaOH溶液时，3c（Na⁺）=2c（H₂SO₃）+2c（HSO₃^﹣）+2c（SO₃^2﹣）

二、实验题

8. 难度：简单

为了探究镁粉在NO₂中的燃烧产物，某化学兴趣小组通过如图装置来验证产物中存在N₂（夹持装置已略去，部分仪器可以重复使用）．

已知：①Mg₃N₂+6H₂0═3Mg（OH）₂+2NH₃↑；NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；

2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O；

②醋酸溶液显中性．

（1）仪器a的名称是      ．

（2）装置的连接顺序为      ．

（3）装置B中盛放的试剂为      ，装置B的作用为      ．装置E中氢氧化钠溶液的作用是      ．

（4）确定产物中有N₂生成的实验现象为      ．

（5）设计实验证明：

①镁粉与NO₂反应的产物中有Mg₃N₂存在：      ．

②MgO能溶于铵盐是因为MgO与NH直接反应了，而不是MgO与NH水解产生的氢离子反应：      ．

9. 难度：简单

在航天航空工业上银铜合金有许多用途．以废旧航天器为原料回收银并制备含铜化工产品的工艺流程如图所示．

回答下列问题：

（1）银铜合金在空气中熔炼的氧化产物是      （填化学式，下同）．

（2）滤渣A的主要成分是      ；等物质的量的Al（OH）₃与Cu（OH）₂在惰性气体中煅烧时，除了生成

CuAlO₂外，还会生成H₂O和      ．

（3）向CuSO₃溶液中加入Al₂（SO₄）₃和NaOH稀溶液，其中NaOH稀溶液的作用是      ．

（4）电解法精炼银中所用的电解质溶液应为      ，阳极材料是      ．

（5）若产品CuAlO₂能溶于浓硝酸，则反应的化学方程式为      ．若有1 mol CuAlO₂参与反应，生成气体的体积（标准状况下）小于22.4L，其原因可能是      、      （写两条，不考虑与水的反应）．

三、填空题

10. 难度：简单

CO、CO₂是重要的工业原料，在工业上有着广泛的用途．

（1）已知相关反应的能量变化如图1所示．

则用CH₄（g）和H₂O（g）反应制得H₂（g）和CO（g）的热化学反应方程为      ．

（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH₂发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁＜0，

CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强（p）的关系如图2所示

①a、b两点H₂的反应速率：v（a）      v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）

②相同压强下，CO的转化率先达到0.5的是      （填“T₁”或“T₂ ），原因是      ．

③在T₁点温度下，下列叙述不能说明上述反应能达到化学平衡状态的是      （填字母）

a．H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍

b．CH₃OH的体积分数不再改变

c．混合气体的密度不再改变

d．CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变

④计算图2中a点的平衡常数K_P=      （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

（3）氨气和CO₂在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）

合成塔中氨碳比[]与CO₂转化率[α（CO₂）]的关系如图3所示．则应控制在4.0的理由是                                                   ．

四、实验题

11. 难度：简单

铝鞣剂[主要成分为Al（OH）₂Cl]主要用于鞣制皮革．利用铝灰（主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：

回答下列问题：

（1）气体A为      （填化学式）．水解采用90℃而不在室温下进行的原因是      ．

（2）酸溶时使用的酸是      （填名称）．

（3）氧化时，发生反应的离子方程式为      ．

（4）除杂时产生废渣的主要成分为      （填化学式），对其合理的处理方法是      ．

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是      ．

（6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO₃溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al（OH）₂Cl的质量分数为 ×100% （用含m、n的代数式表示）

五、填空题

12. 难度：简单

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．

（1）基态砷原子的电子排布式为     ．

（2）K₃[Fe（CN）₅]晶体中Fe³⁺与CN^﹣之间的化学键类型为     键，与CN^﹣互为等电子体的化合物的分子式为     ．

（3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B﹣N﹣B之间的夹角是     （填角度）．

（4）对硝基苯酚水合物（化学式为C₄H₅NO₃•1.5H₂O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃时该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性．

①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是     ．

②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是     ．

（5）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为     ，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为                    ．

13. 难度：简单

某一元芳香脂G可作食用香料，它的合成路线之一如图所示．A是烯烃，其相对分子质量为56；D分子的核磁共振氢谱上有三组峰且峰面积之比为6：1：1；E能与银氨溶液反应，F分子中无甲基，1molE和1molF分别完全燃烧时，F生成的水比E的多2 mol．

已知：R﹣CH═CH₂RCH₂CH₂OH

回答下列问题：

（1）用系统命名法命名B的名称为      E中官能团的名称是      ．

（2）A的结构简式是      ，若在实验中只用一种试剂及必要的反应条件鉴别B、C、D，则该试剂是      ．

（3）D与F反应的化学方程式为      ；该反应的反应类型为      ．

（4）满足下列条件的F的同分异构体有      种．

①能与NaOH溶液反应   ②分子中有2个一CH₃

其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为      ．

（5）以为原料也可合成F，请参考题目中的相关信息写出相应的合成路线图（反应条件中的试剂写在箭头上方，其他写在箭头下方）：      ．